Perbezaan Antara Bon Tetap dan Tidak Bercukur

The perbezaan utama antara bon tepu dan tak tepu adalah bahawa bon tepu tidak mempunyai bon pi manakala bon tidak tepu sentiasa mempunyai bon pi.

Ikatan kimia adalah hubungan antara atom. Ikatan ini menyebabkan pembentukan molekul. Terdapat dua jenis utama bon; mereka adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik. Walau bagaimanapun, bon dalam logam adalah bon logam. Bon ikatan kovalen apabila dua atom berkongsi elektron valensi mereka. Ikatan kovalen ini boleh sama ada tepu atau tidak jenuh bergantung kepada bilangan dan jenis ikatan yang ada antara dua atom.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Bon yang tepu
3. Apakah Bon yang Tidak Bertenaga
4. Perbandingan Side by Side - Bon vs Tak Bercukur yang tepu dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Bonds Saturated?

Bon tepu adalah bon tunggal. Ini adalah ikatan kimia kovalen. Di sana, dua atom mengikat antara satu sama lain melalui ikatan sigma, dan oleh itu, tidak ada ikatan pi - bentuk ikatan yang melibatkan dua elektron; satu elektron dari setiap dua atom yang membentuk ikatan ini. Elektron ini adalah elektron valensi atom. Kekuatan ikatan bon jenis ini agak lemah. Kedua-dua elektron bersama ada di antara atom, dan atom elektronegatif yang lebih banyak akan menarik elektron ke arah dirinya sendiri.

Rajah 01: Methane adalah Senyawa Senyawa kerana ia mempunyai empat Cecair tepu

Selain itu, jenis bon ini mempunyai keupayaan untuk mengalami putaran. Di sana, ikatan ini bertindak sebagai paksi putaran. Bentuk ikatan tepu apabila orbital berikut mengikuti bertindih antara satu sama lain.

• Dua orbital
• Dua p_z orbital
• S dan p_z orbit
• Dua d_z² orbital
• Lapisan bertindih orbital hibrid.

Apakah Bon yang Tidak Bertenaga?

Bon tidak jenuh ialah bon berganda dan tiga rangkap di antara dua atom. Ini adalah ikatan kovalen. Oleh itu, elektron dikongsi antara atom. Selain itu, terdapat ikatan sigma dan bon pi juga. Dalam ikatan berganda, terdapat ikatan sigma dan ikatan pi antara dua atom. Dalam ikatan triple, terdapat ikatan sigma dan dua ikatan pi. Bentuk ikatan sigma disebabkan oleh bertindih bertentangan dengan orbital atom sementara bentuk ikatan pi disebabkan oleh pertindihan selari.

Rajah 02: Pembentukan Bon Double

Juga, ikatan berganda mempunyai empat ikatan ikatan antara atom manakala ikatan triple mempunyai enam elektron di sana. Kerana bilangan elektron yang banyak di antara atom dalam ikatan tidak jenuh, bon ini cenderung menjadi lebih reaktif. Selain itu, bon-bon ini lebih kukuh dan lebih pendek berbanding dengan bon tunggal.

Apakah Perbezaan Antara Bon Tahan dan Tak Teratur??

Bon tepu adalah bon tunggal, dan bon tidak tepu adalah ikatan berganda dan tiga ikatan antara dua atom. Perbezaan utama antara bon tepu dan tak jenuh adalah bahawa bon tepu tidak mempunyai bon pi manakala bon tak jenuh sentiasa mempunyai bon pi. Perbezaan antara bon tepu dan tak tepu adalah bahawa terdapat satu pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan tepu manakala terdapat dua atau tiga pasangan elektron antara atom dalam ikatan tak jenuh.

Tambahan pula, perbezaan penting antara bon tepu dan tak tepu adalah bahawa bon tepu adalah agak lemah, panjang, dan kurang reaktif sedangkan, bon tidak tepu adalah kuat, pendek, dan lebih reaktif. Tambahan pula, bon tepu boleh mengalami putaran sementara bon tak tepu tidak boleh.

Infographic di bawah adalah ringkasan perbandingan mengenai perbezaan antara bon tepu dan tak jenuh.

Ringkasan - Bon yang tidak tepu dan tidak tepu

Ringkasnya, bon tepu adalah ikatan kovalen tunggal manakala bon tidak tepu adalah ikatan ganda dan tiga. Oleh itu, perbezaan utama antara bon tepu dan tak tepu adalah bahawa bon tepu tidak mempunyai bon pi manakala bon tidak tepu sentiasa mempunyai bon pi.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Double Bond Definition dan Contoh dalam Kimia." ThoughtCo, 8 Sep, 2017. Boleh didapati di sini 
2. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Triple Bond." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Apr. 2011. Available here 

Image Courtesy:

1. "Methane-2D-square" (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons  
2. "Double-bond" oleh Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons