Perbezaan Antara sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi
Share
Perbezaan Utama - sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
Terdapat struktur hipotetikal yang dikenali sebagai orbital dalam atom di mana elektron tinggal. Penemuan saintifik yang berbeza telah mencadangkan bentuk yang berbeza untuk orbital ini. Orbital atom boleh menjalani proses yang dikenali sebagai hibridisasi. Hibridisasi orbital berlaku untuk mendapatkan bentuk yang sesuai untuk ikatan kimia. Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid. sp3d2 dan d2sp3 adalah orbital hibrid tersebut. The perbezaan utama antara sp3d2 dan d2sp3hibridisasi adalah bahawa sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom shell elektron yang sama sedangkan d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom dua cangkang elektron.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah hibridisasi sp3d2
3. Apakah d2sp3 Hibridisasi
4. Persamaan Antara sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi
5. Side by Side Perbandingan - sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi dalam Borang Tabular
6. Ringkasan
Apakah sp3d2 Hibridisasi
sp3d2 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d pada shell elektron yang sama untuk membentuk sp3d2 orbital hibrid. Di sana, satu orbital atom, tiga p orbital atom dan dua d orbital atom bercampur dengan satu sama lain. Pencampuran ini menghasilkan enam orbital hibrid dengan saiz dan bentuk yang sama tetapi berbeza daripada orientasi mereka.
Sp3d2 Orbital hibrid disusun dalam susunan octahedral. Orbital hibrid ini mempunyai 90o sudut antara dua orbital dalam susunan oktahedral. Susunan octahedral memaparkan satah persegi yang mempunyai empat orbital hibrid dan dua orbital yang tersisa berorientasikan di atas dan di bawah satah persegi ini (serentak ke pesawat ini).
Contoh
Marilah kita pertimbangkan satu contoh untuk memahami sp3d2 hibridisasi. Contoh: Molekul SF6 mempunyai bentuk octahedral kerana orbital atom 3s, 3p dan 3d atom sulfur (S) bercampur dengan formsp3d2 orbital hibrid.
Rajah 01: Struktur elektronik atom sulfur sebelum dan selepas Hibridisasi.
Seperti yang ditunjukkan dalam gambar di atas, hibridisasi menghasilkan enam elektron yang tidak berpasangan yang boleh menyertai ikatan kimia dengan enam atom fluorin. Paling penting, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini berada dalam shell elektron yang sama (contohnya di atas, n = 3 shell elektron).
Apakah d2sp3 Hibridisasi?
d2sp3 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari cangkang elektron yang sama dengan orbital d lain shell elektron untuk membentuk d2sp3 orbital hibrid. Hibridisasi ini menghasilkan enam orbital hibrid. Orbital hibrid ini disusun dalam geometri octahedral.
Paling penting, dalam hibridisasi ini, orbital atom d berasal dari shell elektron yang berbeza (shell elektron n-1) manakala orbital atom s dan p adalah shell elektron yang sama. Mari kita pertimbangkan satu contoh untuk memahami hibridisasi ini. Sebahagian besar kompleks ion logam terdiri daripada d2sp3 orbital hibrid.
Contoh
Sebagai contoh, ambil Co (NH3)3+ kompleks.
Rajah 02: Struktur elektronik atom kobalt (Co) sebelum dan selepas Hibridisasi.
Seperti yang ditunjukkan dalam gambar di atas, terdapat enam orbital hibrid kosong dalam atom kobalt selepas hibridisasi. Orbital yang kosong ini boleh menyertai pembentukan ikatan koordinasi kimia dengan ligan (di sini ligan ammonia = NH3).
Apakah Kesamaan Antara sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi?
- Kedua-dua sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi menghasilkan geometri octahedral.
- Kedua-dua sp3d2 dan d2sp3 Geometri hibridisasi mempunyai 90o sudut antara orbital hibrid.
- Kedua-dua sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi menghasilkan enam orbital hibrid.
Apakah Perbezaan Antara sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi?
sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi | |
| sp3d2 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d pada shell elektron yang sama untuk membentuk sp3d2 orbital hibrid. | d2sp3 hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari cangkang elektron yang sama dengan orbital d lain shell elektron untuk membentuk d2sp3 orbital hibrid. |
| Tatanama | |
| sp3d2 bentuk hibridisasi sp3d2orbital hibrid. | d2sp3 hibridisasi d2sp3 orbital hibrid. |
| Jenis Orbital Atom | |
| sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom shell elektron yang sama. | d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom dua cangkang elektron. |
| d Orbitals | |
| sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom d n shell elektron. | d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom d n-1 shell elektron. |
Ringkasan - sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
sp3d2 hibridisasi dan d2sp3 hibridisasi membingungkan istilah-istilah yang kebanyakan kali digunakan secara bergantian secara tidak sengaja. Ini berbeza dengan banyak cara. Perbezaan utama antara sp3d2 dan d2sp3hibridisasi ialah, sp3d2 hibridisasi melibatkan orbital atom shell elektron yang sama sedangkan d2sp3 hibridisasi melibatkan orbital atom dua cangkang elektron.
Muat turun Versi PDF sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar seperti peringatan kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara sp3d2 dan d2sp3 Hibridisasi
Rujukan:
1. "8.2: Orbital Atom Hibrid." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 30 Ogos 2017. Boleh didapati di sini
