Perbezaan Antara Penyelesaian Tepung dan Berpusat

Perbezaan Utama - Suhu vs Concentrated Penyelesaian
 

Penyelesaian adalah fasa cecair bahan yang terbentuk dengan melarutkan pelarut dalam pelarut. Penyelesaian boleh ditukar menjadi larutan tepu dengan menambahkan lebih banyak larutan sehingga tidak ada lagi larutan yang dapat dibubarkan. Penyelesaian yang tertumpu mengandungi sejumlah besar larutan, tetapi jumlahnya tidak maksimum. The perbezaan utama antara penyelesaian tepu dan tertumpu ialah Larutan tambahan tidak boleh dibubarkan dalam larutan tepu kerana ia mengandungi jumlah larutan maksimum sedangkan larutan tambahan boleh dibubarkan dalam larutan pekat kerana ia tidak mengandungi jumlah larutan maksimum (tidak jenuh dengan larut).

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah penyelesaian yang tepu
3. Apakah Penyelesaian Berkonsentrasi
4. Kesamaan Antara Larutan dan Penyeimbangan Solusi
5. Perbandingan Sampingan Sampingan - Penyelesaian Bercukur vs Campuran dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah penyelesaian yang tepu?

Penyelesaian tepu adalah penyelesaian kimia yang mengandungi kepekatan maksimum larut terlarut dalam pelarut. Larut tambahan tidak boleh dibubarkan dalam larutan tepu kerana ia mengandungi jumlah larutan maksimum. Bentuk bertentangan dari larutan tepu adalah larutan tak jenuh. Penyelesaian tak tepu tidak tepu dengan larut. Larutan tak jenuh boleh sama ada penyelesaian pekat atau penyelesaian cair.

Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi tepu penyelesaian. Faktor-faktor ini mempengaruhi pembubaran larut dalam pelarut.

1. Suhu - Kelarutan sebatian pepejal meningkat dengan meningkatkan suhu pelarut. Oleh itu, lebih banyak larutan boleh dibubarkan dalam pelarut panas dan bukannya dalam pelarut sejuk.
2. Tekanan - Larutan lebih banyak boleh menjadi kekuatan untuk melarutkan dalam pelarut dengan menggunakan tekanan. Oleh itu, pembubaran larutan dapat ditingkatkan dengan meningkatkan tekanan sistem. Ex: Gas.
3. Komposisi kimia - Jika beberapa larutan lain sudah ada dalam larutan, ia akan mempengaruhi keterlarutan larut.

Larutan tepu boleh dihasilkan dengan menambah larut ke pelarut sehingga tidak ada larutan terlarut. Atau, ia boleh dilakukan dengan menguap pelarut penyelesaian sehingga pelarut mula membentuk kristal. Kaedah lain, walaupun tidak banyak perkara biasa adalah dengan menambah benih kristal kepada larutan supersaturasi. Penyelesaian supersaturated mengandungi banyak larutan yang kekal larut walaupun larutannya disejukkan. Apabila biji kristal ditambahkan ke larutan supersaturasi ini, larutan akan mula mengkristal, memberikan larutan tepu.

Rajah 01: Jus Sparkling adalah Penyelesaian Tepung

Beberapa contoh penyelesaian tepu termasuk air berkarbonat (tepu dengan karbon), penyelesaian gula tepu (tidak lebih banyak gula boleh dibubarkan), bir atau jus berkilauan tepu dengan karbon dioksida, dan sebagainya.

Apakah Penyelesaian Berkonsentrasi?

Penyelesaian terkonsentrasi adalah larutan kimia yang mengandungi larutan yang tinggi larut dalam pelarut. Larut tambahan boleh dibubarkan dalam penyelesaian pekat kerana ia tidak mengandungi jumlah larutan maksimum (tidak tepu dengan larut). Bentuk bertentangan dari penyelesaian pekat adalah larutan larutan. Penyelesaian cair mengandungi jumlah larut yang agak rendah yang dibubarkan dalam pelarut.

Rajah 02: Penyelesaian pekat (kanan) mempunyai warna yang kuat berbanding penyelesaian yang dicairkan (kiri)

Penyelesaian asid atau asas pekat ditakrifkan sebagai asid kuat atau pangkalan kuat. Sebaliknya, asid atau asas cair adalah asid lemah atau asas. Istilah terkonsentrasi digunakan untuk memberikan idea kuantitatif mengenai penyelesaian. Penyelesaian yang tertumpu boleh dibentuk dengan melarutkan lebih banyak larutan ke dalam larutan atau dengan menguapkan larutan sehingga sejumlah besar pelarut tersejat meninggalkan larut dalam larutan. Kepekatan penyelesaian boleh diberikan seperti di bawah. Terdapat kepekatan yang diberikan oleh unit mol / L.

Konsentrasi = bilangan tahi lalat / larutan penyelesaian

Apakah Kesamaan Antara Penyelesaian yang Cair dan Berpusat?

• Kedua-dua Penyejuk dan Penyeimbangan Pekat adalah larutan yang mengandungi jumlah larutan yang tinggi
• Terma-terma penyelesaian Solusi Senyawa dan Konsentrasi menyatakan idea kuantitatif mengenai penyelesaian.

Apakah Perbezaan Antara Penyelesaian yang Cair dan Berpusat?

Penyelesaian Bercukur vs Penyejuk
Penyelesaian tepu adalah penyelesaian kimia yang mengandungi kepekatan maksimum larut terlarut dalam pelarut.	Penyelesaian terkonsentrasi adalah larutan kimia yang mengandungi larutan yang tinggi larut dalam pelarut.
Jumlah Solusi
Penyelesaian tepu mengandungi jumlah larutan maksimum yang dapat dipegangnya.	Penyelesaian terkonsentrasi mengandungi sejumlah larutan yang banyak.
Penambahan Lebih Banyak Solusi
Larut tambahan tidak boleh dibubarkan dalam larutan tepu kerana ia mengandungi maksimum.	Larutan tambahan boleh dibubarkan dalam penyelesaian pekat kerana ia tidak mengandungi jumlah larutan maksimum (tidak tepu dengan larut).
Borang yang bertentangan
Bentuk bertentangan larutan tepu adalah larutan tak jenuh.	Bentuk bertentangan penyelesaian pekat adalah larutan cair.
Contoh
Beberapa contoh penyelesaian tepu termasuk air berkarbonat, penyelesaian gula tepu, bir atau jus berkilauan tepu dengan karbon dioksida, dsb..	Beberapa contoh penyelesaian pekat termasuk asid pekat dan asas pekat yang digunakan dalam makmal.

Ringkasan - tepu vs Concentrated Penyelesaian

Penyelesaian tepu adalah satu bentuk penyelesaian pekat, tetapi ia mengandungi jumlah larutan maksimum yang dapat dipegang. Perbezaan antara penyelesaian tepu dan tertumpu adalah bahawa larutan tambahan tidak boleh dibubarkan dalam larutan tepu kerana ia mengandungi jumlah larutan maksimum sedangkan larutan tambahan boleh dibubarkan dalam larutan pekat kerana ia tidak mengandungi jumlah larutan maksimum (tidak jenuh dengan larut).

Rujukan:

1. "13.2: Penyelesaian Tersair dan Kelarutan." Kimia PercumaTeks, Libretexts, 8 Okt. 2017. Boleh didapati di sini  
2. "Bagaimana untuk memusatkan penyelesaian." Saintifik. Terdapat di sini
3.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definisi dan Contoh Penyelesaian Tersendiri." ThoughtCo, Jun 20, 2017. Boleh didapati di sini  

Image Courtesy:

1.'2980956 'oleh Nicole_80 (Domain Awam) melalui pixabay
2.'RiboflavinSolution'By Sbharris - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons