Perbezaan Antara Larutan dan Larutan

The perbezaan utama antara pelarut dan pelarut adalah bahawa larut adalah yang akan dibubarkan sementara, pelarut bertanggungjawab untuk melarutkannya.

Penyelesaian adalah campuran homogen dua atau lebih bahan. Kami menamakannya sebagai campuran homogen kerana komposisi itu seragam sepanjang larutan. Selain itu, komponen larutan terdiri daripada dua jenis, larutan dan pelarut. Pelarut membubarkan larut dan membentuk penyelesaian seragam. Oleh itu, jumlah pelarut biasanya melebihi kuantiti terlarut.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Pelarut
3. Apakah Penyelesaian
4. Side by Side Comparison - Solvent vs Solute dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Pelarut??

Pelarut adalah bahan dengan kemampuan melarutkan. Oleh itu, ia boleh membubarkan bahan lain. Juga, pelarut boleh berlaku dalam keadaan cecair, gas atau pepejal. Walau bagaimanapun, paling biasa, kami menggunakan cecair sebagai pelarut. Tambahan pula, di antara cecair, air adalah biasa sebagai pelarut sejagat, kerana ia dapat membubarkan banyak bahan daripada pelarut lain. Selain itu, kita boleh membubarkan gas, pepejal, atau sebarang larutan cecair lain dalam pelarut cecair. Tetapi, dalam pelarut gas, hanya larut gas akan larut.

Rajah 01: Acetic Acetic berguna sebagai Pelarut Organik

Selain itu, terdapat had kepada jumlah larutan yang boleh kita tambah kepada sejumlah pelarut. Kami mengatakan penyelesaian itu menjadi tepu jika kami telah menambahkan jumlah larutan maksimum kepada pelarut. Terdapat pelarut dalam dua jenis sebagai pelarut organik atau bukan organik. Sebagai contoh, eter, heksana, dan metilena klorida adalah pelarut organik, sedangkan air adalah pelarut anorganik.

Pelarut kutub dan bukan kutub

Terdapat dua kategori pelarut luas sebagai pelarut kutub dan pelarut bukan kutub.

Pelarut polar molekul mempunyai pemisahan caj, oleh itu, mampu melarutkan larutan polar. Dalam proses pembubaran, interaksi dipole-dipole atau interaksi dipol dipole dipole boleh berlaku. Kita boleh membahagikan lagi pelarut polar sebagai pelarut aprotik protar polar dan polar. Pelarut protik kutub mampu membentuk pembentukan ikatan hidrogen dengan larutan. Oleh itu, mereka melaraskan anion melalui ikatan hidrogen. Air dan metanol adalah pelarut protik polar. Pelarut aprotik kutub tidak dapat membentuk ikatan hidrogen. Walau bagaimanapun, mereka mempunyai momen-momen dipole yang besar, oleh itu membentuk interaksi dipole-dipole dengan larutan ionik, oleh itu, melarutkan mereka. Acetone adalah pelarut aprotik kutub.

Pelarut bukan kutub Larutkan larut bukan kutub. Hexane, benzena, dan toluena adalah beberapa pelarut bukan kutub biasa.

Selain daripada pelarut terperinci di atas, terdapat beberapa pelarut, yang mempunyai ciri-ciri polar dan bukan kutub pertengahan. Menurut "seperti membubarkan" fenomena, pelarut membubarkan larutan, yang sesuai dengannya.

Hartanah

Sifat-sifat pelarut adalah penting untuk mengetahui apabila kita menggunakannya dalam makmal. Sebagai contoh, mengetahui titik pelarut mendidih membantu kami menentukan cara menggunakan kaedah penyulingan untuk memisahkannya. Sebagai alternatif, ketumpatan pelarut penting dalam teknik pengekstrakan pelarut. Volatilitas, ketoksikan, dan mudah terbakar adalah beberapa parameter lain, yang perlu kita fokuskan apabila kita bekerja dengan pelarut yang berlainan.

Apa itu Penyelesaian?

Larutan adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Larutan boleh terjadi dalam fasa cecair, gas atau pepejal. Biasanya, dalam penyelesaian, larut berada dalam jumlah yang lebih kecil daripada pelarut.

Rajah 02: Air Garam mengandungi Garam sebagai Larutan

Apabila penyelesaian mempunyai jumlah larutan maksimum yang dapat dibubarkan, maka kita katakan penyelesaiannya menjadi tepu. Pembubaran larut dalam pelarut mengubah sifat-sifat pelarut.

Apakah Perbezaan Antara Larutan dan Larutan?

Pelarut adalah bahan dengan keupayaan larut, dengan itu dapat membubarkan bahan lain sedangkan larut adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Ini adalah perbezaan utama antara pelarut dan larut. Selain itu, terdapat beberapa perbezaan lain antara pelarut dan larut dalam keadaan fizikal mereka, kelarutan dan titik didih. Sebagai contoh, memandangkan titik mendidih, titik mendidih larut biasanya lebih tinggi daripada pelarut.

Infographic di bawah menunjukkan lebih banyak maklumat mengenai perbezaan antara pelarut dan larut.

Ringkasan - Solvent vs Solute

Larutan adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk penyelesaian. Oleh itu, perbezaan antara pelarut dan larut adalah larut yang dibubarkan, dan pelarut bertanggungjawab untuk melarutkannya.

Rujukan:

1. "Pelarut." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 6 Sept. 2018. Boleh didapati di sini 
2. "Penyelesaian." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 21 Sept. 2018. Boleh didapati di sini 

Image Courtesy:

1. "asid asetik" oleh W. Oelen (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons  
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Oleh Chris 73 (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons