Perbezaan Antara Asid dan Basah Kuat dan Lemah

Asid vs Kuat Asid vs Basah

Asid ditakrifkan dalam pelbagai cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menyumbangkan H₃O⁺ ion dalam larutan, sedangkan asas adalah bahan yang menyumbang OH^- ion ke penyelesaiannya. Bronsted-Lowry mentakrifkan asid sebagai bahan yang boleh menyumbangkan proton dan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton. Definisi asid Lewis adalah lebih biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penerima elektron yang menerima asid dan penderma adalah pangkalan. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, dapat ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai dasar. Sebagai contoh, NH₃ adalah pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂CO₃ adalah pangkalan Bronsted-Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.

Asid Kuat dan Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kami jumpai di rumah kami. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air dan bertindak balas dengan logam membentuk H₂, dengan itu meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar-benar terionisasi dalam penyelesaian, untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit proton.

K_a adalah asid pemisahan asid. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan dikurangkan. 

Kuat dan lemah

Bas mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka mudah bertindak balas dengan asid yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang sering kita jumpai. Bas dapat dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Asas kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya terionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basah yang lemah seperti NH₃ sebahagiannya berpecah dan memberi sedikit ion hidroksida.

K_b adalah penyimpangan asas penyimpangan. Ia memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida daripada asas lemah. Asid dengan pK yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkal konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Bas menunjukkan nilai pH yang lebih tinggi daripada 7, dan ia berubah warna litmus menjadi biru.