Perbezaan Antara S dan P Elemen Blok
Share
Perbezaan Utama - S vs P Elemen Blok
The perbezaan utama antara elemen s dan p boleh dijelaskan dengan baik menggunakan konfigurasi elektronik mereka. Dalam unsur-unsur blok s, elektron terakhir mengisi ke subseksyen s dan dalam unsur blok p, elektron terakhir mengisi ke bawah p. Apabila mereka membentuk ion; elemen blok s menghalang elektron mereka daripada subshell paling luar dengan mudah manakala elemen blok p menerima elektron pada subseksyen p atau mengeluarkan elektron dari p-subshell. Sesetengah unsur dalam kumpulan p-membentuk ion positif yang mengeluarkan elektron daripada p-subseksal paling luar dan beberapa elemen (elemen elektronegatif yang paling) membentuk ion negatif yang menerima elektron daripada yang lain. Apabila anda menganggap sifat-sifat kimia, terdapat perbezaan yang signifikan antara elemen s dan p blok; ini pada dasarnya disebabkan oleh konfigurasi elektron.
Apakah unsur-unsur S-block?
Unsur-unsur blok adalah elemen kimia dalam kumpulan I dan kumpulan II dalam jadual berkala. Oleh kerana subshell s boleh menampung hanya dua elektron, unsur-unsur ini biasanya mempunyai satu (kumpulan I) atau dua (kumpulan II) elektron dalam shell terluar. Unsur dalam kumpulan I dan II ditunjukkan di atas dalam jadual.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Be |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Logam alkali |
| II A | Logam bumi alkali |
Semua unsur dalam blok s-blok ion positif dan mereka sangat reaktif.
Penempatan Elemen S-blok dalam Jadual Berkala
Apakah unsur-unsur P-block?
Elemen P-blok adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya menjadi subkulit. Terdapat tiga orbital p; setiap orbit boleh menampung dua elektron, menjadikan jumlah enam p-elektron. Oleh itu, elemen p-block mempunyai satu hingga enam p-elektron dalam cangkang luar mereka. Blok P mengandungi kedua-dua logam dan bukan logam; Di samping itu terdapat juga beberapa metaloid.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Sebagai | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | Saya | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Pada | Rn |
Apakah perbezaan antara S dan P Elemen blok?
Konfigurasi Elektron biasa:
Elemen S-blok: Unsur-unsur blok mempunyai konfigurasi elektron biasa [nada mulia] ns1 (bagi unsur-unsur kumpulan I) dan [gas mulia] ns2 (untuk elemen kumpulan II).
Elemen P blok: Unsur-unsur blok mempunyai konfigurasi elektron biasa [gas mulia] ns2 np1-6. Tetapi, helium mempunyai 1s2 konfigurasi; ia adalah satu keadaan istimewa.
Negeri-negeri pengoksidaan:
Elemen S-blok: Unsur-unsur blok tidak menunjukkan banyak keadaan pengoksidaan seperti elemen p-blok. Sebagai contoh, elemen kumpulan I menunjukkan +1 negeri pengoksidaan dan elemen kumpulan II menunjukkan +2 keadaan pengoksidaan.
Elemen P blok: Tidak seperti elemen s-blok, unsur-unsur p-blok mempunyai keadaan pengoksidaan biasa bagi kumpulan masing-masing dalam jadual berkala dan beberapa keadaan pengoksidaan tambahan yang lain bergantung kepada kestabilan ion.
| Kumpulan | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Konfigurasi elektron am | NS2np1 | NS2np2 | NS2np3 | NS2np4 | NS2np5 | NS2np6 |
| 1st ahli kumpulan | Be | C | N | O | F | Dia |
| Nombor pengoksidaan biasa | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Negeri pengoksidaan lain | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Hartanah:
Elemen S-blok: Secara umum, semua elemen s-blok adalah logam. Mereka adalah konduktor elektrik dan haba yang berkilat, baik dan mudah untuk mengeluarkan elektron daripada shell valence. Mereka adalah unsur yang paling reaktif dalam jadual berkala.
Elemen P blok: Kebanyakan unsur-unsur p-blok bukan logam. Mereka mempunyai titik didih yang rendah, konduktor yang lemah dan sukar untuk mengeluarkan elektron dari cengkerang terluar. Sebaliknya, mereka mendapat elektron. Sebahagian daripada bukan logam adalah pepejal (C, P, S, Se) pada suhu bilik manakala beberapa adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Bromin adalah bukan logam, dan ia adalah cecair pada suhu bilik.
Di samping itu, p-blok mengandungi beberapa unsur logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), timah (Sn), thallium (Tl), plumbum (Pb).
Image Courtesy:
1. "Jadual berkala (politiomik)" oleh DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. "Blok jadual berkala spdf (32 ruangan)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
