Perbezaan Antara Monatom dan Diatomik

The perbezaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahawa Spesies monatom mempunyai satu atom sedangkan spesies diatomik mempunyai dua atom.

Oleh itu, perbezaan antara monatomik dan diatomik adalah terutamanya berkaitan dengan atom-atom yang terdapat dalam spesies tersebut. Seperti yang dicadangkan oleh nama-nama, kedua-dua istilah ini berdiri untuk pelbagai persatuan atom yang mana 'mono' bermaksud 'satu' dan 'di' bermaksud 'dua'. Oleh itu, semata-mata, monatom bermakna satu 'satu atom'dan cara diatomik 'dua atom. ' 

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Monatomi
3. Apakah Diatomik
4. Side by Side Comparison - Monatomic vs Diatomic in Form Tabular
5. Ringkasan

Apa itu Monatomi?

Bila satu atom wujud sendiri (yang jarang berlaku), kami panggil ia monatomik. Maksudnya, unsur-unsur dalam bentuk tunggal tulen mereka. Walau bagaimanapun, satu-satunya contoh praktikal yang boleh didapati di bawah kategori ini adalah gas mulia yang wujud sebagai atom sendiri kerana mereka mempunyai cangkerang luarnya dengan oktet lengkap elektron. Oleh itu, mereka tidak mahu menerima atau menyumbangkan sebarang elektron supaya lebih stabil. Oleh itu, gas mulia stabil dalam bentuk monatomik. Beberapa contoh adalah; Dia - Helium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Rajah 01: Monatom bermakna Atom Single

Selain itu, terdapat juga atom tunggal dalam bentuk ionik terutama dalam penyelesaian, dan beberapa contohnya ialah; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ dll. Ion-ion ini mempunyai caj tetap pada mereka yang bermaksud bahawa mereka mempunyai valensi yang tetap. Tetapi, terdapat jenis-jenis ion lain yang mempunyai banyak valensi dan boleh wujud dalam banyak bentuk ionik, masih menjadi monatomik. Satu contoh yang baik adalah Besi; Fe²⁺ dan Fe³⁺. Oleh itu, bukan sahaja kation (bercas positif) tetapi anion (dikenakan caj negatif) juga wujud dalam bentuk monatom; Cl^-, F^-, Saya^- terdapat beberapa contoh yang wujud dalam bentuk monatomik. Spesies ionik ini tidak stabil dengan sendirinya dan secara semula jadi akan mencari rakan-rakan untuk membentuk sebatian.

Tetapi, seperti yang dinyatakan di atas, kita dapat mencari mereka dalam penyelesaian kepada hidrolisis senyawa mereka. Bentuk spesis Ionik disebabkan kekurangan kestabilan atom tunggal dalam bentuk tulen yang tidak dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Oleh itu, atom-atom ini sama ada menerima atau mendonorkan elektron untuk mendapatkan kestabilan.

Apakah Diatomik?

Bila dua atom bersekutu dengan satu sama lain, kami panggil ia diatomik. Atom ini mungkin berlaku sebagai jenis yang sama atau berbeza. Apabila mereka adalah dua atom yang sama dalam persatuan kita menyebutnya 'diatom homonuklear'dan jika mereka terdiri daripada pelbagai jenis yang kita panggil'diatom heteronuklear'. Contoh beberapa diatom homonuklear ialah O₂, N₂, H₂, dan lain-lain sedangkan CO, NO, HCl, dan lain-lain boleh diberikan sebagai contoh untuk diatom heteronuklear.

Rajah 02: Diatomik bermakna Dua Atom

Kita boleh mempertimbangkan diatoms sebagai sebatian kerana mereka membentuk persatuan ini untuk mencapai lebih stabil dengan berkongsi elektron antara satu sama lain supaya kedua-dua atom mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Mereka boleh mengikat melalui ikatan kovalen dengan tumpang tindih orbital atom atau mereka boleh membentuk ikatan ionik di antara mereka, yang merupakan daya tarikan antara spesies kation (positif dikenakan) dan anion (bermuatan negatif) spesies. Contoh-contoh ikatan kovalen antara diatoms termasuk CO, NO, dan lain-lain dan kami menganggap HCl sebagai spesies dengan watak daya ionik. Walau bagaimanapun, sebagai daya tarik antara H⁺ dan Cl^- tidak begitu kuat, ia bukan merupakan contoh yang sangat baik untuk ikatan ionik yang merupakan topik lain yang jelas.

Apakah Perbezaan Antara Monatom dan Diatomik?

Istilah monatom merujuk kepada kehadiran satu atom manakala istilah diatomik merujuk kepada kehadiran dua atom yang bersambungan antara satu sama lain. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatom mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom. Selain itu, satu lagi perbezaan antara monatomik dan diatomik adalah bahawa spesies monatom biasanya tidak stabil dengan pengecualian gas mulia manakala spesies diatomik umumnya stabil kerana terdapat ikatan kimia antara kedua-dua atom yang membentuk untuk menyelesaikan oktet elektron di sekitar setiap atom.

Infographic di bawah menunjukkan perbezaan antara monatomik dan diatomik dalam bentuk jadual.

Ringkasan - Monatomik vs Diatomik

Dua istilah monatomik dan diatomik menggambarkan bilangan atom yang terdapat dalam spesies kimia. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatom mempunyai satu atom manakala spesies diatom mempunyai dua atom.

Rujukan:

1. "Gas Monatom." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Sept. 2018. Boleh didapati di sini

Image Courtesy:

1. "Monatomic-sodium-gas-3D-vdW" Oleh Benjah-bmm27 - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Dinitrogen-3D-vdW" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons