Perbezaan Antara Hukum Raoult dan Dalton Law

The perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang Dalton ialah Undang-undang Raoult memperkatakan tekanan wap padat atau cecair, sedangkan hukum Dalton memperkatakan tekanan separa gas tidak bereaksi.

Undang-undang Raoult dan hukum Dalton adalah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menerangkan tekanan separa keadaan gas. Undang-undang Raoult menerangkan tingkah laku tekanan separa wap suatu penyelesaian apabila mengubah kepekatan larut. Sebaliknya, undang-undang Dalton menggambarkan tingkah laku gas yang tidak bereaksi di dalam kapal yang sama.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Raoult Law 
3. Apakah Dalton Law
4. Side by Side Comparison - Hukum Raoult vs Dalton Law dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apa itu Raoult Law?

Undang-undang Raoult menyatakan bahawa tekanan wap pelarut di atas larutan adalah sama dengan tekanan wap pelarut tulen pada suhu yang sama yang diperkecil oleh pecahan tahi lalat pelarut dalam larutan. Kita boleh memberikan hubungan ini secara matematik seperti berikut:

P_penyelesaian= X_pelarut.P^o_pelarut

Di mana P_soltuion adalah tekanan wap penyelesaian, X_pelarut adalah pecahan mol bagi pelarut dan P^o_pelarut adalah tekanan wap pelarut tulen. Undang-undang itu dibangunkan oleh ahli kimia Perancis, François-Marie Raoult pada tahun 1880. Dia mendapati bahawa apabila menambahkan larutan untuk penyelesaian, tekanan wap penyelesaian secara beransur-ansur berkurang. Walau bagaimanapun, pemerhatian ini bergantung kepada dua pemboleh ubah: pecahan mol bagi larutan terlarut dan tekanan wap larutan tulen.

Rajah 01: Tekanan Wap Penyelesaian Perduaan yang Mengikuti Undang-undang Raoult

Pada tekanan yang diberikan untuk pepejal atau cecair tertentu, terdapat tekanan di mana uap bahan berada dalam keseimbangan dengan bahan dalam bentuk pepejal atau cecair. Pada suhu itu, kita namakan tekanan di atas bahan itu sebagai tekanan wap. Tambahan pula, pada keseimbangan ini, kadar penyejatan bahan pepejal atau cecair adalah sama dengan wap yang mengalirkan kembali ke bentuk pepejal atau cecair. Oleh itu, ini adalah teori asas di sebalik undang-undang Raoult. Walau bagaimanapun, undang-undang Raoult berfungsi untuk penyelesaian yang ideal. Tetapi ia juga berfungsi dengan baik dengan pelarut dalam keadaan yang sangat cair. Untuk bahan-bahan sebenar (bukan bahan ideal), penurunan tekanan wap adalah lebih besar daripada nilai yang kita kira dari undang-undang Raoult.

Apakah Dalton Law?

Undang-undang Dalton menyatakan bahawa tekanan total campuran gas tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan separa setiap gas. Undang-undang ini dibangunkan oleh John Dalton pada tahun 1802. Kita boleh memberi undang-undang ini secara matematik seperti berikut:

P_jumlahnya= P_i

Di mana P_jumlahnya adalah jumlah tekanan campuran gas manakala P_i adalah tekanan separa setiap gas individu.

Rajah 02: Dalton Law

Sebagai contoh, jika kita mempunyai campuran gas yang tidak bertindak balas dengan tiga komponen di dalamnya, kita boleh menulis hubungan seperti berikut:

P_jumlahnya = P₁+P₂+P₃

Apakah Perbezaan Antara Hukum Raoult dan Dalton Law?

Undang-undang Raoult dan undang-undang Dalton adalah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan separa keadaan gas. Perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang Dalton adalah bahawa undang-undang Raoult berkenaan dengan tekanan wap pepejal atau cecair, sedangkan undang-undang Dalton memperkatakan tekanan separa gas tidak bertindak balas. Itu dia; undang-undang Raoult menyatakan bahawa tekanan wap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan wap pelarut tulen pada suhu yang sama yang diperkecil oleh pecahan tahi lalat pelarut dalam larutan. Sementara itu, undang-undang Dalton menyatakan bahawa tekanan total campuran gas tidak bereaksi sama dengan jumlah tekanan separa setiap gas. Ekspresi matematik untuk undang-undang Raoult adalah P_penyelesaian= X_pelarut^.P^o_pelarut manakala ungkapan matematik untuk undang-undang Dalton ialah P_jumlahnya= P_i.

Ringkasan - Raoult Law vs Dalton Law

Undang-undang Raoult dan undang-undang Dalton adalah undang-undang yang sangat penting dalam kimia yang menjelaskan tekanan separa keadaan gas. Walau bagaimanapun, perbezaan utama antara undang-undang Raoult dan undang-undang Dalton adalah bahawa undang-undang Raoult berkaitan dengan tekanan wap pepejal atau cecair, sedangkan undang-undang Dalton menangani tekanan separa gas tidak bertindak balas.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi Undang-undang Raoult dalam Kimia." ThoughtCo, 9 Januari, 2019, terdapat di sini.

Image Courtesy:

1. "Raoultov zakon" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Skematik menggambarkan Undang-undang Dalton" Oleh BlyumJ - Kerja sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons