Perbezaan Antara Fraksi Mole dan Peratusan Berat

The perbezaan utama antara pecahan mol dan peratus berat adalah pecahan mol memberikan komposisi bahan dalam campuran dengan cara tahi lalat manakala peratus berat memberikan komposisi melalui jisim.

Fraksi mol dan peratus berat atau pecahan massa adalah dua cara yang berbeza untuk menyatakan komposisi komponen dalam campuran. Di sana, kedua nilai ini tidak sama, tetapi kaedah penentuan adalah sama kerana, dalam kedua-dua fenomena, kita perlu membahagikan nombor tahi lalat atau jisim komponen yang dikehendaki oleh jumlah bilangan tahi lalat atau jumlah jisim campuran untuk mendapatkan nilai . Secara amnya, peratus berat dinyatakan sebagai nilai peratusan.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Fraksi Molekul
3. Apakah Peratusan Berat
4. Side by Side Comparison - Peratusan Mole vs Berat Peratus dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Fraksi Mole?

Fraksi mol bagi komponen dalam campuran adalah nilai yang diberikan dengan membahagikan bilangan mol komponen dengan jumlah bilangan mol campuran. Nilai itu memberi berapa banyak komponen tertentu yang hadir dalam campuran (komposisi komponen dengan cara mol). Biasanya, kami memberikan nilai ini sebagai pecahan atau dalam satu atau dua tempat perpuluhan. Oleh kerana ia adalah nisbah, pecahan mol tidak mempunyai unit.

Kita boleh menentukan pecahan tahi lalat setiap komponen dalam campuran, dan dengan menambah nilai-nilai pecahan ini bersama-sama, kita dapat 1. Mari kita pertimbangkan satu contoh; jika terdapat campuran yang mengandungi 2 tahi natrium klorida dan 5 mol air dalam larutan garam, jumlah tahi lalat sama dengan 2 + 5 = 7. Di sini, jika kita perlu menghitung pecahan tahi lalat natrium klorida,

Sebilangan molekul natrium klorida = tahi natrium klorida / mol jumlah dalam campuran

= 2 / (2 + 5)

= 2/7

= 0.28

Rajah 01: Fraksi Molekul Natrium Klorida dalam Air Garam

Apakah Peratusan Berat??

Berat peratus atau peratus jisim ialah peratusan jisim komponen dalam campuran. Kami memanggilnya pecahan massa juga. Selanjutnya, istilah ini menerangkan nisbah antara jisim komponen yang dikehendaki dan jumlah jisim campuran yang didarab dengan 100 untuk mendapatkan nilai peratusan. Rumusan untuk penentuan ini adalah seperti berikut:

Berat badan peratus = (jisim komponen / jumlah jisim campuran) * 100

Penamaan peratus jisim ialah (w / w)%.

Walaupun rumus di atas memberikan gambaran umum mengenai peratus jisim, penggunaan formula berbeza bergantung kepada jenis komponen dan campuran yang kita hadapi. Sebagai contoh,

• Bagi unsur kimia dalam sebatian, peratus massa dikira seperti berikut:

Berat peratus = (jisim unsur per mol / jisim tahi sebatian) * 100

• Untuk larut dalam larutan,

Berat peratus = (gram larut / gram pelarut ditambah pelarut) * 100

Apakah Perbezaan Antara Fraktal Mole dan Peratusan Berat?

Pecahan mol dan peratusan berat adalah dua cara yang berbeza untuk menyatakan kepekatan komponen dalam campuran. Perbezaan utama antara pecahan mol dan peratusan berat adalah bahawa pecahan mol memberikan komposisi bahan dalam campuran dengan mol, manakala peratusan berat memberikan komposisi melalui jisim. Tambahan pula, nilai pecahan tahi lalat diberikan sebagai pecahan atau dalam satu atau dua tempat perpuluhan manakala peratus berat diberi sebagai nilai peratusan.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara pecahan mol dan peratus berat.

Ringkasan - Pecahan Mole vs Peratusan Berat

Pecahan mol dan peratusan berat adalah dua cara yang berbeza untuk menyatakan kepekatan komponen dalam campuran. Perbezaan utama antara pecahan mol dan peratus berat adalah bahawa pecahan mol memberikan komposisi bahan dalam campuran dengan mol, manakala peratus berat memberikan komposisi melalui jisim.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Apakah Fraksi Molek?" ThoughtCo, Mei. 6, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Pecahan garam mol" Oleh Jzana - Kerja sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons