Perbezaan Antara Molekul dan Kekisi

The perbezaan utama antara molekul dan kekisi adalah bahawa a Molekul mengandungi atom yang terikat kepada satu sama lain manakala kisi mengandungi atom, molekul atau ion yang terikat antara satu sama lain.

Atom bergabung bersama untuk membentuk pelbagai bahan kimia. Mengikut susunan mereka, sifat mereka berubah. Unit mudah yang boleh terbentuk apabila atom mengikat antara satu sama lain ialah molekul. Jika sebilangan besar atom, ion atau molekul bergabung dengan satu sama lain, maka hasilnya adalah kisi. Kisi mempunyai struktur yang sangat diperintahkan dan jisim molar yang sangat tinggi.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah molekul
3. Apa itu Kekisi
4. Side by Side Comparison - Molecule vs Lattice dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Molekul?

Molekul terdiri daripada dua atau lebih atom terikat secara kimia unsur yang sama (mis., O₂, N₂) atau elemen berbeza (H₂O, NH₃). Molekul tidak mempunyai caj, dan atom-atom mengikat antara satu sama lain melalui ikatan kovalen. Selain itu, mereka boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), bergantung kepada bilangan atom yang menyambung satu sama lain.

Rajah 01: Molekul Air

Rumus molekul molekul menunjukkan jenis dan bilangan atom dalam molekul. Rumus empirikal memberikan nisbah integer paling sederhana bagi atom yang hadir dalam molekul. Sebagai contoh, C₆H₁₂O₆ adalah rumus glukosa molekul, dan CH₂O ialah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim yang kita kira mengira jumlah atom dalam rumus molekul. Selanjutnya, setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Selain itu, atom-atom dalam molekul mengatur dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu untuk meminimumkan daya penolakan dan daya terikan.

Apa itu Kekisi?

Kekisi adalah rangkaian atom yang besar yang mempunyai struktur yang diperintahkan. Dalam kimia, kita dapat melihat pelbagai jenis kisi ion dan kovalen. Kita boleh menentukan kisi sebagai pepejal yang mempunyai tatasusunan tatasusunan tiga dimensi unit-unit asas. Unit asas boleh menjadi atom, molekul atau ion. Oleh itu, kisi adalah struktur kristal dengan unit asas berulang ini.

Selain itu, jika rangkaian ini mengandungi ion yang bergabung dengan ikatan ionik, kita menyebutnya sebagai kristal ionik. Sebagai contoh, natrium klorida adalah kekisi ionik. Natrium adalah kumpulan 1 logam, dengan itu membentuk kation yang dikenakan +1 sebagai kationnya yang paling stabil. Klorin adalah nonmetal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion -1 yang dikenakan. Dalam kisi, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium dan sebaliknya. Disebabkan semua tarikan elektrostatik antara ion, struktur kekisi sangat stabil. Bilangan ion yang hadir dalam kisi berbeza mengikut saiznya. Tenaga kisi atau entalpi kisi adalah ukuran kekuatan ikatan ionik dalam kisi. Lazimnya entalpi kekisi adalah eksotermik.

Rajah 02: Struktur Kekisi Natrium Klorida

Diamond dan kuarza adalah dua contoh kisi-kovalen tiga dimensi. Diamond terdiri daripada hanya atom karbon, dan setiap atom karbon covalently mengikat kepada empat atom karbon lain untuk membentuk struktur kisi. Oleh itu, setiap atom karbon mempunyai susunan tetrahedral. Diamond mempunyai kestabilan yang tinggi kerana struktur ini. (Diamond adalah salah satu daripada mineral terkuat di Bumi.) Kuarza atau silikon dioksida juga mempunyai ikatan kovalen, tetapi ikatan ini wujud antara atom silikon dan oksigen (kekisi atom yang berlainan). Kedua-dua kekisi kovalen ini mempunyai titik lebur yang sangat tinggi, dan mereka tidak boleh menjalankan elektrik.

Apakah Perbezaan Antara Molekul dan Kekisi?

Molekul membentuk apabila dua atau lebih atom mengikat satu sama lain sama ada melalui ikatan kimia kovalen atau ikatan ionik. Sebaliknya, bentuk kisi apabila sebilangan besar atom, molekul atau ion ikatan antara satu sama lain untuk membentuk struktur rangkaian biasa. Oleh itu, perbezaan utama antara molekul dan kisi ialah molekul mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain manakala kisi-kisi mengandungi atom, molekul atau ion yang terikat antara satu sama lain.

Sebagai satu lagi perbezaan penting antara molekul dan kisi, kita boleh mengatakan bahawa molekul boleh berlaku sebagai pepejal, cecair atau gas manakala kisi hanya berlaku sebagai bahan pepejal. Selain itu, jisim molekul adalah sangat rendah berbanding jisim kisi kerana bilangan atom dalam kisi adalah sangat tinggi.

Lebih banyak perbezaan ditunjukkan di bawah dalam infographic perbezaan antara molekul dan kekisi.

Ringkasan - Molecule vs Lattice

Molekul dan kisi adalah dua istilah kimia penting dalam kimia. Mereka berbeza antara satu sama lain; oleh itu kita tidak boleh menggunakannya secara bergantian. Perbezaan utama antara molekul dan kisi ialah molekul mengandungi atom yang terikat antara satu sama lain manakala kisi-kisi mengandungi atom, molekul atau ion yang terikat antara satu sama lain.

Rujukan:

1. Libretexts. "Struktur Ionik." Chemistry FreeTexts, Yayasan Sains Kebangsaan, 19 Jun 2017. Boleh didapati di sini
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Apa itu Molecule?" ThoughtCo, Jun 11, 2018. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1. "Molekul air 3D" Oleh Dbc334 (versi pertama); Jynto (versi kedua) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Kristal natrium klorida" oleh H Padleckas (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons