Perbezaan Antara Diagram Orbital dan Konfigurasi Elektron

The perbezaan utama antara rajah orbit dan konfigurasi elektron adalah bahawa rajah orbit menunjukkan elektron pada anak panah, yang menunjukkan putaran elektron. Tetapi, konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran mengenai putaran elektron.

Gambar orbit menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron memberikan butiran mengenai pengedaran elektron sepanjang orbital atom. Tetapi, rajah orbit menunjukkan spin elektron juga. Ini adalah perbezaan asas antara rajah orbit dan konfigurasi elektron.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Rajah Orbital
3. Apakah Konfigurasi Elektron
4. Side by Side Comparison - Rajah Orbital vs Konfigurasi Elektron dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Diagram Orbital?

Rajah orbital adalah sejenis rajah yang menunjukkan pengagihan elektron dalam orbital atom dan menunjukkan spin elektron tersebut. Ini adalah jenis notasi yang menunjukkan orbital mana yang diisi dan yang sebahagiannya diisi. Di sini, kita menggunakan anak panah untuk mewakili elektron. Arahan kepala panah (ke atas atau ke bawah) menunjukkan spin elektron.

Rajah 01: Rajah Orbital untuk Nitrogen

Sebuah orbit boleh mempunyai maksimum dua elektron. Menurut prinsip pengecualian Pauli, dua elektron dalam atom yang sama tidak boleh mempunyai set kuantum yang sama. Ini bermakna, walaupun semua nombor kuantum lain adalah sama, nombor kuantum spin adalah berbeza. Kedua-dua elektron dalam orbit yang sama mempunyai spin bertentangan. Imej di atas menunjukkan contoh gambarajah orbit.

Apakah Konfigurasi Elektron?

Konfigurasi elektron adalah cara mengatur elektron atom dengan menunjukkan pengedaran elektron-elektron tersebut sepanjang orbital. Terdahulu, konfigurasi elektron telah dibangunkan menggunakan model Bohr atom. Ini adalah tepat untuk atom-atom kecil dengan elektron yang kurang, tetapi ketika mempertimbangkan atom-atom besar dengan sejumlah besar elektron, kita harus menggunakan teori kuantum untuk menentukan pengedaran elektron.

Menurut mekanik kuantum, shell elektron adalah keadaan beberapa elektron yang berkongsi nombor kuantum utama yang sama, dan kami menamakan shell menggunakan nombor yang diberikan untuk tahap tenaga dan jenis orbit yang kami sedang mempertimbangkan, contohnya, 2s merujuk kepada s orbit shell elektron tahap tenaga ke-2. Selain itu, terdapat corak yang menggambarkan jumlah maksimum elektron yang boleh dimuatkan oleh elektron shell. Di sini, bilangan maksimum ini bergantung kepada nombor kuantum azimuthal, l. Selanjutnya, nilai-nilai l = 0, 1, 2 dan 3 merujuk kepada orbital s, p, d dan f masing-masing. Bilangan maksimum elektron shell boleh mengandungi = 2 (2l + 1). Oleh itu, kita boleh membangunkan jadual berikut;

Orbital	Bilangan maksimum elektron 2 (2l + 1)
L = 0 adalah orbital s	2
L = 1 ialah orbit p	6
L = 2 adalah orbit d	10
L = 3 ialah orbital f	14

Apabila mempertimbangkan notasi konfigurasi elektron, kita perlu menggunakan urutan nombor kuantum. Sebagai contoh, konfigurasi elektron untuk atom hidrogen adalah 1s¹. Di sini, notasi ini mengatakan bahawa atom-atom hidrogen mempunyai satu elektron dalam orbital shell elektron pertama. Untuk fosforus, konfigurasi elektron adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Maksudnya; atom fosfor mempunyai 3 cangkang elektron yang dipenuhi dengan 15 elektron.

Apakah Perbezaan Antara Diagram Orbital dan Konfigurasi Elektron?

Gambar orbit menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Perbezaan utama antara gambarajah orbital dan konfigurasi elektron adalah bahawa gambarajah orbital menunjukkan elektron pada anak panah yang menunjukkan putaran elektron. Sementara itu, konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran mengenai putaran elektron. Selain itu, dalam corak notasi, rajah orbit menggunakan anak panah untuk mewakili elektron, manakala konfigurasi elektron menunjukkan elektron menggunakan nombor.

Berikut adalah ringkasan perbezaan antara gambarajah orbital dan konfigurasi elektron.

Ringkasan - Diagram Orbital vs Konfigurasi Elektron

Perbezaan utama antara rajah orbital dan konfigurasi elektron adalah bahawa rajah orbital menunjukkan elektron pada anak panah yang menunjukkan putaran elektron, manakala konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran mengenai putaran elektron.

Rujukan:

1. "1.4: Konfigurasi Elektron dan Rajah Orbital." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 26 Sept. 2019, Available here.

Image Courtesy:

1. "Orbital diagram nitrogen" Oleh Yayasan CK-12 (raster), Adrignola (vektor) - Fail: High School Chemistry.pdf, halaman 327 (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Orbital elektron" Oleh Patricia.fidi - karya sendiri oleh Patricia.fidi dan Lt Paul - Asal dari pl: Grafika: Orbitale.png, pengarang pl: Wikipedista: Chemmix.This imej vektor yang tidak ditentukan oleh W3C dicipta dengan Inkscape (Awam Domain) melalui Wikimedia Commons