Perbezaan Antara pKa dan pKb

Perbezaan Utama - pKa vs pKb
 

pKa dan pKb adalah istilah umum dalam kimia yang dikenali sebagai pemalar pemisahan. pKa adalah pemisahan asid berterusan, dan pKb ialah pemisahan asas pemalar. Istilah ini digunakan untuk memudahkan untuk bekerja dengan nilai yang sangat besar atau sangat kecil. The "p" dalam istilah ini bermaksud "logaritma negatif". The perbezaan utama antara pKa dan pKb ialah pKa adalah logaritma negatif Ka manakala pKb adalah logaritma negatif Kb.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah pKa
3. Apakah pKb
4. Hubungan Antara pKa dan pKb
5. Side by Side Comparison - pKa vs pKb dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apa itu pKa?

pKa adalah logaritma negatif Ka. Ka adalah penyimpatan asid penyelesaian. Ia adalah ukuran kuantitatif kekuatan asid dalam larutan. Asid adalah sebatian kimia yang boleh melepaskan satu atau lebih ion hidrogen (proton) kepada larutan. Jika penyimpangan asid berterusan; Ka lebih tinggi, ini bermakna asid adalah sepenuhnya (atau hampir sepenuhnya) dipisahkan ke dalam ion yang membentuk ion hidrogen. Kemudian, ia menunjukkan bahawa asid adalah asid yang kuat. Oleh kerana pKa adalah nilai logaritma negatif Ka, pKa adalah nilai yang lebih kecil untuk asid kuat.

pKa = -log₁₀K_a

Kurangkan pKa vlaue, semakin kuat asid. Begitu juga, nilai pKa yang lebih tinggi, semakin lemah asid. Dengan melihat nilai-nilai pKa asid yang berbeza, seseorang dapat membandingkan kekuatan asid relatif. Daripada menggunakan nilai-nilai Ka, nilai pKa digunakan secara umum kerana ia memudahkan untuk bekerja dengan nombor yang sangat besar atau sangat kecil dengan tempat perpuluhan kecil.

Rajah 01: Nilai pKa fenol dan nitrophenol: nitrophenol adalah asid yang lebih kuat daripada fenol kerana nilai pKa yang lebih kecil berbanding nitrophenol.

Selain daripada membandingkan kekuatan asid, nilai pKa juga digunakan untuk memilih buffer yang sesuai. Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch, terdapat hubungan antara pH dan pKa sistem.

pH = pK_a + log₁₀([A^-] / [AH])

untuk pemisahan asid HA. Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah.

K_a/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Menurut persamaan ini, nilai pKa dan pH sistem yang sama adalah sama apabila separuh daripada asid telah dipisahkan. Oleh kerana kapasiti penimbunan sistem adalah keupayaannya untuk mengekalkan pH larutan, penimbal harus dipilih di mana pKa dan pH sangat dekat satu sama lain.

Apa itu pKb?

pKb adalah logaritma negatif Kb. Kb adalah pemalar asas pemalar. Ia digunakan untuk menentukan kekuatan pangkalan secara kuantitatif. Apabila pangkalan dibubarkan di dalam air, ia memisahkan ion menjadi penyelesaian asas. Basuh kuat dipisahkan sepenuhnya. Basah lemah dipisahkan sebahagiannya.

pKb = -log₁₀K_b

"P" dalam pKb bermaksud "logaritma negatif". Oleh kerana kebanyakan nilai Kb adalah sangat besar atau sangat kecil, logaritma negatif bagi nilai-nilai ini digunakan untuk memudahkannya. Oleh itu, nilai KB yang besar boleh dicirikan oleh nilai pKb kecil dengan tempat perpuluhan kecil.

Apakah hubungan Antara pKa dan pKb?

Hubungan antara Ka dan Kb diberikan seperti di bawah.

Kw = Ka.Kb

Kemudian hubungan antara pKa dan pKb diberikan sebagai, (pada 25^oC)

pKa + pKb = 14

Apakah Perbezaan Antara pKa dan pKb?

pKa vs pKb
pKa adalah logaritma negatif Ka.	pKb adalah logaritma negatif Kb.
Alam
pKa diberikan untuk asid.	pKb diberikan untuk pangkalan.
Hubungan Dengan Dissociation Constant
pKa berkaitan dengan pemisahan asid.	pKb adalah berkaitan dengan pemalar pemisahan asas.
Petunjuk
Lebih kecil nilai pKa, lebih kuat asid.	Nilai pKb yang lebih kecil, lebih lemah asasnya.

Ringkasan - pKa vs pKb

pKa dan pKb digunakan untuk membandingkan kekuatan asid dan asas masing-masing. pKa diberikan untuk penyisihan asid. pKb diberikan untuk pemisahan pangkalan. Perbezaan antara pKa dan pKb ialah pKa adalah logaritma negatif Ka manakala pKb adalah logaritma negatif Kb.

Muat turun PDF pKa vs pKb

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar seperti peringatan kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara pKa dan pKb

Rujukan:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pKa Definisi dalam Kimia." ThoughtCo, 15 Sep, 2017. Boleh didapati di sini
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "pH dan pKa Hubungan: Persamaan Henderson-Hasselbalch." ThoughtCo, 1 Dis, 2017. Boleh didapati di sini  
3. "Hubungan antara Ka dan Kb." Khan Academy. Terdapat di sini 

Image Courtesy:

1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons