Perbezaan Antara Reaksi Pengoksidaan dan Reaksi Pengurangan

Reaksi Pengoksidaan vs Reaksi Pengurangan
 

Reaksi pengoksidaan dan pengurangan adalah saling berkaitan. Di mana satu bahan dioksidakan bahan lain mengurangkan. Oleh itu, tindak balas ini dikenali sebagai reaksi redoks.

Reaksi Pengoksidaan

Reaksi oksidasi asalnya dikenalpasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen menyertai. Di sini, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya tindak balas pengoksidaan menambah oksigen ke bahan lain. Contohnya, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan oleh itu, atom oksigen ditambah kepada air membentuk hidrogen.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Cara lain untuk menerangkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa keadaan di mana sukar untuk menerangkan pengoksidaan sebagai menambah oksigen. Sebagai contoh, dalam oksigen tindak balas berikut telah ditambah kepada kedua-dua karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang telah menjalani pengoksidaan. Dalam contoh ini, pengoksidaan boleh diterangkan dengan mengatakan ia adalah kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogens telah dikeluarkan dari metana apabila menghasilkan karbon dioksida, karbon telah teroksida.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Satu lagi pendekatan alternatif untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini boleh digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita boleh menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam reaksi berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium. Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah melalui pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksida.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Negeri pengoksidaan membantu mengenal pasti atom-atom yang telah menjalani pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "satu ukuran darjah pengoksidaan atom dalam suatu bahan. Ia ditakrifkan sebagai pertuduhan yang mungkin dibayangkan atom. " Negeri pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom adalah tertakluk kepada perubahan tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan semakin meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti dalam tindak balas di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai +2 keadaan pengoksidaan. Oleh kerana bilangan pengoksidaan telah meningkat, magnesium telah teroksida.

Reaksi Pengurangan

Pengurangan adalah bertentangan dengan pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan, oxygens hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, reaksi pengurangan terjadi apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurangan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan adalah mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin dikurangkan.