Perbezaan Antara Rutherford dan Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford dan Niels Bohr adalah dua saintis terkemuka yang menyumbang kepada bidang fizik. Rutherford dan Bohr mencadangkan dua model berbeza untuk struktur atom. Model Bohr dan model Rutherford sangat penting dalam memahami sifat atom. Adalah penting untuk mempunyai pemahaman yang betul dalam model atom Bohr dan model atom Rutherford untuk mencapai kecemerlangan dalam bidang seperti struktur atom, mekanik kuantum, kimia dan bidang lain yang menggunakan teori-teori ini. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan model atom Bohr dan Rutherford, persamaan antara model Bohr dan model Rutherford, hasil evolusi dan praktikal model Bohr dan model Rutherford, dan akhirnya perbezaan antara model Bohr dan model Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford adalah salah seorang saintis yang paling terkenal yang menyumbang kepada model atom moden. Kerja-kerja Rutherford membawa kepada penemuan nukleus. Eksperimennya yang paling penting ialah percubaan foil emas, yang juga dikenali sebagai percubaan Geiger-Marsden. Dalam eksperimen ini, kerajang emas yang sangat tipis dibombardir dengan pancaran zarah alfa. Keputusan yang dijangkakan adalah bahawa semua zarah alfa akan lulus kerajang tanpa sebarang gangguan. Tetapi pemerhatian menunjukkan sebaliknya. Sekitar 1 zarah dari 7000 menyimpang dari laluan asal. Lebih mengejutkan, kira-kira 1 dari 50,000 zarah alfa tercermin kembali kepada sumbernya. "Ia hampir sama dengan seolah-olah anda melepaskan tembakan 15 inci di sekeping kertas tisu dan ia kembali dan memukul kamu," kata Rutherford. Kesimpulan dari hasil ini adalah bahawa kebanyakan jisim atom dan semua tindak balas positif atom dipusatkan ke satu titik dalam ruang. Ini dikenali sebagai model Rutherford. Elektron berputar di sekitar jisim pusat.

Bohr

Niels Bohr adalah bapa kepada mekanik kuantum moden. Model Rutherford mencadangkan dakwaan positif atom itu tertumpu di tengah-tengah atom. Walau bagaimanapun, ia tidak memberikan apa-apa maklumat mengenai pergerakan elektron. Model Bohr mencadangkan bahawa elektron atom mengembara di orbit pekeliling di sekitar nukleus pusat. Dia mencadangkan bahawa elektron berputar di sekeliling nukleus dengan cara yang sama planet-planet berputar mengelilingi matahari. Model Bohr digunakan formula Rydberg untuk menjelaskan garis spektrum atom hidrogen. Model Bohr mencadangkan bahawa orbit elektron diskrit dan bukan berterusan. Elektron boleh mempunyai hanya tenaga tertentu. Jejari orbit bergantung kepada jumlah tenaga elektron.