Perbezaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom

The perbezaan utama antara orbital molekular dan orbit atom adalah bahawa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul.

Ikatan dalam molekul difahami dengan cara baru dengan teori-teori baru yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Apabila mekanik kuantum datang ke dalam gambar dengan penemuan mereka, didapati bahawa elektron mempunyai kedua-dua sifat zarah dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger membangun persamaan untuk mencari sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sepadan dengan keadaan berbeza untuk elektron.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Orbital molekul
3. Apakah orbit atom
4. Side by Side Comparison - Orbital Molekul vs Orbital Atom dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Orbital molekul?

Atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Apabila dua atom bergerak lebih dekat bersama untuk membentuk molekul, orbital atom bertindih dan bergabung menjadi orbital molekul. Bilangan orbital molekul yang baru terbentuk adalah sama dengan bilangan orbital atom gabungan. Selain itu, orbital molekul mengelilingi dua nukleus atom, dan elektron boleh bergerak di kedua-dua nukleus. Sama dengan orbital atom, orbital molekul secara maksimal mengandungi 2 elektron, yang berputar lawan.

Rajah 01: Orbital molekul dalam molekul

Selain itu, terdapat dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antibonding. Orbital molekul ikatan mengandungi elektron dalam keadaan dasar manakala orbital molekul antibonding tidak mengandungi elektron dalam keadaan dasar. Tambahan pula, elektron boleh menduduki orbitals antibonding jika molekul berada dalam keadaan teruja.

Apa itu Orbital Atom?

Max Born menunjukkan makna fizikal kepada segiempat fungsi gelombang (Ψ2) selepas Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, Ψ2 menyatakan kebarangkalian mencari elektron di lokasi tertentu; jika Ψ2 adalah nilai yang besar, maka kebarangkalian mencari elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh itu, dalam ruang, kepadatan kebarangkalian elektron adalah besar. Walau bagaimanapun, jika Ψ2 adalah rendah, ketumpatan kebarangkalian elektron adalah rendah. Plot Ψ2 dalam x, y dan z axes menunjukkan kebarangkalian ini, dan mereka bentuk bentuk s, p, d dan f orbital. Kami panggil orbital atom ini.

Rajah 02: Orbital Atom yang berbeza

Tambahan pula, kita menentukan orbit atom sebagai rantau ruang di mana kebarangkalian mencari elektron adalah besar dalam atom. Kita boleh mencirikan orbitals ini dengan nombor kuantum, dan setiap orbit atom boleh menampung dua elektron dengan berputar bertentangan. Contohnya, apabila kita menulis konfigurasi elektron, kita menulisnya sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. Nilai integer 1, 2, 3 ... .n adalah nombor kuantum. The superscript selepas nama orbit menunjukkan jumlah elektron di orbital itu. orbital s adalah berbentuk bola, dan kecil manakala orb P adalah berbentuk bodoh dengan dua lobus. Di sini, satu lobus adalah positif manakala lobus yang lain adalah negatif. Selain itu, tempat di mana dua lobus menyentuh satu sama lain ialah nod. Terdapat orbitals 3 p sebagai x, y dan z. Mereka disusun dalam ruang sedemikian rupa sehingga paksi mereka saling tegak antara satu sama lain.

Terdapat lima orbital dan 7 orbital dengan pelbagai bentuk. Oleh itu, berikut adalah jumlah elektron yang boleh tinggal di dalam orbit.

• elektron orbit 2
• orbitals - 6 elektron
• orbital - 10 elektron
• orbital - 14 elektron

Apakah Perbezaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom??

Perbezaan utama antara orbital orbital molekul dan atom adalah bahawa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul. Selain itu, orbital atom hadir dalam atom manakala orbital molekul hadir dalam molekul. Di samping itu, gabungan orbital atom menghasilkan pembentukan orbital molekul. Tambahan pula, orbital atom dinamakan sebagai s, p, d, dan f manakala terdapat dua jenis orbital molekul sebagai ikatan dan orbital molekul antibonding.

Ringkasan - Orbital Molekul vs Orbital Atom

Perbezaan utama antara orbital orbital molekul dan orbit adalah bahawa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kebarangkalian mencari elektron tinggi dalam atom manakala orbital molekul menggambarkan lokasi elektron yang mungkin dalam molekul.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi orbital dan contoh." ThoughtCo, Mei. 7, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Model ruang pengisian suatu ikatan pi (orbital molekular ikatan dengan simetri π) yang dihasilkan oleh pertindihan ..." Oleh Ben Mills (Domain Awam) melalui Fail Domain Awam
2. "Atom-orbital-awan spd m0" Oleh Geek3 - Kerja sendiri; dicipta dengan hidrogen-cloud dalam PythonGrafik png ini dicipta dengan Python (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons