Perbezaan Antara Nukleophilicity dan Basicity

Nukleophilicity vs Basicity
 

Asid dan asas adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat bercanggah. Nukleophile adalah istilah, yang lebih jelas digunakan dalam kimia organik, untuk menggambarkan mekanisme reaksi dan kadar. Secara struktural, tidak ada perbezaan yang berbeza antara asas dan nukleofil, tetapi secara fungsional mereka melakukan tugas yang berbeza.

Apa itu Nukleophilicity?

Nukleophilicity bermakna keupayaan spesies bertindak sebagai nukleofil. Nukleofil boleh menjadi sebarang ion negatif atau mana-mana molekul neutral yang mempunyai sekurang-kurangnya satu pasangan elektron yang tidak disatukan. Nukleofil adalah bahan yang sangat elektropositif, oleh itu, suka berinteraksi dengan pusat-pusat positif. Ia boleh memulakan tindak balas menggunakan pasangan elektron tunggal. Sebagai contoh, apabila nukleofil bertindak balas dengan alkil halida, pasangan tunggal nukleofil menyerang atom karbon yang menanggung halogen. Atom karbon ini sebahagiannya positif dikenakan kerana perbezaan elektronegativiti di antaranya dan atom halogen. Selepas nucleophile melekat pada karbon, daun halogen. Jenis tindak balas ini dikenali sebagai tindak balas penggantian nukleofilik. Terdapat satu lagi jenis tindak balas yang dimulakan oleh nukleofil, yang dipanggil reaksi penghapus nukleofilik. Nukleofilicity menceritakan mekanisme tindak balas; Oleh itu, ia adalah petunjuk kadar tindak balas. Sebagai contoh, jika nukleofilicity tinggi, maka tindak balas tertentu boleh menjadi cepat, dan jika nukleofiliknya rendah, kadar tindak balas adalah perlahan. Oleh sebab nukleofil menyumbangkan elektron, menurut definisi Lewis, ia adalah asas.

Apakah asasnya?

Keaslian adalah keupayaan bertindak sebagai asas. Dasar-dasar ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mendefinisikan asas sebagai bahan yang menyumbangkan OH^- ion ke penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Menurut Lewis, mana-mana penderma elektron adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Tetapi menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, boleh ada molekul, yang tidak mempunyai hidroksida, tetapi boleh berfungsi sebagai asas. Sebagai contoh, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂CO₃ adalah pangkalan Bronsted-Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang sering kita jumpai. Bas dapat dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Asas kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basah yang lemah seperti NH₃ sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit ion hidroksida. K_b adalah penyimpangan asas penyimpangan. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada asas lemah. Asid dengan pK yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkal konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Bas menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.