Perbezaan Antara STP dan Volum Molar Standard
Share
Perbezaan Utama - STP vs Standard Jumlah Molar
Istilah STP bermaksud Suhu dan Tekanan Standard. IUPAC memberikan 273.15 K (0 ° C atau 32 ° F) sebagai suhu standard dan 105 Pa (1.00 atom atau 1 bar) sebagai tekanan piawai. Jumlah molar standard ialah isipadu mol suatu bahan pada suhu dan tekanan standard. Untuk gas ideal, isipadu molar standard ialah 22.4 L / mol. The perbezaan utama antara STP dan volum molar standard ialah STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal) manakala volum molar standard diberikan oleh L / mol (Liters per mol) unit.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah STP
3. Apakah Volum Molar Standard
4. Side by Side Comparison - STP vs Volume Molar Standard dalam Borang Tabular
5. Ringkasan
Apakah STP?
Istilah STP bermaksud suhu dan tekanan standard. Ia adalah definisi IUPAC untuk STP. Istilah ini sering digunakan berhubung dengan pengiraan gas. Jumlah gas molar di STP adalah 22.4 L / mol. Suhu dan tekanan standard yang diberikan oleh IUPAC pada tahun 1982 adalah seperti berikut.
Suhu Standard: 273.15 K (0 ° C atau 32 ° F)
Tekanan Standard: 105 Pa (1.00 atom atau 1 bar)
Ini adalah titik beku air dalam keadaan tulen dan di paras laut. Walau bagaimanapun, istilah STP tidak harus dikelirukan dengan NTP (suhu dan tekanan normal). NTP adalah 20 ° C (293.15 K, 68 ° F) dan 1 atm (14.696 psi, 101.325 kPa).
Istilah STP sering digunakan dalam pengiraan seperti kadar alir yang nilai bergantung pada suhu dan tekanan. Dan juga digunakan di mana keadaan standard dipertimbangkan. Ia dilambangkan sebagai bulatan superskrip; Contoh: entropi sistem termodinamik di STP diberikan sebagai ΔS °.
Apakah Volum Molar Standard?
Kelantangan molar piawai adalah isipadu yang diduduki oleh tahi lalat bahan pada suhu dan tekanan standard. Bahan ini boleh menjadi gas, cecair atau pepejal. Jumlah molar dilambangkan oleh Vm manakala volum molar piawai dilambangkan oleh Vm °. Jumlah volum molar piawai ideal adalah 22.4 L / mol.
Pengiraan Volum Molar Standard
Menurut undang-undang gas yang ideal, untuk gas yang ideal,
PV = nRT
Di mana, P, V, dan T adalah tekanan, isipadu dan suhu gas ideal dan n adalah bilangan tahi lalat gas yang hadir. R ialah pemalar gas sejagat yang diberikan sebagai 8.314 JK-1mol-1(0.08206 L atm mol-1 K-1). Suhu dan tekanan standard untuk gas ideal ialah 273.15 K dan 105 Pa (1.00 atm) masing-masing.
PV = nRT
(1.00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0.08206 L atm mol-1 K-1) x (273.15 K)
Vm ° = 22.4 L / mol.
The Unit SI untuk jumlah molar piawai adalah meter padu setiap tahi lalat (m3/ mol). Tetapi ia digunakan sebagai desimetir padu setiap tahi lalat (dm3/ mol) dalam kegunaan umum.
Jumlah molar standard juga boleh dikira seperti di bawah.
Jumlah molar = Molar massa / Ketumpatan
Terdapat nilai-nilai yang perlu diambil berdasarkan suhu dan tekanan standard. Jika bahan mempunyai lebih daripada satu komponen, jumlah molar piawai adalah jumlah nilai volum molar piawai bagi semua komponen tersebut.
Apakah Perbezaan Antara STP dan Volum Molar Standard?
STP vs Volum Molar Standard | |
| Istilah STP bermaksud suhu dan tekanan standard. | Volum molar standard ialah isipadu yang diduduki oleh tahi lalat gas di STP. |
| Komponen | |
| STP menerangkan tentang suhu dan tekanan. | Jumlah molar piawai menerangkan isipadu. |
| Unit (s) | |
| STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal). | Jumlah molar standard diberikan oleh unit L / mol (Liter per mol). |
Ringkasan - STP vs Standard Jumlah Molar
STP adalah suhu dan tekanan standard. Kelantangan molar piawai adalah jumlah tahi lalat bahan pada STP. Perbezaan antara STP dan volum molar piawai ialah STP memberi suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal) manakala volum molar piawai diberikan oleh L / mol (Liters per mol) unit.
Rujukan:
1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Ketahui Suhu dan Tekanan Suhu Standard (STP) Bermakna dalam Kimia." ThoughtCo. Terdapat di sini
2. "Jumlah molar." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Feb. 2018. Boleh didapati di sini
3. Kimia 31, Volume Molar. Terdapat di sini
