Perbezaan Antara Zarah dan Molekul

Zarah vs Molekul

Atom adalah unit kecil, yang mengumpul sehingga membentuk semua bahan kimia yang ada. Atom boleh bergabung dengan atom-atom lain dalam pelbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatom atau politiomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Mengikut kebolehan menderma atau menarik diri mereka, mereka boleh membentuk ikatan kovalen atau ikatan ionik. Kadang-kadang ada tarikan yang sangat lemah antara atom. Zarah dan molekul mempunyai sifat dan sifat yang sama kerana molekul juga merupakan zarah.

Zarah

Zarah adalah istilah umum. Bergantung pada di mana kita menggunakannya, kita boleh menentukannya. Secara amnya zarah adalah objek dengan jisim dan isipadu, dan ia juga mempunyai ciri-ciri fizikal yang lain. Ia juga objek yang kecil dan tempatan. Sering kali kita mewakili zarah dengan titik dan pergerakannya adalah rawak. Sama ada kita boleh memanggil objek zarah bergantung kepada saiznya. Sebagai contoh, dalam penyelesaian di mana banyak molekul dibubarkan, kita boleh mengatakan satu molekul sebagai zarah. Teori zarah menerangkan tentang zarah-zarah seperti berikut.

• Perkara terdiri daripada zarah kecil.

• Zarah-zarah ini dalam perkara dipegang bersama oleh kekuatan yang kuat.

• Zarah-zarah dalam perkara adalah dalam gerakan berterusan.

• Suhu mempengaruhi kelajuan zarah. Sebagai contoh, dalam suhu yang lebih tinggi, pergerakan zarah lebih tinggi.

• Dalam perkara, terdapat ruang yang besar antara zarah. Berbanding dengan ruang ini, zarah sangat kecil.

• Zarah dalam bahan adalah unik, dan ia berbeza dari zarah dalam bahan lain.

Kadang-kadang zarah boleh dibahagikan kepada sub zarah. Sebagai contoh, kita menganggap molekul sebagai zarah pada satu ketika. Molekul terdiri daripada atom, dan ia boleh dianggap sebagai zarah. Terdapat zarah sub atom dalam atom. Satu zarah sub atom juga boleh dibahagikan kepada lebih banyak zarah. Oleh itu, komposisi dan saiz zarah boleh berbeza-beza bergantung kepada keadaan.

Molekul

Molekul terdiri daripada kimia yang mengikat dua atau lebih atom unsur yang sama (mis. O₂, N₂) atau elemen berbeza (H₂O, NH₃). Molekul tidak mempunyai caj, dan atom-atom itu terikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh menjadi sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H₂), bergantung kepada bilangan atom yang bersambung. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul. Nisbah integer paling sederhana atom yang hadir dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Sebagai contoh, C₆H₁₂O₆ adalah rumus glukosa molekul, dan CH₂O ialah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim dikira mengingati jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri sendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimumkan penolakan dan daya penangkapan.