Perbezaan Antara Kadar Reaksi dan Kadar Tertentu Berterusan

Kadar Reaksi vs Kadar Tertentu Berterusan

Apabila satu atau lebih reaktan menukar kepada produk, mereka mungkin melalui pengubahsuaian dan perubahan tenaga yang berlainan. Ikatan kimia dalam reaktan telah pecah, dan ikatan baru membentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza daripada reaktan. Jenis pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pemboleh ubah yang mengawal tindak balas. Terutamanya, dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita boleh membuat banyak kesimpulan tentang tindak balas dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Thermodinamik adalah kajian transformasi tenaga. Ia hanya berkenaan dengan energik dan kedudukan keseimbangan dalam reaksi. Tidak ada apa-apa untuk mengatakan betapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini adalah domain kinetik.

Kadar tindak balas

Kadar tindak balas hanyalah penunjuk kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter yang menentukan betapa cepat atau lambatnya tindak balas itu. Sememangnya, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita tidak dapat melihat tindak balas yang berlaku melainkan jika kita melihatnya untuk masa yang lama. Contohnya, batuan yang disebabkan oleh proses kimia adalah reaksi yang sangat lambat yang berlaku sepanjang tahun. Sebaliknya, sekeping reaksi kalium dengan air sangat cepat, dan dengan itu menghasilkan sejumlah besar haba, dan ia dianggap sebagai reaksi yang kuat.

Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaksi A dan B akan pergi ke produk C dan D.

A + b B → c C + d D

Kadar untuk reaksi boleh diberikan dari segi dua reaktan atau produk.

Kadar = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) ] / dt

a, b, c dan d adalah pekali stoikiometrik reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produk berkurang apabila reaksi berlaku. Walau bagaimanapun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif. 

Kinetik kimia adalah kajian terhadap kadar tindak balas dan terdapat banyak faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas. Faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, kadang-kadang kepekatan produk, dan lain-lain. Faktor-faktor ini boleh dioptimumkan untuk mempunyai kadar tindak balas maksimum atau boleh diselaraskan untuk memanipulasi kadar reaksi yang diperlukan.

Kadar Tertentu Tetap

Jika kita menulis persamaan kadar berhubung dengan reaktan A dalam tindak balas yang diberikan di atas, adalah seperti berikut.

R = -K [A]^a [B]^b

Dalam tindak balas k k adalah pemalar kadar. Ini dikenali sebagai pemalar kadar tertentu apabila kepekatan setiap reaktan adalah perpaduan; iaitu satu mol / dm³. Ia adalah pemalar berkadar yang bergantung kepada suhu. Kadar dan kadar tetap tertentu tindak balas boleh didapati oleh eksperimen.