Perbezaan Antara Rangkaian Padat dan Covalent Molekul Pepejal

The perbezaan utama antara pepejal rangkaian pepejal dan kovalen molekul adalah bahawa bentuk pepejal molekul disebabkan oleh tindakan pasukan Van der Waal manakala bentuk padat rangkaian kovalen disebabkan oleh tindakan ikatan kimia kovalen.

Kita boleh mengkategorikan sebatian pepejal dalam pelbagai cara - bergantung kepada struktur, komposisi, ikatan, sifat, aplikasi, dan sebagainya. Pepejal molekul, pepejal ionik, pepejal logam, pepejal rangkaian kovalen adalah jenis pepejal yang berbeza.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Molekul Pepejal 
3. Apakah Rangkaian Covalent Pepejal
4. Side by Side Perbandingan - Molecular Padat Rangkaian Covalent Padat dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Pepejal Molekul?

Pepejal molekul adalah sebatian pepejal yang mengandungi molekul yang diadakan bersama-sama melalui kuasa Van der Waal. Tiada ikatan ionik atau kovalen di antara molekul-molekul ini. Kuasa-kuasa di antara molekul-molekul ini adalah daya tarik kohesif. Terdapat pelbagai jenis kuasa Van der Waal yang boleh menyebabkan pembentukan padatan molekul, iaitu interaksi dipole-dipole, interaksi pi-pi, ikatan hidrogen, angkatan London, dan sebagainya..

Rajah 01: Pembentukan Pepejal Molekul akibat Ikatan Hidrogen

Bagaimanapun, kuasa-kuasa Van der Waal ini lemah berbanding dengan bon kimia dan kovalen. Oleh itu, pepejal molekul biasanya mempunyai titik leleh yang rendah dan didih. Tambahan pula, pepejal ini cenderung untuk larut dalam pelarut organik. Pepejal molekul ini mempunyai ketumpatan yang rendah dan tidak konduktif juga; oleh itu, ini adalah penebat elektrik lembut.

Rajah 02: Karbon Dioksida Pepejal dan Kafein Pepejal adalah Pepejal Molekul

Selain itu, apabila mempertimbangkan berbagai unsur allotropes unsur kimia, semua allotropes kadang wujud sebagai pepejal molekul, tetapi kebanyakan masa, beberapa allotropes adalah pepejal molekul manakala allotropes lain unsur kimia yang sama bukan pepejal molekul. Sebagai contoh, terdapat pelbagai bentuk fosforus allotropik; kami menamakannya sebagai merah, putih dan hitam fosforus. Di antara mereka, fosforus putih adalah pepejal molekul, tetapi fosforus merah wujud sebagai struktur rantai.

Tambahan pula, pepejal molekul sama ada mulur atau rapuh bergantung kepada sifat wajah kristal pepejal. Kedua-dua bentuk mulur dan rapuh boleh mengalami ubah bentuk elastik juga.

Apakah Rangkaian Covalent Pepejal??

Pepejal rangkaian kovalen adalah sebatian pepejal yang mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain melalui ikatan kimia kovalen. Pepejal ini mempunyai beberapa atom berulang yang dikaitkan dengan satu sama lain melalui ikatan kovalen. Ikatan kimia boleh menyebabkan pembentukan rangkaian atom, yang membawa kepada pembentukan padat rangkaian. Oleh itu, kita boleh mempertimbangkan rangkaian pepejal kovalen sebagai sejenis makromolekul.

Tambahan pula, pepejal ini boleh berlaku dalam dua cara; seperti pepejal kristal atau pepejal amorf. Contoh yang sesuai untuk pepejal rangkaian adalah berlian dengan atom karbon terikat kovalen, yang membentuk struktur 3D yang kuat. Biasanya, pepejal rangkaian kovalen mempunyai titik lebur dan didih yang agak tinggi. Secara amnya, pepejal ini tidak larut dalam apa-apa jenis pelarut kerana sangat sukar untuk memecahkan ikatan antara atom. Selain itu, pepejal ini sangat sukar dan mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah pada fasa cairnya. Kekonduksian elektrik pada fasa pepejal mungkin berbeza mengikut komposisi.

Apakah Perbezaan Antara Rangkaian Padat dan Covalent Molekul Padat?

Pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen adalah dua jenis sebatian pepejal. Perbezaan utama antara pepejal rangkaian pepejal dan kovalen molekul ialah bentuk pepejal molekul akibat tindakan Van der Waal manakala bentuk padat rangkaian kovalen disebabkan oleh tindakan ikatan kimia kovalen. Apabila mempertimbangkan sifatnya, pepejal molekul adalah bahan yang agak lembut, manakala pepejal rangkaian kovalen sangat keras.

Selain itu, pepejal molekul mempunyai titik lebur yang agak rendah, manakala pepejal rangkaian kovalen mempunyai titik lebur yang sangat tinggi. Tambahan pula, pepejal molekul adalah penebat elektrik, manakala pepejal rangkaian kovalen mempunyai kekonduksian elektrik yang rendah pada keadaan cecair dan kekonduksian elektrik pada fasa pepejal mungkin berbeza mengikut komposisi. Air ais adalah contoh yang baik untuk pepejal molekul, manakala berlian adalah contoh terbaik dari pepejal rangkaian kovalen.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara pepejal rangkaian pepejal molekul dan kovalen.

Ringkasan - Molecular Padat vs Rangkaian Covalent Pepejal

Pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen adalah dua jenis sebatian pepejal. Perbezaan utama antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah bentuk pepejal molekul akibat tindakan Van der Waal manakala bentuk padat rangkaian kovalen disebabkan oleh tindakan ikatan kimia kovalen.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Padat Molekul: Takrifan dan Contoh." ThoughtCo, 3 Disember, 2018, terdapat di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Rangkaian Definisi Rangkaian dalam Kimia." ThoughtCo, 8 Jul, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Ikatan hidrogen asid asetik" oleh Cryst eng 340 - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons
2. "Karbon dioksida dan kafein" oleh Cryst eng 340 - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons