Perbezaan Antara Reaksi Sintesis dan Reaksi Dissociation

The perbezaan utama antara tindak balas sintesis dan tindak balas pemisahan adalah bahawa tindak balas sintesis melibatkan pembentukan sebatian baru melalui gabungan dua atau lebih reaktan manakala tindak balas pemisahan melibatkan pecahan sebatian menjadi dua atau lebih komponen.

Reaksi sintesis dan reaksi penyisihan adalah bertentangan antara satu sama lain. Tindak balas sintesis menggambarkan pembentukan sebatian baru manakala tindak balas pemisahan menggambarkan pecahan sebatian ke dalam komponennya.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Reaksi Sintesis 
3. Apakah Reaksi Dissociation
4. Side by Side Comparison - Reaksi Sintetik vs Reaksi Dissociation dalam Borang Tabular
5. Ringkasan

Apakah Reaksi Sintesis??

Reaksi sintesis adalah sejenis reaksi kimia di mana dua atau lebih komponen bergabung antara satu sama lain untuk membentuk sebatian besar. Ia adalah bertentangan dengan reaksi pemisahan. Ia juga dipanggil tindak balas gabungan langsung juga kerana ia melibatkan gabungan komponen untuk membentuk sebatian baru. Dalam tindak balas ini, reaktan boleh sama ada unsur kimia atau molekul. Produk ini sentiasa menjadi kompaun atau kompleks. Rumusan umum untuk reaksi tertentu adalah seperti berikut:

Beberapa contoh untuk reaksi sintesis termasuk gabungan gas hidrogen dan gas oksigen untuk membentuk molekul air, gabungan karbon monoksida dan oksigen untuk membentuk karbon dioksida, gabungan logam aluminium dan gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, dan lain-lain.

Ciri asas untuk mengenali tindak balas sintesis ialah reaksi-reaksi ini mempunyai sebatian yang terbentuk sebagai reaksi bentuk produk akhir. Di sana, semua atom yang hadir dalam molekul reaktan harus hadir pada produk akhir jika reaksi sintesis. Lebih-lebih lagi, semasa pembentukan bon, tindak balas ini melepaskan tenaga; Oleh itu, mereka adalah reaksi eksotermik.

Apakah Reaksi Dissociation?

Tindak balas penyisihan adalah sejenis tindak balas kimia di mana satu sebatian besar memecah komponennya. Ia adalah bertentangan dengan tindak balas sintesis. Dalam tindak balas ini, reaktan kebanyakannya menjalani pengionan (memecah masuk ke dalam komponen ionik yang mana reaktan dibuat). Oleh itu, tindak balas pemisahan juga boleh dinamakan sebagai reaksi ionisasi. Sebagai contoh, pencairan molekul air membentuk ion hidroksida dan ion hidrogen, pengionan asid hidroklorik membentuk ion hidrogen dan anion klorida.

Kebanyakan tindak balas pemisahan berlaku dalam larutan akueus atau air di mana kompaun larut oleh pengionan. Ia berlaku kerana ion positif dan negatif kompaun tertarik oleh kutub positif dan negatif dari molekul air (kutub air). Selain itu, tindak balas ini memerlukan tenaga untuk proses pemecahan ikatan; Oleh itu, mereka adalah tindak balas endotermik.

Apakah Perbezaan Antara Reaksi Sintetik dan Reaksi Dissociation?

Reaksi penyisihan adalah tindak balas sintesis sepenuhnya tindak balas sintesis. Perbezaan utama antara tindak balas sintesis dan reaksi penyisihan ialah tindak balas sintesis melibatkan pembentukan sebatian baru melalui gabungan dua atau lebih reaktan manakala tindak balas pemisahan melibatkan pemecahan kompaun menjadi dua atau lebih komponen. Biasanya tindak balas sintesis adalah tindak balas eksotermik kerana pembentukan ikatan membebaskan tenaga manakala tindak balas pemisahan adalah tindak balas endotermik kerana tindak balas ini memerlukan tenaga bagi pemecahan bon. Selain itu, produk akhir tindak balas sintesis adalah sebatian besar atau kompleks tetapi dalam tindak balas pemisahan, kita boleh melihat dua atau lebih komponen ionik sebagai produk.

Di bawah infographic meringkaskan perbezaan antara tindak balas sintesis dan tindak balas pemisahan.

Ringkasan - Reaksi sintesis vs Dissociation Reaction

Reaksi penyisipan adalah reaksi tindak balas sintesis yang bertentangan. Perbezaan utama antara tindak balas sintesis dan tindak balas pemisahan adalah bahawa reaksi sintesis melibatkan pembentukan sebatian baru melalui gabungan dua atau lebih reaktan manakala tindak balas pemisahan melibatkan pecahnya sebatian menjadi dua atau lebih komponen.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi dan Definisi Reaksi Dissociation." ThoughtCo, 21 Okt, 2019, boleh didapati di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Rintangan Semula Reintesis Semula Ditambah Contoh." ThoughtCo, Mei. 10, 2019, terdapat di sini.