Perbezaan Antara Neon dan Lead

Neon vs Lead

Unsur-unsur dalam jadual berkala mempunyai ciri-ciri yang berbeza. Kita boleh mengkategorikan mereka berdasarkan nombor atom mereka dan boleh mengelompokkan mereka dengan persamaan. Neon dan memimpin kedua-duanya adalah unsur blok p, kerana elektron terakhir mereka diisi ke orbit p.

Neon

Neon adalah elemen kesepuluh dalam jadual berkala, dan ia berada dalam kumpulan 18 (gas Nobel). Ia mempunyai sepuluh elektron; oleh itu, konfigurasi elektron adalah 1s² 2s² 2p⁶. p orbit hanya boleh menampung enam elektron, jadi dalam orbital helium p telah diisi penuh menjadikan neon gas lengai. Ne ialah simbol Neon, dan berat atomnya ialah 20.17 g mol^-1. Neon adalah gas yang tidak aktif, tidak berwarna, di bawah keadaan piawai. Ia adalah gas yang sangat banyak di alam semesta, tetapi ia jarang berlaku di bumi. Ia juga mempunyai titik didih yang rendah, kepadatan rendah. Neon adalah gas ringan (gas inert paling ringan kedua), dan ia bukan toksik. Neon mempunyai tiga isotop stabil, di antaranya ²⁰Ne adalah isotop paling banyak. Oleh kerana neon adalah gas yang stabil, ia tidak aktif dan tidak membentuk banyak sebatian. Walau bagaimanapun, spesies ionik seperti (NeAr)⁺ dan (NeH)⁺ telah diperhatikan. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa sebatian neutral neon masih belum diperhatikan. Neon mempunyai ciri unik kerana ia bersinar dalam warna oren merah dalam tiub pelepasan vakum. Oleh itu, neon digunakan dalam lampu neon, tanda-tanda, tiub televisyen, laser helium-neon, dan sebagainya.

Memimpin

Lead mempunyai simbol Pb, kerana nama latinnya Plumbum. Ini adalah dalam blok p jadual berkala. Ia berada dalam kumpulan karbon dan mempunyai nombor atom 82. Konfigurasi elektron memimpin adalah [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Oleh kerana ia mempunyai empat elektron dalam shell valence, ia boleh membentuk +4 negeri pengoksidaan. Ia juga menunjukkan +2 negeri pengoksidaan. PbO dan PbO₂ adalah oksida yang dibentuk oleh plumbum dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Lead mempunyai warna perak yang cerah apabila ia baru dipotong. Oleh kerana ia sangat reaktif dengan oksigen di atmosfera, sinaran itu memudar sebagai oksida utama. Lead dikenali sebagai logam berat. Ia sangat lembut, sangat lembut, dan mulur. Walaupun ia adalah logam, ia mempunyai kekonduksian elektrik yang lemah. Serbuk pucat terbakar dengan nyalaan putih kebiruan khas. Dan toksik yang beracun dikeluarkan apabila ia dibakar. Lead mempunyai banyak isotop. Kebanyakan mereka dihasilkan akibat kerosakan radioaktif unsur-unsur yang lebih berat. Keempat isotop utama adalah ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, dan ²⁰⁸Pb. Daripada ini, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, dan ²⁰⁸Pb stabil. Lead wujud dalam alam semula jadi bercampur dengan unsur-unsur lain seperti sulfur, Zn, Cu dan sebagainya. Pemimpin tulen jarang ditemui dalam alam semula jadi. Galena (PbS) adalah mineral utama dengan peratusan yang lebih tinggi di dalamnya. Lead adalah tahan korosif; Oleh itu, ia digunakan dalam pembinaan bangunan. Selanjutnya ia digunakan dalam bateri asid plumbum, peluru, dan sebagai perisai radiasi. Lead dikenali sebagai unsur toksik. Apabila ia terkumpul dalam sistem biologi, ia boleh menyebabkan penyakit neurologi, darah dan otak. Mereka boleh dimasukkan ke dalam tubuh kita melalui makanan dan air.