Perbezaan Antara Platinum dan Palladium

Platinum vs Palladium

Kedua-dua platinum dan paladium adalah unsur blok d. Mereka biasanya dikenali sebagai logam peralihan. Seperti kebanyakan logam peralihan, ini juga mempunyai keupayaan untuk membentuk sebatian dengan beberapa keadaan pengoksidaan dan juga boleh membentuk kompleks dengan pelbagai ligan. Kedua-dua paladium dan platinum adalah logam berwarna putih. Mereka digunakan untuk pembuatan perhiasan. Oleh kerana mereka adalah logam yang sangat jarang, mereka dikategorikan sebagai logam berharga. Kedua-dua logam ini sangat mahal, yang membatasi penggunaannya.

Platinum

Platinum atau Pt adalah logam peralihan dengan nombor atom 78. Ia berada dalam kumpulan jadual berkala yang sama seperti Nickel dan Palladium. Jadi mempunyai konfigurasi elektrik sama dengan Ni dengan orbital luar yang mempunyai s² d⁸ susunan. Pt, yang paling biasa, membentuk +2 dan +4 negeri pengoksidaan. Ia juga boleh membentuk negeri-negeri pengoksidaan +1 dan +3 juga. Pt berwarna putih keperakan dan mempunyai kepadatan yang lebih tinggi. Ia mempunyai enam isotop. Antaranya, yang paling melimpah adalah ¹⁹⁵Pt. Jisim atom Pt adalah kira-kira 195 g mol^-1. Pt tidak mengoksida atau bertindak balas dengan HCl atau asid nitrik. Ia sangat tahan terhadap kakisan. Pt juga boleh menahan suhu yang sangat tinggi tanpa lebur. (Titik leburnya ialah 1768.3 ° C) Juga, ia adalah paramagnetik. Pt adalah logam yang sangat jarang digunakan, yang digunakan dalam perhiasan. Perhiasan Pt juga dikenali sebagai perhiasan emas putih dan sangat mahal. Selanjutnya ia boleh digunakan sebagai elektrod dalam sensor elektrokimia, dan sel-sel. Pt adalah pemangkin yang baik untuk digunakan dalam tindak balas kimia. Afrika Selatan adalah pengeluar nombor platinum pertama.

Palladium

Simbol kimia Palladium adalah Pd, dan ia adalah 46^th elemen dalam jadual berkala. Palladium milik kumpulan 10 sebagai platinum. Oleh itu, ia mempunyai persamaan dengan platinum. Palladium mempunyai warna putih keperakan yang menjadikannya sesuai untuk perhiasan. Ia lembut dan mulur tetapi, selepas kerja sejuk, ia menjadi lebih kuat dan lebih keras. Palladium mempunyai kereaktifan yang sangat rendah. Apabila asid seperti HCl, nitrik atau sulfur digunakan, paladium perlahan-lahan larut dalamnya. Ia tidak bertindak balas dengan oksigen. Walau bagaimanapun, apabila dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi seperti 800 ° C, palladium akan membentuk lapisan oksida. Jisim palladium atom adalah kira-kira 106, dan ia mempunyai titik lebur sebanyak 1554.9 ° C. Palladium menunjukkan keadaan pengoksidaan 0, +1, +2 dan +4. Selain daripada perhiasan membuat paladium digunakan terutamanya dalam penukar pemangkin. Ia adalah pemangkin yang baik untuk tindak balas hidrogenasi dan dehidrogenasi. Selanjutnya, paladium digunakan dalam bidang elektronik, perubatan dan pergigian. Deposit palladium terdapat di Rusia, Afrika Selatan, Amerika Syarikat, dan Kanada.