Perbezaan Antara Octet dan Duplet
Share
Perbezaan Utama - Octet vs Duplet
Terdapat atom aktif dan tidak aktif atau sebatian yang ada sekarang. Ciri-ciri ini bergantung terutamanya kepada bilangan elektron yang terdapat pada cangkang paling luar atom. Atom yang mempunyai kerang tidak lengkap mungkin menjadi aktif untuk menyelesaikan konfigurasi elektron mereka untuk menjadi stabil. Atom yang tidak aktif mempunyai konfigurasi elektron lengkap; oleh itu, atom-atom ini tidak bertindak balas dengan atom lain melainkan dalam keadaan khusus. Gas mulia selalu tidak aktif. Oleh itu, mereka dikenali sebagai gas lengai. Gas inert berada dalam lajur kelapan dalam jadual berkala. Unsur-unsur lain dalam tempoh yang sama (baris) cenderung untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas lengai pada akhir tempoh itu, yang merupakan bentuk yang paling stabil. Atom aktif cenderung untuk menyelesaikan bilangan elektron mengikut aturan oktet atau peraturan duplik. Perbezaan utama antara oktet dan duplet adalah bahawa oktet adalah atom atau ion yang mempunyai maksimum lapan elektron dalam cangkang paling luar sementara duplik adalah atom yang mempunyai maksimum dua elektron dalam shell luar.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah satu Octet
3. Apa itu Duplet
4. Side by Side Comparison - Octet vs Duplet
5. Ringkasan
Apa itu Octet?
Satu oktet ialah atom atau ion yang mempunyai lapan elektron dalam shell terluar atom itu. Semua gas mulia kecuali helium mempunyai lapan elektron dan bersifat inert. Konfigurasi elektron gas mulia akan selalu berakhir seperti berikut.
NS2 np6
Sebagai contoh, konfigurasi elektron Neon adalah 1s22s22p6 . Neon adalah gas lengai.
Unsur lain yang mempunyai tujuh, enam, dan lain-lain elektron di orbital terluar cenderung mematuhi peraturan oktet dengan mendapatkan elektron dari luar; beberapa unsur lain yang mempunyai satu, dua, dan lain-lain elektron cenderung kehilangan elektron dan mendapatkan konfigurasi elektron gas inert terdekat. Tetapi unsur-unsur lain di tengah-tengah jadual berkala akan membentuk ikatan baru dengan unsur-unsur yang mempunyai elektron berlebihan untuk berkongsi elektron-elektron tersebut dan menjadi oktet.
Rajah 01: Neon, satu oktet
Apa itu Duplet?
Atom hidrogen dan atom helium adalah unsur terkecil dalam alam dan hanya mempunyai satu orbit di sekeliling nukleusnya. Orbital ini dipanggil 1s orbital. Orbital ini boleh mengandungi maksimum dua elektron. Atom hidrogen mempunyai satu elektron dan helium mempunyai dua elektron. Oleh itu, helium dipanggil duplet. Helium mempunyai bilangan elektron maksimum yang boleh dimiliki; oleh itu ia adalah unsur yang stabil dalam alam semula jadi. Oleh itu, Helium juga merupakan gas lengai. Tetapi hidrogen hanya mempunyai satu elektron dan satu-satunya orbit yang tidak lengkap. Oleh itu, atom hidrogen sahaja sangat reaktif dan ia cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen lain dengan berkongsi satu-satunya elektron yang mereka miliki. Kemudian atom hidrogen ini menjadi duplik kerana mereka sekarang mempunyai dua elektron di orbital terluar mereka. Tetapi Lithium juga boleh berkelakuan sebagai duplik dengan mengeluarkan elektron dari orbital terluarnya. Konfigurasi elektron Lithium adalah 1s22s1. Dengan mengeluarkan 2s1 elektron, ia boleh menjadi duplik. Dalam kes itu, Dia, H- dan Li+ adalah duplik yang boleh wujud sebagai duplik yang stabil.
Semua duplik mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir seperti berikut.
NS2
Rajah 02: Helium, duplik
Apakah perbezaan antara Octet dan Duplet??
Octet vs Duplet | |
| Octet mempunyai lapan elektron pada cangkang paling luar. | Duplet mempunyai dua elektron di cangkang paling luar. |
| Konfigurasi Elektron biasa | |
| Octet mempunyai ns2 np6 jenis konfigurasi elektron pada akhir. | Duplet mempunyai ns2 jenis konfigurasi pada akhir. |
| Bilangan Orbital | |
| Octet mungkin mempunyai sekurang-kurangnya dua orbital. | Duplek hanya mempunyai satu orbit. |
| Jenis Orbitals | |
| Satu oktet boleh mempunyai semua jenis orbital seperti s, p, d, f, dan sebagainya. | Duplet hanya mempunyai orbit. |
Ringkasan - Octet vs Duplet
Semua elemen cenderung menjadi stabil. Tetapi dengan konfigurasi elektron yang tidak lengkap, atom tidak boleh stabil; Oleh itu, mereka menjadi sangat reaktif untuk mengisi cangkang dengan elektron dengan mendapatkan, kehilangan atau berkongsi elektron. Atom atau molekul yang mematuhi peraturan oktet atau duplet stabil. Perbezaan utama antara oktet dan duplet ialah oktet mempunyai lapan elektron di orbital terluarnya manakala duplet mempunyai dua elektron dalam orbitnya.
Rujukan:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Dalam Talian] Boleh didapati di: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / jawapan [Diakses 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Kimia. 10th ed. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Penyusun gred. [Dalam Talian] Boleh didapati di: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Diakses 29 05 2017].
Image Courtesy:
1. "Cakera elektron 002 Helium - tiada label" Oleh Pumbaa (kerja asal oleh Greg Robson) - Rajah gambar elektron (versi yang berlabel bersamaan) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Wikimedia Commons
2. "Electron shell 010 Neon" Oleh Pumbaa (kerja asal oleh Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) melalui Wikimedia Commons
