Perbezaan Antara Penambahan Oksidatif dan Penghapusan Reduktif

The perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif adalah bahawa Tambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik kepada kompleks logam, sedangkan penghapusan reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik dari kompleks logam.

Penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif adalah tindak balas kimia yang bertentangan dengan satu sama lain. Kedua-dua proses ini berkaitan dengan kompleks koordinasi yang mengandungi logam peralihan dan ligan yang dipasang padanya.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Tambahan Oxidative 
3. Apakah Penghapusan Reduktif? 
4. Side by Side Perbandingan - Tambahan Oxidative vs Reductive Elimination dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Tambahan Oxidative

Tambahan oksidatif adalah sejenis reaksi anorganik di mana dua ligan anionik dilampirkan pada kompleks koordinasi. Kita boleh menunjukkan proses ini sebagai OA. Di sini, ligan anionik biasanya terbentuk daripada molekul jenis A-B. Proses reverse yang tepat - di mana dua ligan anionik meninggalkan kompleks koordinasi yang membentuk molekul A-B - dikenali sebagai penghapusan reduktif. Oleh kerana tindak balas ini melibatkan peningkatan jumlah ligan dalam kompleks koordinasi, bilangan koordinasi juga meningkat dengan penambahan oksidatif. Oleh itu, kiraan elektron valensi kompleks juga meningkat sebanyak dua unit. Untuk tindak balas jenis ini berlaku, kompleks koordinasi mestilah tak tepu atau kekurangan elektron.

Rajah 01: Lakaran Umum untuk Tambahan Oxidative

Umumnya, tambahan oksidatif mengubah kompleks koordinasi elektron 16-valence ke dalam kompleks elektron 18-valence. Tambahan pula, penambahan oksidatif boleh berlaku sebagai tambahan oksidatif binuklear. Di sini, dua pusat logam mengalami perubahan keadaan pengoksidaan, dan keadaan pengoksidaan mereka meningkat satu unit, yang memberikan peningkatan dua unit.

Apakah Penghapusan Reduktif??

Penghapusan redif ialah penghapusan dua ligan anionik dari kompleks logam, yang merupakan kebalikan dari tindak balas tambahan oksidatif. Proses ini mengurangkan keadaan pengoksidaan formal logam kompleks koordinasi, dan nombor koordinasi dikurangkan oleh dua unit.

Rajah 02: Lakaran Umum untuk Penghapusan Redif

Kita boleh melihat tindak balas jenis ini dalam kompleks koordinasi yang mengandungi logam yang mempunyai d⁶ dan d⁸ sistem elektron. Jenis tindak balas ini boleh terjadi dengan penukaran kompleks elektron 18-valens ke dalam kompleks elektron 16-valence dan melalui tindak balas penghapusan biniklear. Dalam tindak balas penghapusan binoklear, dua kompleks logam mengurangkan keadaan pengoksidaan formal mereka dengan satu unit dan memberikan pengurangan dua unit bagi keadaan pengoksidaan formal dan bilangan elektron valens.

Apakah Perbezaan Antara Penambahan Oksidatif dan Penghapusan Reduktif??

Tambahan oksidatif dan penghapusan reduktif adalah tindak balas yang bertentangan dengan satu sama lain. Perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif ialah penambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik pada kompleks logam, sedangkan penghapusan reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik dari kompleks logam. Selain itu, dalam penambahan oksidatif, kiraan elektron valensi dan keadaan pengoksidaan rasmi meningkat dua unit, tetapi dalam tindak balas penghapusan reduktif, keadaan pengoksidaan rasmi dan kiraan elektron valens dikurangkan oleh dua unit.

Berikut adalah penerangan terperinci tentang perbezaan antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif.

Ringkasan - Penambahan Oxidative vs Reduction Elimination

Penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif adalah tindak balas kimia yang bertentangan dengan satu sama lain. Perbezaan utama antara penambahan oksidatif dan penghapusan reduktif adalah bahawa penambahan oksidatif merujuk kepada penambahan dua ligan anionik pada kompleks logam, sedangkan penghapusan reduktif merujuk kepada penyingkiran dua ligan anionik dari kompleks logam.

Rujukan:

1. "10.1: Penambahan Oxidative dan Penghapusan Reduktif." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 13 Okt. 2019, Available here.
2. "5.5: Pengoksidaan Tambahan." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 5 Jun 2019, Available here.
3. "Tambahan oksidatif." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 9 Nov. 2019, Boleh didapati di sini.
4. "Penghapusan Redifikan: Idea Umum." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 5 Jun 2019, Available here.

Image Courtesy:

1. "Concerted OA" Oleh Rifleman 82 (perbincangan) - Rifleman 82 (perbincangan) (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Angka Pengukuhan Penghapusan Reduksi" Oleh Jgurak - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons