Perbezaan antara SO2 dan SO3

The perbezaan utama antara SO2 dan SO3 ialah SO₂ adalah gas tanpa warna pada suhu bilik, sedangkan SO₃ adalah tidak berwarna kepada pepejal kristal putih.

SO₂ adalah sulfur dioksida manakala SO₃ adalah sulfur trioksida. Kedua-duanya adalah oksida sulfur.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah SO2 
3. Apakah SO3
4. Side by Side Comparison - SO2 vs SO3 dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah SO2?

SO₂ adalah sulfur dioksida. Ia adalah sebatian gas berwarna yang mengandungi atom sulfur dan oksigen. SO₂ adalah formula kimia sebatian ini. Oleh itu, ia mengandungi atom sulfur yang terikat kepada dua atom oksigen melalui ikatan kovalen. Satu atom oksigen boleh membentuk ikatan berganda dengan atom sulfur. Oleh itu, atom sulfur adalah atom pusat kompaun. Atom sulfur mempunyai 6 elektron di orbital terluarnya. Oleh itu selepas membentuk dua ikatan berganda dengan atom oksigen, terdapat dua lagi elektron yang tersisa; elektron ini wujud sebagai pasangan elektron tunggal.

Oleh itu, kita boleh menentukan geometri SO₂ molekul; ia adalah geometri sudut. SO₂ adalah polar kerana geometrinya (sudut) dan kehadiran pasangan elektron tunggal.

Rajah 01: Struktur Sulfur Dioksida

Sulfur dioksida dianggap sebagai gas toksik. Oleh itu, jika terdapat SO2 di atmosfera, ia akan menjadi petunjuk pencemaran udara. Juga, gas ini mempunyai bau yang sangat menjengkelkan. Jisim molekul sulfur dioksida ialah 64 g / mol. Ia adalah gas tanpa warna pada suhu bilik. Titik lebur adalah kira-kira -71 ° C, manakala titik didih adalah -10 ° C.

Keadaan pengoksidaan sulfur dalam sulfur dioksida ialah +4. Oleh itu, sulfur dioksida juga boleh dihasilkan oleh pengurangan sebatian yang terdiri daripada atom sulfur yang berada dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi. Contohnya adalah tindak balas antara asid tembaga dan sulfur. Di sini, sulfur dalam asid sulfurik berada dalam keadaan pengoksidaan +6. Oleh itu, ia boleh dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan +4 sulfur dioksida.

Sulfur dioksida boleh digunakan dalam pengeluaran asid sulfurik, yang mempunyai beberapa aplikasi dalam skala perindustrian dan skala makmal. Sulfur dioksida juga merupakan ejen pengurangan yang baik. Oleh kerana keadaan pengoksidaan sulfur adalah +4 dalam sulfur dioksida, ia dapat dengan mudah dioksidakan menjadi +6 keadaan pengoksidaan, yang membolehkan sebatian lain dikurangkan.

Apakah SO3?

SO₃ adalah sulfur trioksida. Ia adalah sebatian pepejal yang mengandungi satu atom sulfur yang mengikat dengan tiga atom oksigen. SO₃ adalah formula kimia sebatian ini. Di sini, setiap atom oksigen mempunyai ikatan berganda dengan atom sulfur. Atom sulfur berada di tengah-tengah molekul. Atom sulfur mempunyai 6 elektron dalam orbital terluarnya. Oleh itu, selepas membentuk tiga ikatan berganda dengan atom oksigen, tidak ada lagi elektron yang tersisa di atom sulfur seperti dalam sulfur dioksida. Oleh itu, ini menentukan geometri SO₃ molekul; ia mempunyai geometri planar trigonal. SO₃ adalah bukan kutub kerana geometrinya (trigonal planar) dan ketiadaan pasangan elektron tunggal.

Rajah 02: Geometri Sulfur Trioxide

Jisim molekul sulfur trioksida ialah 80.057 g / mol. Titik lebur SO₃ kira-kira 16.9 ° C, manakala titik didih adalah 45oC. Pada suhu dan tekanan bilik, sulfur trioksida adalah sebatian pepejal kristal putih yang akan mengalir di udara. Ia mempunyai bau pedas. Keadaan pengoksidaan sulfur dalam trioksida sulfur ialah +6.

Dalam bentuk gasnya, sulfur trioksida adalah pencemar udara dan merupakan komponen utama dalam hujan asid. Walau bagaimanapun, sulfur trioksida sangat penting dalam pengeluaran asid sulfurik dalam skala perindustrian. Ia adalah kerana sulfur trioksida adalah bentuk anhidrida asid sulfurik.

SO_{3 (l)}    +    H₂O_(l)        → H₂SO_{4 (l)}

Reaksi di atas sangat cepat dan eksotermik. Oleh itu, kaedah kawalan harus digunakan apabila menggunakan sulfur trioksida untuk pengeluaran asid sulfurik industri. Selain itu, sulfur trioksida merupakan reagen penting dalam proses Sulfonasi.

Apakah Perbezaan Antara SO2 dan SO3?

SO₂ adalah sulfur dioksida manakala SO₃ adalah sulfur trioksida. Kedua-duanya adalah oksida sulfur. Perbezaan utama antara SO2 dan SO3 ialah SO₂ adalah gas tanpa warna pada suhu bilik, sedangkan SO₃ adalah tidak berwarna kepada pepejal kristal putih. Di samping itu, keadaan pengoksidaan sulfur dalam sulfur dioksida ialah +4 manakala dalam sulfur trioksida ialah +6. Oleh kerana kehadiran pasangan elektron tunggal dan geometrinya, sulfur dioksida adalah sebatian polar, manakala sulfur trioksida adalah sebatian nonpolar. Infographic berikut meringkaskan perbezaan antara SO2 dan SO3.

Ringkasan - SO2 vs SO3

SO₂ adalah sulfur dioksida, dan SO₃ adalah sulfur trioksida. Kedua-duanya adalah oksida sulfur. Perbezaan utama antara SO2 dan SO3 ialah SO₂ adalah gas tanpa warna pada suhu bilik, sedangkan SO₃ adalah tidak berwarna kepada pepejal kristal putih.

Rujukan:

1. Brandt, Malcolm J., et al. "Penyimpanan, Dosis dan Kawalan Kimia." Bekalan Air Ribut, 2017, ms 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Image Courtesy:

1. "Sulfur-dioksida-2D" Dengan Pemuat naik asal adalah Richtom80 di Wikipedia Bahasa Inggeris. - Dipindahkan dari en.wikipedia ke Commons (Public Domain) melalui Wikimedia Commons
2. "Sulfur-trioksida-2D-dimensi" Oleh Jynto - Kerja sendiri, berdasarkan pada Fail: Sulphur-trioxide-2D-dimensions.png (Public Domain) melalui Wikimedia Commons