Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Potassium Chloride
Share
The perbezaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida adalah bahawa perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl adalah lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Natrium klorida dan kalium klorida adalah sebatian ionik. Kedua-duanya adalah pepejal, dan kation dan anionnya berada dalam struktur yang rapat. Ini adalah kumpulan 1 logam, yang mempunyai keupayaan untuk membuat +1 kation. Chloride adalah -1 anion yang dibuat oleh kumpulan 7 elemen, klorin. Oleh kerana kumpulan 1 unsur adalah electropositive dan kumpulan tujuh unsur adalah elektronegatif; perbezaan elektronegativiti mereka lebih besar. Oleh itu, mereka membentuk ikatan ionik. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, maka perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl adalah lebih tinggi daripada Na dan Cl.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Natrium Klorida
3. Apakah Potassium Chloride?
4. Side by Side Perbandingan - Natrium Klorida vs Potassium Chloride dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apa itu Natrium Klorida?
Natrium klorida, atau garam, adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Ia adalah sebatian ionik. Natrium adalah kumpulan 1 logam dan membentuk kation yang dikenakan +1. Selain itu, konfigurasi elektronnya ialah 1s2 2s2 2p6 3s1. Ia boleh melepaskan satu elektron, yang berada dalam 3 suborbital dan menghasilkan kation +1.
Elektronegativiti natrium sangat rendah, membolehkannya membentuk kation dengan menderma elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogens). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ionik. Klorin adalah nonmetal dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion -1 yang dikenakan. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Sejak itu p subkelas harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Dengan tarikan elektrostatik antara Na+ kation dan Cl- anion, NaCl telah memperoleh struktur kisi.
Rajah 01: Garam Jadual
Dalam kristal, enam ion klorida mengelilingi setiap ion natrium, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan di antara ion, struktur kristal lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kristal natrium klorida berbeza-beza mengikut saiznya. Selain itu, sebatian ini mudah larut dalam air dan membuat penyelesaian asin.
Natrium klorida berair dan natrium klorida lebur boleh menjalankan elektrik kerana kehadiran ion. Pengeluaran NaCl biasanya melalui penyejatan air laut. Selain itu, kita boleh menghasilkan sebatian ini dengan kaedah kimia, seperti menambah HCl ke dalam natrium logam. Ini berguna sebagai pengawet makanan, dalam persiapan makanan, sebagai agen pembersih, untuk tujuan perubatan, dan sebagainya.
Apakah Potassium Chloride??
Kalium klorida, atau KCl, adalah pepejal ionik. Ia adalah dalam bentuk warna putih. Titik lebur ialah kira-kira 770 ° C, dan titik didih ialah 1420 ° C. Potassium chloride amat berguna dalam membuat baja kerana tumbuh-tumbuhan memerlukan kalium untuk pertumbuhan dan perkembangannya.
Rajah 02: Potassium Chloride
KCl, sebagai garam, sangat larut dalam air. Oleh itu, ia mudah melepaskan kalium ke dalam air tanah supaya tumbuhan boleh mengambil kalium dengan mudah. Ini juga berguna dalam perubatan dan pemprosesan makanan. Selanjutnya, kalium klorida penting dalam membuat kalium hidroksida dan kalium logam.
Apakah Perbezaan Antara Natrium Klorida dan Potassium Chloride?
Natrium klorida atau garam adalah kristal warna putih dengan formula molekul NaCl. Sebaliknya, kalium klorida atau KCl adalah pepejal ionik. Perbezaan utama antara natrium klorida dan kalium klorida ialah perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl adalah lebih tinggi daripada Na dan Cl. Jisim molar KCl lebih tinggi daripada NaCl '; jisim molar natrium klorida adalah 58.44 g / mol, dan untuk kalium klorida, ia adalah 74.55 g / mol. Selain itu, orang yang tidak mahu pengambilan Na boleh mempunyai garam KCl, bukan garam jadual NaCl.
Ringkasan - Natrium Klorida vs Potassium Chloride
Kalium klorida adalah KCl dan natrium klorida adalah NaCl. Kalium lebih elektropositif daripada natrium, maka perbezaan elektronegativiti antara K dan Cl adalah lebih tinggi daripada Na dan Cl.
Rujukan:
1. "Natrium Klorida." Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. Pangkalan Data Kompaun PubChem, Perpustakaan Perubatan Negara A.S., terdapat di sini.
Image Courtesy:
1. "Natrium klorida 2" oleh Chemicalinterest - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. "Potassium chloride (2)" oleh Chemicalinterest - Kerja sendiri (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
