Perbezaan Antara Asid Monoprotik dan Poliprotik

Monoprotik vs Polyprotic Acids

Asid ditakrifkan dalam pelbagai cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan H₃O⁺ ion dalam penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana donator pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Walau bagaimanapun, menurut Lewis, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh berfungsi sebagai asid. Sebagai contoh, BCl₃ adalah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry kerana ia boleh menderma proton tetapi, menurut Lewis, ia akan menjadi asas.

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂, dengan itu meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit jumlah proton. K_a adalah asid pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. Selain itu, asid berubah warna litmus biru menjadi merah.

Asid Monoprotik

Apabila satu molekul asid dipisahkan dalam larutan berair, jika ia memberikan satu proton, maka asid tersebut dikatakan sebagai asid monoprotik. HCl dan asid nitrik (HNO₃) adalah beberapa contoh untuk asid mineral monoprotik. Berikut adalah penyisihan untuk HCl dalam medium berair untuk memberikan satu proton.

HCl → H⁺ + Cl^-

Selain asid mineral, ada juga asid organik monoprotik. Biasanya apabila terdapat satu kumpulan karboksilat, asid tersebut adalah monoprotik. Sebagai contoh, asid asetik, asid benzoik, dan asid amino mudah seperti glisin adalah monoprotik.

Asid poliprotik

Asid poliprotik mengandungi lebih daripada satu atom hidrogen, yang boleh disumbangkan sebagai proton apabila ia dibubarkan dalam medium berair. Khususnya, jika mereka menyumbangkan dua proton, kami memanggilnya sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dan sebagainya. Hidrogen sulfida (H₂S) dan H₂SO₄ adalah asid diprotik, yang memberikan dua proton. Asid fosfat (H₃PO₄) adalah asid triprotik. Dalam kebanyakan kes, asid poliprotik tidak sepenuhnya memisahkan dan memberikan semua proton serentak. Pemisahan pemisahan bagi setiap pemisahan berbeza-beza. Sebagai contoh, dalam pemalar pemalar fosforik pertama ialah 7.25 × 10^-3, yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi pemisahan penuh berlaku. Pemalar pemisahan kedua ialah 6.31 × 10^-8,dan yang ketiga ialah 3.98 × 10^-13, yang kurang disukai daripada yang pertama.