Perbezaan Antara Sel Rendah dan Menengah

Perbezaan Utama - Sel Utama dan Menengah 

 

Bateri digunakan semasa penyimpanan tenaga elektrik diperlukan. Mereka mengumpul dan memberi caj elektrik sebagai arus elektrik apabila diperlukan. Bateri terdiri daripada sel primer atau kedua. The perbezaan utama antara sel primer dan kedua adalah kebolehbasaian semula. Sel sekunder boleh digunakan sekali lagi dan sel-sel utama hanya boleh digunakan sekali sahaja. Tujuan dan beban yang disambungkan kepada bateri bergantung kepada jenis sel yang ada di dalamnya. Mungkin terdapat satu atau lebih sel daripada satu jenis dalam bateri; supaya keputusan voltan, atau dengan kata lain, daya elektromotif (EMF) bateri itu. Mana-mana sel terdiri daripada 3 bahagian utama; iaitu, Anode, Katod, dan Elektrolit.

Apakah sel-sel utama?

Sel primer boleh digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak boleh dicas semula dan digunakan semula. Label sel utama selalu menyatakan bahawa ia tidak boleh dicas semula kerana ia berbahaya untuk cuba mengisi semula dan mungkin meletup, jika berbuat demikian. Sel kering dan sel Merkuri adalah contoh untuk sel-sel Primer. Sel primer adalah sel kimia dan menghasilkan arus elektrik oleh reaksi kimia yang tidak dapat dipulihkan. Apabila tindak balas dilakukan, ia tidak boleh ditubuhkan semula. Untuk seketika, sel kering terdiri daripada Cathode Karbon yang dikelilingi oleh NH₄Cl dalam bekas Zink. Pekat NH₄Cl dan ZnCl₂ berfungsi sebagai elektrolit manakala bekas Zink berfungsi sebagai Anod. Sejumlah kecil MnO₂ juga bercampur dengan elektrolit. Proses kimia sel kering boleh diringkaskan seperti berikut;

Zn-> Zn²⁺+2 elektron (tindak balas anod)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -> MnO (OH) + NH₃ (Reaksi katod)

Sel utama biasanya dijumpai dan digunakan dalam kebanyakan mainan elektrik, jam, jam tangan dan pengawal jauh domestik.

Apakah sel-sel Sekunder??

Sel sekunder juga merupakan sel kimia tetapi, boleh dicas semula untuk digunakan semula. Tindak balas kimia yang menghasilkan elektrik boleh diterbalikkan, dan sel itu boleh digunakan sebagai yang baru selepas proses pengisian. Sel boleh digunakan semula tetapi seumur hidup dipendekkan. Asid plumbum dan sel LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Didalam Sel asid plumbum, Memimpin bertindak sebagai anod dan grid memimpin yang dipenuhi dengan memimpin dioksida bertindak sebagai katod. Asid sulfurik dipenuhi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Reaksi kimia di dalam sel Lead Acid diberikan di bawah. Mereka adalah proses yang boleh diterbalikkan.

Pb + Jadi₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektron (tindak balas anod)
PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 elektron -> PbSO₄ + 2H₂O (tindak balas katod)

Kenderaan hibrid moden dikuasakan oleh kedua-dua petroleum dan kuasa elektrik. Cakera bateri apabila kereta bergerak, dan kemudian kuasa elektrik yang tersimpan boleh digunakan untuk dijalankan. Semua pek bateri di dalam kereta itu dibuat sel-sel menengah. Satu lagi penggunaan biasa untuk bateri sekunder ialah untuk memulakan, menyalakan, dan menyalakan kenderaan. Juga, mereka digunakan dalam bekalan kuasa tidak terganggu (UPS), telekomunikasi, dan alat mudah alih.

Apakah perbezaan antara Sel Primer dan Menengah?

Keberkesanan kos:

Menggunakan sel utama kos efektif berbanding sel sekunder, pada mulanya.

Tetapi gunakan sel sekunder akan menjadi pelaburan jangka panjang sejak sel-sel utama akan digantikan oleh satu lagi set selepas beberapa waktu.

Kadar pelepasan diri:

Sel utama mempunyai kadar pelepasan diri yang lebih rendah dengan itu mereka sesuai untuk peranti berfungsi siaga yang memerlukan arus kecil secara berterusan untuk masa yang lama. Ini adalah fakta penting bagi pihak peralatan keselamatan seperti pengesan asap / kebakaran, penggera pencuri dan jam.

Sel sekunder mempunyai pelepasan diri yang lebih tinggi.

Kos dan Penggunaan:

Sel utama murah dan mudah digunakan.

Sel sekunder adalah mahal dan lebih kompleks dalam penggunaan.

Image Courtesy:

1. "Alkaline-battery-english" oleh Tympanus [Public Domain] melalui Commons

2. Rajah sel sekunder oleh Pengarang Asal: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons