Perbezaan Antara Pelarut Protein dan Aprotik

Perbezaan Utama - Protik vs Aprotic Pelarut
 

The perbezaan utama antara pelarut protic dan aprotik adalah bahawa Pelarut protik mempunyai atom hidrogen yang tidak dapat disukai sedangkan pelarut aprotik tidak mempunyai atom hidrogen yang dapat disosialisasikan.

Pelarut adalah sebatian cecair yang dapat membubarkan bahan-bahan lain. Terdapat pelbagai bentuk pelarut yang boleh dikategorikan secara asasnya kepada dua kumpulan sebagai pelarut kutub dan bukan molekul. Pelarut kutub boleh dibahagikan kepada dua kumpulan sebagai pelarut protic dan aprotik. Pelarut protik dapat membentuk ikatan hidrogen kerana mereka mempunyai ikatan kimia yang diperlukan untuk ikatan hidrogen, iaitu ikatan O-H dan ikatan N-H. Sebaliknya, pelarut aprotik tidak mempunyai ikatan kimia yang diperlukan untuk ikatan hidrogen.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Pelarut Protik
3. Apakah Pelarut Aprotik
4. Kesamaan Antara Pelarut Protein dan Aprotik
5. Side by Side Perbandingan - Protein vs Aprotic Solvents dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Pelarut Protik??

Pelarut protik adalah sebatian cairan polar yang mempunyai atom hidrogen yang tidak dapat dipisahkan. Pelarut-pelarut ini mempunyai banyak obligasi O-H dan ikatan N-H. Atom hidrogen yang disosialisasikan ialah yang terikat kepada atom oksigen dan atom nitrogen dalam ikatan O-H dan N-H ini. Oleh itu, kumpulan hidroksil (-OH) dan kumpulan amina (-NH₂) adalah komponen penting dalam pelarut protik.

Pelarut protik berkongsi ion melarutkan kuasa dengan pelarut aprotik dan berasid (kerana mereka dapat melepaskan proton). Pemalar dielektrik pelarut protik ini adalah sangat tinggi (pemalar dielektrik adalah harta bahan penebat elektrik dan kuantiti mengukur keupayaan bahan untuk menyimpan tenaga elektrik dalam medan elektrik).

Contoh-contoh pelarut protik termasuk air, alkohol seperti metanol dan etanol, hidrogen fluorida (HF), dan ammonia (NH₃). Pelarut ini sering digunakan untuk membubarkan garam. Pelarut protik kutub lebih suka menjalani reaksi SN1.

Apakah Pelarut Aprotik?

Pelarut Aprotik adalah sebatian cecair polar yang tidak mempunyai atom hidrogen yang dapat disosialisasikan. Pelarut-pelarut ini kekurangan bahan kimia seperti bon O-H dan ikatan N-H. Oleh itu, pelarut aprotik tidak mempunyai kumpulan hidroksil (-OH) dan kumpulan amina (-NH₂) dan tidak dapat membentuk bon hidrogen.

Pelarut Aprotik berkongsi ion melarutkan kuasa dengan pelarut protik. Pelarut aprotik ini tidak mempunyai hidrogen berasid, oleh itu tidak ada pembebasan ion hidrogen. Pelarut aprotik kutub mempunyai nilai pemalar dielektrik rendah atau perantaraan. Pelarut-pelarut ini menunjukkan polariti sederhana.

Rajah 01: Perbandingan Antara Pelarut Protein dan Aprotik

Contoh pelarut aprotik termasuk diklorometana (DCM), tetrahidrofuran (THF), etil asetat, dan aseton. Pelarut Aprotik boleh digunakan untuk membubarkan garam. Pelarut-pelarut ini lebih suka menjalani reaksi SN2.

Apakah Kesamaan Antara Pelarut Protein dan Aprotik?

• Pelarut Protein dan Aprotik adalah pelarut polar.
• Pelarut pelarut Protein dan Aprotik boleh membubarkan garam.

Apakah Perbezaan Antara Pelarut Protein dan Aprotik?

Pelarut Protic vs Aprotic
Pelarut protik adalah sebatian cairan polar yang mempunyai atom hidrogen yang tidak dapat dipisahkan.	Pelarut Aprotik adalah sebatian cecair polar yang tidak mempunyai atom hidrogen yang dapat disosialisasikan.
Pembentukan Bon Hidrogen
Pelarut protik mampu membentuk pembentukan ikatan hidrogen.	Pelarut Aprotik tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.
Keasidan
Pelarut protik adalah berasid.	Pelarut Aprotik tidak berasid.
Bon Kimia Hadir
Pelarut protik kaya dengan ikatan O-H dan ikatan N-H.	Pelarut Aprotik kekurangan ikatan O-H dan ikatan N-H.
Dielektrik yang berterusan
Pelarut protik mempunyai pemalar dielektrik tinggi.	Pelarut Aprotik mempunyai pemalar dielektrik rendah.
Jenis Reaksi Pilihan
Pelarut protik lebih suka menjalani reaksi SN1.	Pelarut Aprotik lebih suka menjalani reaksi SN2.

Ringkasan - Protik vs Aprotic Pelarut

Pelarut adalah cecair yang mampu melarutkan bahan. Pelarut boleh didapati dalam dua bentuk utama sebagai pelarut kutub dan pelarut nonpolar. Pelarut polar boleh dibahagikan kepada dua kumpulan sebagai pelarut protik dan pelarut aprotik. Perbezaan antara pelarut protic dan aprotik adalah pelarut protik mempunyai atom hidrogen yang tidak dapat difahami manakala pelarut aprotik tidak mempunyai atom hidrogen yang boleh dipisahkan.

Rujukan:

1. "Polar Protik? Polar Aprotic? Nonpolar? Semua Mengenai Pelarut. " Master Kimia Organik RSS. Terdapat di sini 
2. "Pelarut Protik." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Dis 2017. Boleh didapati di sini 
3. "Pelarut Aprotik dan Protik." Scribd, Scribd. Terdapat di sini