Differkinome

Perbezaan Antara Orbital Px Py dan Pz

Sains & Alam
Share

Perbezaan utama antara orbit Px Py dan Pz adalah bahawa Px orbital mempunyai dua lobus berorientasikan di sepanjang paksi-x dan orbital Py mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-y sedangkan Pz orbit mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi z. Oleh itu, perbezaan antara orbit Px Py dan Pz timbul dari orientasi mereka di ruang angkasa.

Sebuah orbit atom adalah kawasan sekitar nukleus atom, yang mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron. Orbital atom boleh menjadi orbital, orbit, orbit, atau orbit. Selain itu, terdapat tiga orbital p; mereka adalah orbit Px, Py dan Pz.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Orbital Px?
3. Apakah Orbital Py
4. Apakah itu Orbital Pz?
5. Persamaan Antara Px Py dan Pz Orbitals
6. Side by Side Comparison - Px vs Py vs Pz Orbitals dalam Borang Tabular
7. Ringkasan

Apakah Orbital Px??

Px orbital adalah salah satu daripada tiga orbital p dan mengarahkan sepanjang paksi-x. Selain itu, orbit ini mempunyai dua lobus dan mempunyai bentuk bodoh. Nombor kuantum adalah satu set nombor yang membantu menamakan orbital atom. Sistem ini memberikan orbital atom tertentu nama unik.

Rajah 1: Orbital p yang berbeza dan orientasi mereka

Nombor kuantum:

  • Prinsip nombor kuantum (n) menerangkan shell elektron. Ex: n = 1, 2, 3 ...
  • Nombor kuantum Azimuthal atau nombor kuantum momentum sudut (l) menerangkan subhells. Ex: l = 0, 1, 2 ...
  • Nombor kuantum magnet (m) menunjukkan keadaan kuantum unik sebuah elektron. Contoh: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
  • Nombor kuantum spin menggambarkan spin elektron. Ex: s = ±

Apabila mempertimbangkan Px orbital, notasi kuantum adalah seperti berikut.

  • Apabila n = 1, tiada orbital P.
  • Apabila n> 2, dan l = 1, terdapat orbital p. Kemudian, Px sama ada m = +1 atau m = -1.
  • Dengan peningkatan nilai n, saiz lobus luar Px orbit meningkat secara beransur-ansur sementara saiz lobus dalam menurun.

Apakah Orbital Py??

Orbital Py adalah salah satu daripada tiga orbital p yang berorientasikan sepanjang paksi-y. Orbital ini mempunyai dua lobus. Notasi kuantum Py orbital adalah seperti berikut.

  • Apabila n = 1, tiada orbital P.
  • Apabila n> 2, dan l = 1, terdapat orbital p. Kemudian, Py sama ada m = +1 atau m = -1.
  • Dengan nilai n meningkat, saiz lobus luar orbital Py bertambah secara berperingkat sementara saiz lobus dalam menurun.

Apakah Orbital Pz??

Pz orbital adalah salah satu dari tiga orbital p yang berorientasikan di sepanjang paksi z. Orbital ini mempunyai dua lobus dan mempunyai bentuk bodoh. Notasi kuantum Py orbital adalah seperti berikut:

  • Apabila n = 1, tiada orbital P.
  • Apabila n> 2, dan l = 1, terdapat orbital p. Kemudian, Pz sama ada m = 0.
  • Dengan nilai n meningkat, saiz lobus luar Pz orbit meningkat secara beransur-ansur sementara saiz lobus dalam menurun.

Apakah Persamaan Antara Orbital Px Py dan Pz?

  • Px Py dan Pz Orbitals mempunyai bentuk yang sama (bentuk bodoh).
  • Ketiga orbital P mempunyai saiz yang sama.
  • Saiz orbital ini berubah dengan peningkatan nilai n.
  • Ketiga orbital mengandungi dua lobus sepanjang orientasi paksi yang sama.

Apakah Perbezaan Antara Orbital Px Py dan Pz?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbit adalah orbital p yang berorientasikan di sepanjang paksi-x. Orbital Py adalah orbital p yang berorientasikan di sepanjang paksi-y. Pz orbital adalah orbital p yang berorientasikan di sepanjang paksi z.
 Orientasi
Sepanjang paksi-x Sepanjang paksi y Sepanjang paksi z
Nilai Nombor Kuantum Magnet (m)
Nilai untuk nombor kuantum magnet (m) adalah sama ada +1 atau -1. Nilai untuk nombor kuantum magnet (m) adalah sama ada +1 atau -1 Nilai untuk nombor kuantum magnet (m) ialah 0 (sifar)

Ringkasan - Px Py vs Pz Orbitals

Terdapat tiga p orbital atom dalam atom. Nama Px, Py dan Pz, menunjukkan orientasi orbit di ruang angkasa. Perbezaan utama antara orbit Px Py dan Pz adalah bahawa orbit Px mempunyai dua lobus berorientasikan di sepanjang paksi x dan orbital Py mempunyai dua lobus yang berorientasikan sepanjang paksi y manakala Pz orbital mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi z.

Rujukan:

1. "Orbital atom." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 24 Apr. 2018, Boleh didapati di sini.
2. Libretexts. "Orbital atom." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 7 Feb. 2018, Available here.
3. Agray, Santosh. "Bentuk Orbitals." Meja Kimia, Boleh didapati di sini.

Image Courtesy:

1. "Orbitals Px py pz" Oleh Yayasan CK-12 - Fail: High School Chemistry.pdf, halaman 268 (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam
×