Perbezaan Antara pH dan pOH
Share
Perbezaan Utama - pH vs pOH
Istilah pH dan pOH digunakan untuk menyatakan jumlah H+ dan OH- ion yang terdapat dalam larutan akueus. Ungkapan ini diberikan sebagai nilai minus log penumpuan larut. pH merujuk kepada "potensi hidrogen". Ia boleh digunakan untuk menentukan sama ada penyelesaian berasid, asas atau neutral. Sebaliknya, pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) kepekatan. The perbezaan utama antara pH dan pOH ialah pH ialah ukuran ion hidrogen manakala pOH adalah ukuran ion hidroksida.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah pH
3. Apakah pOH
4. Hubungan Antara pH dan pOH
5. Perbandingan Side by Side - pH vs pOH dalam Borang Tabular
6. Ringkasan
Apakah pH?
pH adalah angka yang menyatakan keasaman atau kealkalian larutan pada skala logaritma di mana 7 adalah neutral. Nilai yang lebih rendah daripada 7 lebih berasid manakala nilai yang lebih tinggi lebih alkali. PH adalah sama dengan -log10 c, di mana c ialah kepekatan ion hidrogen dalam mol per liter.
Skala pH berjalan dari 1 hingga 14. Nilai pH 1 hingga 6 diiktiraf sebagai nilai pH berasid. Nilai pH dari 8 hingga 14 diiktiraf sebagai nilai asas pH. PH 7 dianggap sebagai pH neutral. Sebagai contoh, asid kuat mempunyai nilai pH berhampiran pH = 1 manakala asas kuat mempunyai nilai pH berhampiran pH = 14. "P" dalam istilah pH merujuk kepada logaritma negatif. Secara umumnya, logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen (atau pH) digunakan dan bukannya menggunakan kepekatan ion hidrogen. Itu kerana, kebanyakan masa, kepekatan ion hidrogen adalah sangat rendah atau sangat besar, dengan itu, menggunakan pH menjadikannya lebih mudah untuk bekerja dengan nilai-nilai kecil atau besar.
Rajah 01: Skala pH
Dalam larutan akueus, molekul air berpecah menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida. Oleh itu, semua badan air semulajadi mempunyai nilai pH tertentu. Sistem pH diberikan oleh persamaan berikut.
pH = -log10 [H+]
Terdapat petunjuk yang dikenali sebagai penunjuk pH yang digunakan untuk menunjukkan titik akhir tindak balas asid-asas. Petunjuk ini dapat mengubah warna medium reaksi dengan perubahan pH. Sebagai contoh, penunjuk phenolphthalein mempunyai warna merah jambu dalam nilai pH asas (kira-kira pH = 10.0), tetapi tidak berwarna di sekitar pH = 8.3.
Apa itu pOH?
pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) kepekatan. Oleh itu, pOH adalah ukuran kealkalian penyelesaian. "P" dalam istilah pOH merujuk kepada logaritma negatif. Oleh itu, pOH adalah logaritma negatif kepekatan ion hidroksida dalam larutan.
pH = -log10 [OH-]
Rajah 02: Perbandingan pH dan Skala pOH
Oleh kerana istilah ini memberikan bilangan ion hidroksida dalam larutan akueus, ia adalah ukuran asas (alkalinity). Sebagai contoh, nilai pOH kurang daripada pOH = 7 (pada 25oC) adalah alkali. Kemudian, jika penyelesaian mempunyai nilai pOH di antara 1 hingga 6, larutan lebih alkali. pOH = 7 dianggap sebagai neutral. Tetapi nilai pOH yang lebih tinggi daripada 7 diiktiraf sebagai keadaan asid.
Apakah hubungan antara pH dan pOH?
Untuk pemisahan air, pemalar pemisahan diberikan seperti di bawah.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Di mana kw adalah pemalar pemisahan air, [H+] adalah konsertan ion hidrogen dan [OH-] adalah kepekatan ion hidroksida. Tetapi untuk air tulen, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. maka, apabila logaritma negatif diambil untuk setiap istilah dalam persamaan di atas,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
maka jika hanya pH yang diketahui, nilai pOH boleh diperolehi di atas hubungan.
Walau bagaimanapun, dalam kedua-dua pH dan skala pOH, 7 adalah neutral.
Apakah Perbezaan Antara pH dan pOH?
pH vs pOH | |
| pH menyatakan keasidan atau kealkalian larutan pada skala logaritma di mana 7 adalah neutral. | pOH adalah ukuran ion hidroksida (OH-) kepekatan. pOH = 7 dianggap sebagai neutral |
| Ungkapan | |
| pH memberikan logaritma negatif kepekatan ion hidrogen. | pOH memberikan logaritma negatif kepekatan ion hidroksida. |
| Nilai Acidic | |
| Skala pH memberikan nilai berasid dari 1 hingga 6. | Skala pOH memberikan nilai berasid dari 8 hingga 14. |
| Nilai Alkali | |
| Skala pH memberikan nilai asas dari 8 hingga 14. | Skala pOH memberikan nilai asas dari 1 hingga 6. |
Ringkasan - pH vs pOH
pH dan pOH adalah dua istilah yang digunakan untuk menyatakan keasidan atau kealkalian penyelesaian. Perbezaan utama antara pH dan pOH ialah pH ialah ukuran ion hidrogen manakala pOH adalah ukuran ion hidroksida.
Muat turun PDF pH vs pOH
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar seperti peringatan kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara pH dan pOH
Rujukan:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi pOH (Kimia)." ThoughtCo, Jul. 24, 2017. Boleh didapati di sini
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Cara Cari pOH dalam Kimia." ThoughtCo, 29 Jan, 2018. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1. 'Kuasa Hidrogen (pH) carta' Dengan Hans Kirkendoll - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Kerja sendiri (CC BY-SA 2.5) melalui Wikimedia Commons
