Perbezaan Antara Molariti dan Osmolarity

Molarity vs Osmolarity

Kepekatan adalah satu fenomena penting, dan ia digunakan sangat biasa dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Seluruh semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian perlu diketahui. Terdapat beberapa jenis kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan massa, kepekatan jumlah, kepekatan molar, dan kepekatan isipadu. Semua adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah larut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara memberikan perbezaan larut. Walau bagaimanapun, penyebutnya sentiasa isipadu pelarut.

Molarity

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu volum pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liters atau decimeters kubik. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter / kubik decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang larut dalam air mempunyai molarity 1 M. Molarity adalah kaedah penumpuan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemalar / pemalar keseimbangan, dan sebagainya. Penukaran jisim suatu larutan tertentu kepada bilangan molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika anda ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat perlu dibubarkan dalam satu liter air.

Osmolarity

Dalam osmolariti, jumlah larutan diberikan dalam osmol. Hanya larut, yang boleh memisahkan dalam penyelesaian, diberikan dalam osmoles. Oleh itu, osmolarity boleh ditakrifkan sebagai bilangan osmol (Osm) larut per liter (L) larutan. Oleh itu, unit osmolarity ialah Osm / L. Garam seperti natrium klorida dipisahkan dalam larutan; oleh itu kita boleh memberikan nilai osmolarity untuk mereka. Sebagai contoh, apabila natrium klorida dipisahkan ia memberikan Na⁺ ion dan Cl^- ion. Oleh itu, apabila 1 mole NaCl larut dalam air, ia memberikan 2 zarah zarah larut. Apabila larutan nonionik dibubarkan, mereka tidak memisahkan. Oleh itu, mereka memberikan hanya 1 osmol larut setiap 1 mol larut.