Perbezaan Antara Mole dan Molarity

Mole vs Molarity

Kedua-dua tahi lalat dan molar adalah berkaitan dengan bahan pengukur.

Mole

Kita boleh mengira dan mengukur perkara yang boleh kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kerusi, rumah atau apa saja seperti itu boleh dikira dengan mudah dan diberitahu dalam jumlah, tetapi sukar untuk mengira perkara yang benar-benar kecil. Atom dan molekul dalam perkara itu benar-benar kecil, dan terdapat berbilion-bilion daripada mereka dalam ruang kecil yang diberikan. Jadi cuba mengira mereka sebagai objek lain tidak berguna. Itulah sebabnya unit pengukuran yang dipanggil "tahi lalat" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah bahan (atom, molekul, ion, elektron dan sebagainya) dalam kimia. Simbol unit adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan tahi lalat. Bilangan atom dalam 12 gram isotop karbon-12 tulen dikenali sebagai 1 mol. Nilai ini bersamaan dengan 6.02214179 (30) × 10²³ atom karbon-12. Oleh itu, 1mol ialah 6.02214179 (30) × 10²³ apa-apa bahan. Nombor ini dikenali sebagai nombor Avogadro. Jisim mol satu bahan yang dinyatakan dalam gram adalah sama dengan berat molekul bahan. Sekiranya kita mengambil jisim berat 1 molekul, ia akan mengandungi 1 mol bahan dan oleh itu, bilangan bahan Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara meluas untuk menunjukkan pengukuran dan bukannya jumlah atau berat badan.

Molarity

Konsentrasi adalah fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan ukuran kuantitatif bahan. Jika anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran tumpuan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dibubarkan dalam penyelesaian perlu diketahui. Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan, dan molarity adalah salah satu daripada mereka.

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan tahi bahan dalam satu volum pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liters atau decimeters kubik. Oleh itu, unit molariti adalah mol per liter / kubik decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Sebagai contoh, larutan I mol natrium klorida yang dibubarkan dalam air mempunyai molarity 1 M.

Molariti adalah kaedah pengukuran tumpuan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar pemalar / pemalar keseimbangan dan sebagainya. Penukaran jisim suatu larutan tertentu kepada bilangan molarnya perlu dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagikan dengan berat molekul larut. Sebagai contoh, jika kita ingin menyediakan 1 M larutan kalium sulfat, 174.26 g mol^-1 (1 mol) kalium sulfat perlu dibubarkan dalam satu liter air.