Perbezaan Antara Agen Pengoksidaan dan Agen Mengurangkan

Ejen mengoksida vs Mengurangkan Ejen
 

Reaksi pengoksidaan dan pengurangan disatukan. Di mana satu bahan dioksidakan bahan lain mengurangkan. Oleh itu, tindak balas ini bersama-sama dikenali sebagai reaksi redoks. Pada asalnya, tindak balas pengoksidaan dikenalpasti sebagai tindak balas yang melibatkan gas oksigen. Di sana, oksigen menggabungkan dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Jadi pada dasarnya tindak balas pengoksidaan adalah menambah oksigen ke bahan lain. Contohnya, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan oleh itu, atom oksigen telah menambah hidrogen membentuk air.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Cara lain untuk menerangkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Satu lagi pendekatan alternatif untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini boleh digunakan untuk menjelaskan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita boleh menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini.

Agen pengoksidaan

Menurut contoh di atas, agen pengoksidaan atau pengoksida boleh ditakrifkan sebagai ejen yang menghilangkan elektron dari bahan lain dalam reaksi redoks. Memandangkan ia menghilangkan elektron, bahan lain akan mempunyai nombor pengoksidaan yang lebih tinggi daripada reaktan. Ejen pengoksidaan kemudian mengalami pengurangan. Contohnya dalam reaksi berikut, magnesium telah ditukar kepada ion magnesium. Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah melalui pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksida.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Dalam reaksi di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah agen pengoksidaan. Oksigen adalah pengoksida yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asid sulfurik, asid nitrik, halogen, sebatian permanganat, dan reagen Tollen adalah antara agen pengoksida yang biasa.

Mengurangkan Agen

Pengurangan adalah bertentangan dengan pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam pengurangan reaksi oxygens hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, reaksi pengurangan terjadi apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurangan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan adalah mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin dikurangkan.

Mengurangkan ejen adalah bahan yang menyumbang elektron kepada bahan lain dalam reaksi redoks. Oleh itu, bahan lain mengalami pengurangan dan agen pengurangan menjadi teroksidasi. Agen pengurangan yang kuat mempunyai keupayaan untuk mendermakan elektron dengan mudah. Apabila jejari atom adalah besar, tarikan antara nukleus dan elektron valens melemah; Oleh itu, atom-atom yang lebih besar adalah agen pengurangan yang baik. Lebih-lebih lagi, agen pengurangan yang baik mempunyai elektronegativity yang rendah dan tenaga pengionan yang kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asid formik, asid askorbik, natrium amalgam, dan merkuri amalgam merkuri adalah antara agen pengurangan yang biasa.

Ejen mengoksida vs Mengurangkan Ejen

• Ejen pengoksidaan menghilangkan elektron daripada bahan lain dalam tindak balas redoks manakala agen pengurangan mendermakan elektron.

• Oleh itu, agen pengoksidaan mengoksida bahan-bahan lain dan mengurangkan agen mengurangkannya.

• Semasa reaksi, agen pengoksidaan mengalami pengurangan. Sebaliknya, ejen mengurangkan mengalami pengoksidaan.

• Mengurangkan ejen mempunyai elektronegativity yang rendah, tenaga pengionan yang rendah dan radius atom yang tinggi berbanding dengan agen pengoksida.