Perbezaan Antara Elektrolit Kuat dan Lemah

Elektrolit yang lemah vs lemah

Semua sebatian boleh dikategorikan kepada dua kumpulan, sebagai elektrolit dan bukan elektrolit berdasarkan keupayaannya untuk menghasilkan ion dan, oleh itu, dapat menjalankan elektrik. Proses melepasi arus melalui larutan elektrolitik dan, oleh itu, memaksa ion-ion positif dan negatif untuk bergerak ke arah elektrod masing-masing disebut "elektrolisis." Proses ini dijalankan dalam sel elektrolisis. Konsep ini digunakan dalam penyaduran logam, pengasingan unsur-unsur padat atau gas, dalam bateri, sel bahan bakar, dan lain-lain.

Elektrolit juga terdapat di dalam badan kita. Mereka diperlukan untuk mengekalkan keseimbangan dalam sel dan cecair darah dalam badan yang sihat. Keseimbangan elektrolit sangat penting untuk mengekalkan keseimbangan osmosis, oleh itu tekanan darah di dalam tubuh. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ adalah penting dalam penghantaran impuls saraf dan kontraksi otot. Homeostasis elektrolit dikawal oleh pelbagai hormon dalam badan. Sebagai contoh, aldosteron, mengawal Na⁺ jumlah. Hormon Calcitonin dan parathormon memainkan peranan untuk mengekalkan Ca²⁺ dan PO₄^3- seimbang. Tahap elektrolit darah diukur untuk mengenal pasti ketidakseimbangan elektrolit tertentu. Kebanyakannya, Na⁺ dan K⁺ Tahap dalam darah dan air kencing diukur untuk memeriksa kerosakan ginjal, dan sebagainya. Na normal⁺ tahap dalam darah adalah 135 - 145 mmol / L, dan K normal⁺ tahap 3.5 - 5.0 mmol / L. Tahap elektrolit dalam tubuh boleh membawa maut. Elektrolit juga penting dalam badan tumbuhan. Contohnya, mekanisme pembukaan dan penutupan stomata oleh sel penjaga dikawal oleh elektrolit (K⁺).

Elektrolit adalah bahan yang menghasilkan ion. Sebatian ini boleh menghasilkan ion apabila ia berada di peringkat lebur atau apabila ia dibubarkan dalam pelarut (air). Kerana ion, elektrolit boleh menjalankan elektrik. Kadang-kadang mungkin terdapat elektrolit keadaan pepejal. Selain itu, beberapa gas seperti karbon dioksida menghasilkan ion (ion hidrogen dan bikarbonat) apabila ia dibubarkan di dalam air. Terdapat dua jenis elektrolit, elektrolit yang kuat dan elektrolit yang lemah.

Elektrolit kuat

Elektrolit yang kuat akan menghasilkan ion apabila ia larut. Mereka sepenuhnya berpecah untuk menghasilkan ion dalam larutan. Sebagai contoh, sebatian ionik adalah elektrolit yang kuat. Larutan natrium klorida atau larutan NaCl berair telah sepenuhnya dipisahkan ke dalam Na⁺ dan Cl^- ion; Oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang baik. Asid dan asas yang kuat juga elektrolit yang baik.

Elektrolit lemah

 Elektrolit yang lemah menghasilkan beberapa ion apabila ia larut dalam air. Mereka memisahkan sebahagiannya dan menghasilkan beberapa ion. Dalam larutan elektrolit yang lemah, ion akan berpecah dan juga molekul neutral bahan tersebut. Oleh itu, arus yang dijalankan oleh penyelesaian sedemikian sangat rendah berbanding larutan elektrolitik yang kuat. Sebagai contoh, asid lemah seperti asid asetik dan asas lemah adalah elektrolit yang lemah.