Perbezaan Antara Penyelesaian yang Tegang dan Tak Teratur

Solusi vs Tidak tepu

Ketepuan istilah mempunyai pelbagai definisi dalam pelbagai cabang kimia. Walaupun, dalam Kimia Fizikal, idea tepu adalah berbeza daripada bagaimana tepu dilihat dalam Kimia Organik. Walau bagaimanapun, ketepuan perkataan mempunyai asal bahasa Latin, dan secara literal bermaksud 'untuk mengisi'. Oleh itu, idea asas ketepuan adalah untuk mengisi jumlah kapasiti manakala ketidakseimbangan bermakna bahawa masih ada ruang yang lebih banyak untuk mengisi keseluruhan kapasiti.

Apakah penyelesaian yang tepu?

Penyelesaian dibuat dengan melarutkan larut dalam pelarut. Campuran yang dihasilkan adalah apa yang kita rujuk sebagai penyelesaian. Di mana-mana suhu dan tekanan yang diberikan, ada batasan jumlah larut yang boleh dibubarkan dalam pelarut tertentu bagi larutan untuk terus larut dalam fasa penyelesaian. Had ini dikenali sebagai titik tepu. Dalam usaha untuk membubarkan lebih larut melepasi titik tepu, larut lebihan akan membentuk endapan di bahagian bawah, memisahkan dirinya menjadi fasa pepejal. Ini berlaku untuk mengekalkan batas larutan yang boleh dipegang oleh larutan pada suhu dan tekanan tertentu.

Oleh itu, sebarang penyelesaian yang telah mencapai titik ketepuan dikenali sebagai 'penyelesaian tepu'. Pada dasarnya, terdapat dua jenis penyelesaian tepu; sepenuhnya tepu dan hampir tepu. Apabila ia tepu sepenuhnya, biasanya kita akan menyaksikan mendakan terbentuk di bahagian bawah kerana ketidakupayaan pembubaran larut selanjutnya dalam pelarut. Sedangkan apabila ia hampir tepu, penyelesaiannya akan memegang hampir jumlah tepat larutan yang diperlukan untuk ketepuan; oleh itu sedikit bahan larut tambahan boleh pecah menjadi sedikit mendakan di bahagian bawah. Oleh itu, apabila penyelesaian hampir tepu, walaupun kita menganggapnya sebagai penyelesaian tepu, kita tidak akan menyaksikan mendakan di bahagian bawah. Titik tepu penyelesaian tertentu bergantung kepada suhu dan tekanan. Jumlah pelarut yang sama akan dapat memegang lebih banyak larut dalam fasa penyelesaian apabila pada suhu yang lebih tinggi. Oleh itu, semakin tinggi suhu, lebih tinggi jumlah larutan yang diperlukan untuk ketepuan. Sebaliknya, apabila tekanan meningkat, ketepuan dicapai dengan mudah.

Apabila melarutkan larut dalam pelarut, adalah penting untuk berbuat demikian dengan pencampuran biasa. Ini dilakukan untuk mengelakkan ketepuan super tempatan (sebilangan kecil pelarut yang melepasi titik tepu). Oleh itu, larutan mesti merata secara merata di seluruh jumlah dan tidak boleh digugurkan di tempat yang sama.

Apakah Penyelesaian Unsatur?

Penyelesaian tak tepu adalah penyelesaian yang mempunyai kapasiti melarutkan lebih banyak bahan larutan di dalamnya. Penyelesaian ini belum lagi melepasi titik ketepuannya sehingga tidak akan membawa dendam di bahagian bawah. Penyelesaian tak tepu dan penyelesaian yang hampir tepu, seperti yang diterangkan di atas, akan kelihatan hampir sama dari luar, tetapi mereka dapat dengan mudah dibezakan dengan melakukan langkah cepat. Iaitu, apabila pembubaran sedikit molekul larut, larutan hampir tepu akan pecah ke dalam curah hujan hampir dengan serta-merta melepasi titik tepu sedangkan untuk penyelesaian tak tepu, tidak ada perbezaan dalam penampilan kerana larut sepenuhnya larut kerana terdapat cukup bilik untuk menampung mereka dalam fasa penyelesaian.

Secara amnya, penyelesaian yang tepu pada suhu yang lebih rendah, boleh dibuat tak tepu pada suhu yang lebih tinggi memandangkan kenaikan suhu meningkatkan kapasiti penyimpanan larut dalam fasa penyelesaian.

Apakah perbezaan antara Penyelesaian yang Tegang dan Tidak Bercukur?

• Larutan tepu tidak dapat membubarkan bahan larut dalam fasa penyelesaian, sedangkan penyelesaian tak tepu boleh.

• Biasanya, penyelesaian tepu membawa endapan di bahagian bawah tetapi penyelesaian tak tepu tidak.

• Dengan peningkatan suhu, ketepuan berkurangan tetapi peningkatan tidak jenuh.