Perbezaan Antara Sulfuric Acid dan Sulfurous Acid

Perbezaan Utama - Sulfuric Asid vs Sulfurous Acid

Asid sulfurik (H₂SO₄) dan asid sulfur (H₂SO₃) adalah dua asid anorganik yang mengandungi sulfur, hidrogen, dan oksigen sebagai unsur. The perbezaan utama antara asid sulfurik dan asid sulfur adalah dalam bilangan pengoksidaan Sulfur. Lebih-lebih lagi, apabila kita membandingkan dua asid dari segi keasidan, asid sulfurik lebih berasid daripada asid sulfur. Dengan kata lain, asid sulfurik adalah asid yang sangat kuat, dan asid sulfurosa agak lemah.

Apakah Asid Sulfuric??

Asid sulfurik adalah a asid mineral diprotik yang sangat kuat yang benar-benar larut dengan air dalam apa-apa bahagian. Larutan asid sulfurik dalam air adalah tindak balas eksotermik. Ia adalah cecair yang mengakis dan berbahaya dan menyebabkan banyak kecederaan seperti asid yang membakar pada kulit atau mata. Ini termasuk kedua-dua kesan jangka pendek dan jangka panjang bergantung kepada kepekatan asid dan masa hubungan. Asid sulfurik sangat mengakis kerana beberapa faktor; keasidan, keupayaan pengoksidaan, dehidrasi yang disebabkan oleh penyelesaian pekat dan haba yang dikeluarkan oleh reaksi eksotermik.

Apa itu Sulfurous Acid?

Asid sulfurus mempunyai formula kimia H₂SO₃, di mana bilangan pengoksidaan sulfur adalah sama dengan +4. Ia adalah asid yang jelas, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ia mempunyai bau sulfur terbakar yang pedas. Ia terbentuk apabila sulfur dioksida larut dalam air dan bentuk asid sulfurus tulen tidak pernah terisolasi atau dikesan. Asid sulfur mengurai dan berpecah kepada unsur-unsur kimianya dengan cepat; kerana ia adalah termodinamik tidak stabil. Reaksi penguraian adalah,

H₂SO_{3 (aq)}  → H₂O_(l)   +   SO_{2 (g)}

Apakah perbezaan antara Asid Sulfuric dan Asid Sulfur??

Struktur dan formula kimia:

Asid sulfurik: Formula kimia asid sulfurik ialah H₂SO₄ di mana bilangan pengoksidaan sulfur ialah +6. Struktur geometri molekul ini adalah tetrahedral.

Asid Sulfur: Formula kimia asid sulfurik ialah H₂SO₃ di mana bilangan pengoksidaan sulfur ialah +4. Struktur geometri molekul ini adalah pyramidal trigonal.

Keasidan:

Asid sulfurik: Sulfuric adalah salah satu daripada asid terkuat, dan ia adalah asid diprotik. Pemisahan asid asid sulfurik adalah; K₁ = 2.4 × 10⁶(asid kuat) dan K₂ = 1.0 × 10^-2.

Asid Sulfur: Keasidan asid sulfur pada skala pH sama dengan 1.5. Ia tidak dianggap sebagai asid yang sangat kuat, tetapi ia juga bukan asid terlalu lemah.

Hartanah:

Asid sulfurik: Asid sulfurik mempunyai sifat pengoksidaan dan pengurangan ciri-ciri asid. Oleh itu, ia bertindak balas dengan kedua-dua logam dan bukan logam; Ia bertindak balas kerana asid lain dengan logam yang menghasilkan gas Hidrogen dan garam logam yang berkaitan.

Reaksi dengan logam:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (aq)

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reaksi dengan bukan logam:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H₂O

Asid Sulfur: Asid sulfurus tidak wujud sebagai penyelesaian dalam asid sulfurik bentuk yang asid. Walau bagaimanapun, terdapat bukti bahawa molekul sulfur wujud dalam fasa gas. Tidak seperti H₂SO_4, Asid sulfurus menunjukkan bilangan reaksi kimia yang sangat terhad.

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

Kegunaan:

Asid sulfurik: Asid sulfurik digunakan secara meluas di seluruh dunia dalam pelbagai industri. Sebagai contoh, ia digunakan untuk menghasilkan baja, bahan peledak, kertas, detergen, bahan pewarna dan bahan pewarna. Di samping itu, ia adalah penting dalam sintesis kimia, rawatan permukaan, petroleum, dan industri tekstil.

Asid Sulfur: Asid sulfurus digunakan sebagai agen pengurangan yang sangat kuat. Ia mempunyai beberapa sifat pelunturan dan digunakan sebagai agen peluntur.

Image Courtesy:

1. Struktur kimia asid sulfurik Oleh DMacks (Kerja sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2D Oleh Benjah-bmm27 (Kerja sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons