Perbezaan Antara Sigma dan Bon Bon

Sigma vs Bon pi

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G.N.Lewis, atom stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam shell valence mereka. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam kerangka valensi mereka (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 dalam jadual berkala); Oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini boleh dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau bon logam. Di antara ini, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat beberapa ikatan antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativity yang sama atau sangat rendah, mereka bertindak balas bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron perkongsian lebih daripada satu daripada setiap atom, banyak hasil bon. Dengan mengira pesanan bon, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul boleh ditentukan. Bon berganda terbentuk dalam dua cara. Kita memanggil mereka ikatan sigma dan ikatan pi.

Sigma Bond

Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal dibentuk apabila dua elektron dikongsi antara dua atom dengan perbezaan elektronegativity yang sama atau rendah. Kedua-dua atom boleh menjadi jenis yang sama atau jenis yang berbeza. Sebagai contoh, apabila atom-atom yang sama disatukan membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P₄, setiap atom terikat kepada satu lagi oleh satu ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH₄) mempunyai ikatan kovalen tunggal di antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativity yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Ikatan Sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk antara dua atom dengan menggabungkan orbital atom. Kepala ke kepala bertindih dapat dilihat ketika membentuk ikatan sigma. Sebagai contoh dalam etana apabila dua sp yang sama³ molekul hibridisasi bertindih secara linear, ikatan C sigma C-terbentuk. Juga, ikatan-ikatan C-H sigma dibentuk oleh bertindih linear antara satu sp³ orbital hibrid dari karbon dan s orbital daripada hidrogen. Kumpulan yang terikat hanya dengan ikatan sigma mempunyai keupayaan untuk menjalani penggiliran mengenai ikatan tersebut sehubungan dengan satu sama lain. Putaran ini membenarkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berlainan.

 pi Bond

Huruf Greek π digunakan untuk menandakan bon pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen,yang biasanya terbentuk di antara orbital p. Apabila dua orbital p di sebelahnya bertindih dengan ikatan pi dalam terbentuk. Apabila pertindihan ini berlaku, dua lobus orbit yang berinteraksi dengan dua lobus lain orbital p dan satah nod dihasilkan oleh dua nukleus atom. Apabila terdapat beberapa ikatan antara atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.