Perbezaan Antara Reaksi Spontan dan Nonspontan
Share
The perbezaan utama antara tindak balas spontan dan tidak ikhlas adalah bahawa Reaksi spontan mempunyai tenaga bebas Gibbs negatif manakala reaksi bukan spontan mempunyai tenaga bebas Gibbs yang positif.
Reaksi boleh sama ada reaksi kimia atau reaksi biologi. Kita boleh membahagikan tindak balas ini kepada dua kategori sebagai reaksi spontan dan tindak balas bukan spontan. Reaksi spontan berlaku tanpa pengaruh luaran. Tetapi tindak balas tidak spontan tidak boleh berkembang tanpa pengaruh luaran. Mari kita bincangkan lebih banyak maklumat mengenai reaksi-reaksi ini dan tabulasi perbezaan antara tindak balas spontan dan tidak ikhlas.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah reaksi spontan
3. Apakah reaksi tidak ikhlas
4. Side by Side Comparison - Spontan vs Reaksi Nonspontan dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah reaksi spontan??
Reaksi spontan adalah tindak balas kimia atau biologi yang berlaku tanpa pengaruh faktor luaran. Selain itu, tindak balas ini memihak kepada peningkatan entropi sambil mengurangkan entalpi sistem termodinamik. Oleh kerana reaksi ini tidak memerlukan faktor luaran, ia berlaku secara semula jadi. Oleh itu, tindak balas ini memihak kepada pembentukan produk di bawah keadaan di mana reaksi berlaku. Tenaga bebas Gibbs reaksi spontan adalah nilai negatif.
Kebanyakan tindak balas spontan berlaku dengan cepat kerana ia sesuai untuk membentuk produk dan bukannya mengekalkan reaktan. Ex: pembakaran hidrogen. Tetapi beberapa reaksi berlaku sangat perlahan. Ex: Penukaran grafit ke dalam berlian. Selain itu, dalam beberapa tindak balas yang boleh diterbalikkan, satu arah tindak balas disukai ke arah yang lain. Sebagai contoh, dalam pembentukan karbon dioksida dan air dari asid karbonik, tindak balas ke hadapan digemari; pembentukan karbon dioksida dan air adalah spontan.
H2CO3 & # x2194; CO2 + H2O
Apakah reaksi tidak ikhlas??
Reaksi bukan spontan adalah tindak balas kimia atau biologi yang tidak boleh berlaku tanpa pengaruh faktor luaran. Oleh itu, reaksi-reaksi ini tidak mengalami keadaan semula jadi.
Rajah 01: Perbandingan Reaksi Spontan dan Bukan spontan
Oleh itu, kita perlu memberi beberapa faktor luaran untuk tindak balas ini untuk kemajuan. Contoh: kita boleh memberikan haba, memberi tekanan, menambah pemangkin, dan lain-lain. Tenaga bebas Gibbs adalah positif untuk reaksi-reaksi ini.
Hampir semua tindak balas tidak ikhlas adalah endotermik; mereka melepaskan tenaga ke luar. Reaksi ini menemani penurunan entropi. Contoh: pembentukan nitrogen monoksida (NO gas) dari tindak balas antara oksigen dan nitrogen di atmosfer kita adalah tidak stabil pada suhu dan keadaan tekanan normal. Walau bagaimanapun, tindak balas ini berlaku pada suhu yang sangat tinggi.
Apakah Perbezaan Antara Reaksi Spontan dan Nonspontan?
Reaksi spontan adalah tindak balas kimia atau biologi yang berlaku tanpa pengaruh faktor luaran. Mereka suka meningkatkan entropi sambil mengurangkan entalpi sistem termodinamik. Selain itu, tenaga bebas Gibbs terhadap reaksi spontan adalah nilai negatif. Sedangkan tindak balas bukan spontan adalah reaksi kimia atau biologi yang tidak dapat terjadi tanpa pengaruh faktor luaran. Mereka tidak memihak entropi yang semakin meningkat atau entalpi menurun pada keadaan biasa. Tambahan pula, tenaga bebas Gibbs reaksi bukan spontan adalah nilai positif.
Ringkasan - Spontan vs Reaksi Nonspontan
Semua tindak balas tergolong dalam dua jenis reaksi seperti tindak balas spontan dan tindak balas bukan spontan. Perbezaan antara tindak balas spontan dan tidak ikutan adalah bahawa reaksi spontan mempunyai tenaga bebas Gibbs negatif manakala reaksi tidak spontan mempunyai tenaga bebas Gibbs yang positif.
Rujukan:
1. Libretexts. "11.5: Reaksi spontan dan Tenaga Percuma." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 13 Julai 2018. Boleh didapati di sini
2. Sains, Ck12. "Reaksi spontan dan tidak ikhlas." Yayasan CK-12, Yayasan CK-12, 28 Mac 2017. Boleh didapati di sini
Image Courtesy:
1.'Gibbs tenaga percuma'By Stephjc - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
