Perbezaan Antara Pengoksidaan dan Pembakaran

Pengoksidaan vs Pembakaran

Reaksi pengurangan oksidasi adalah jenis tindak balas kimia asas yang biasa kita temui dalam kehidupan.

Pengoksidaan

Reaksi oksidasi pada asalnya dikenalpasti sebagai tindak balas yang melibatkan gas oksigen. Di sana, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya, tindak balas pengoksidaan menambah oksigen ke bahan lain. Contohnya, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan oleh itu, atom oksigen telah menambah hidrogen membentuk air.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Cara lain untuk menerangkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa keadaan di mana sukar untuk menerangkan pengoksidaan sebagai menambah oksigen. Contohnya, dalam tindak balas berikut, oksigen telah menambah kedua-dua karbon dan hidrogen, tetapi hanya karbon yang telah menjalani pengoksidaan. Dalam contoh ini, pengoksidaan boleh diterangkan dengan mengatakan ia adalah kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogens telah dikeluarkan dari metana apabila menghasilkan karbon dioksida, karbon telah teroksida.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Satu lagi pendekatan alternatif untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini boleh digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita boleh menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam reaksi berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium. Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah melalui pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksida.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Negeri pengoksidaan membantu mengenal pasti atom-atom yang telah menjalani pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "satu ukuran darjah pengoksidaan atom dalam suatu bahan. Ia ditakrifkan sebagai pertuduhan yang mungkin dibayangkan atom. " Negeri pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom adalah tertakluk kepada perubahan tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti dalam tindak balas di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai +2 keadaan pengoksidaan. Oleh kerana bilangan pengoksidaan telah meningkat, magnesium telah teroksida.

Pembakaran

Pembakaran atau pemanasan adalah tindak balas di mana haba dihasilkan oleh tindak balas eksotermik. Untuk tindak balas yang berlaku, bahan api dan oksidan harus berada di sana. Bahan-bahan yang mengalami pembakaran dikenali sebagai bahan bakar. Ini boleh menjadi hidrokarbon seperti petrol, diesel, metana, atau gas hidrogen, dan lain-lain. Biasanya agen pengoksidaan adalah oksigen, tetapi boleh ada oksidan lain seperti fluorin juga. Dalam tindak balas, bahan api dioksidakan oleh oksidan. Oleh itu, ini adalah tindak balas pengoksidaan. Apabila bahan api hidrokarbon digunakan, produk selepas pembakaran lengkap biasanya adalah karbon dioksida dan air. Walau bagaimanapun, jika pembakaran tidak berlaku sepenuhnya, karbon monoksida dan zarah lain boleh dilepaskan ke atmosfera, dan itu boleh menyebabkan banyak pencemaran.