Perbezaan Antara Penyelesaian Molar dan Penyelesaian Normal
Share
The perbezaan utama antara penyelesaian molar dan penyelesaian biasa adalah bahawa penyelesaian molar mengandungi satu mole sebatian yang dibubarkan dalam satu liter pelarut manakala penyelesaian normal mengandungi satu atau lebih kesamaan larut dalam satu liter larutan.
Penyelesaian adalah campuran larut dan pelarut. Kita boleh membahagikan penyelesaian kepada dua jenis sebagai penyelesaian molar dan penyelesaian normal mengikut kepekatan larut dalam larutan. Mereka adalah "penyelesaian standard" dalam kimia. Kita boleh menamakan penyelesaian molar memandangkan jumlah tahi lalat dalam larutan sementara kita menyebutkan penyelesaian normal memandangkan stoikiometri juga.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Penyelesaian Molar
3. Apakah Penyelesaian Biasa
4. Side by Side Perbandingan - Penyelesaian Molar vs Solusi Normal dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah Penyelesaian Molar??
Penyelesaian molar mengandungi satu mol larut dalam satu liter larutan. Ini bermakna penyelesaian ini mengandungi satu mol bahan yang dibubarkan seliter penyelesaian. Oleh itu, kepekatan molar penyelesaiannya sentiasa 1M. Sebagai contoh, jika kita membubarkan 58.44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, maka kita mendapatkan larutan akueus NaCl 1M. Kepekatan molar adalah berbeza daripada kepekatan molar kerana kepekatan molar memberikan jumlah tahi lalat larutan dalam satu liter larutan.
Apakah Penyelesaian Normal??
Penyelesaian biasa ialah penyelesaian yang mengandungi satu atau lebih kesamaan larut terlarut dalam satu liter larutan. Ia adalah konsep kimia serupa dengan penyelesaian molar, tetapi ia berbeza dari satu sama lain. Kita harus memberikan kepekatan molar penyelesaian ini memandangkan stoikiometri juga.
Rajah 01: Penyelesaian Kimia yang berbeza
Satu kesamaan solut bermakna bilangan reaktan yang boleh menghasilkan satu tahi lalat ion hidrogen. Oleh itu, HCl atau NaOH sama dengan satu bersamaan manakala H2SO4 sama dengan dua ekuiti per liter penyelesaian.
Apakah Perbezaan Antara Penyelesaian Molar dan Penyelesaian Normal?
Penyelesaian molar mengandungi satu tahi lalat larut dalam satu liter larutan sementara larutan biasa adalah larutan yang mengandungi satu larutan larut terlarut dalam satu liter larutan. Kedua-dua istilah ini hampir sama antara satu sama lain tetapi perbezaan antara penyelesaian molar dengan penyelesaian normal ialah apabila menentukan kepekatan penyelesaian, kita tidak menganggap stoikiometri larutan dalam larutan molar. Tetapi untuk penyelesaian biasa, kami juga mempertimbangkan stoikiometri.
Ringkasan-Penyelesaian Molar vs Penyelesaian Normal
Kedua-dua penyelesaian molar dan biasa merujuk kepada penyelesaian standard dalam kimia. Oleh itu, kita namakan mereka mengikut kepekatan mereka. Perbezaan antara larutan molar dan larutan biasa adalah bahawa penyelesaian molar mengandungi satu mole sebatian yang dibubarkan dalam satu liter pelarut manakala larutan normal mengandungi satu atau lebih kesamaan sebatian dalam satu liter pelarut.
Rujukan:
1. "Apakah Penyelesaian Molar? - Definisi dari Corrosionpedia. " Corrosionpedia. Terdapat di sini
2. "Apakah Penyelesaian Biasa? - LabCE.com, Pendidikan Berterusan Makmal. " Reticulin Stain - LabCE.com, Laboratory Continuing Education. Terdapat di sini
Image Courtesy:
1. "Peralihan-peralihan-logam-penyelesaian" Dengan Tiada pengarang boleh dibaca mesin yang disediakan. (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
