Perbezaan Antara Reaksi Nuklear dan Reaksi Kimia

Reaksi Nuklear vs Reaksi Kimia

Semua perubahan yang berlaku di alam sekitar adalah disebabkan oleh tindak balas kimia atau nuklear. Apa maksudnya, dan bagaimana mereka berbeza antara satu sama lain dibincangkan di bawah.

Tindak balas kimia

Reaksi kimia adalah proses menukarkan satu set bahan ke dalam satu set bahan lain. Bahan-bahan di awal reaksi dikenali sebagai reaktan, dan bahan-bahan selepas reaksi dikenali sebagai produk. Apabila satu atau lebih reaktan berubah menjadi produk, mereka mungkin melalui perubahan dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan telah pecah, dan ikatan baru membentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Reaksi kimia digambarkan menggunakan persamaan kimia. Terdapat banyak pemboleh ubah yang mengawal tindak balas. Sesetengah faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, dan kadang-kadang kepekatan produk. Terutama, dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan mengenai reaksi dan mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya berkenaan dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa-apa untuk mengatakan betapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini ada dalam domain kinetik.

Kadar tindak balas hanyalah penunjuk kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter, yang menentukan berapa cepat atau berapa lambat reaksi. Sememangnya, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas yang berlaku melainkan jika kita melihatnya untuk masa yang lama. Sebagai contoh, batuan yang melanda oleh proses kimia adalah tindak balas yang lambat yang berlaku sepanjang tahun. Sebaliknya, tindak balas sepotong potassium dengan air sangat cepat; Oleh itu, menghasilkan sejumlah besar haba, dan ia dianggap sebagai reaksi yang kuat. Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaksi A dan B akan masuk ke dalam produk C dan D.

A + b B → c C + d D

Kadar untuk reaksi boleh diberikan dari segi dua reaktan atau produk.

Kadar = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt

Di sini, a, b, c dan d adalah pekali stoikiometrik reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurang apabila reaksi berlaku. Walau bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.

Reaksi Nuklear

Nuklei zarah atom atau subatomik mengambil bahagian dalam tindak balas nuklear. Pembelahan nuklear dan gabungan nuklear adalah dua jenis utama tindak balas nuklear. Reaksi nuklear terutamanya digunakan untuk menjana tenaga kerana ia menghasilkan tenaga dalam lipatan yang lebih tinggi daripada reaksi kimia. Dalam tindak balas fisi, nukleus besar yang tidak stabil dipecahkan kepada nukleus yang lebih stabil dan, dalam prosesnya, tenaga dilepaskan. Dalam tindak balas gabungan, dua jenis nukleus digabungkan bersama, melepaskan tenaga.