Perbezaan Between Tetrahedral and Octahedral Voids

Perbezaan Utama - Tetrahedral vs Octahedral Voids
 

Apabila mempertimbangkan bahan-bahan bukan organik yang padat, ada ruang kosong yang dikenali sebagai lompang. Voids tidak mempunyai ruang kosong sel unit dalam bahan tak organik. Satu sel unit adalah unit asas yang menunjukkan susunan kimia seluruh bahan yang terdiri daripada unit yang berulang. Atom, molekul atau ion yang terdiri daripada sistem kristal biasanya dikenali sebagai bola. Dalam bahan pepejal yang padat, terdapat dua jenis lompang yang dapat diperhatikan; lompang tetrahedral dan lompang octahedral. The perbezaan utama antara tetrahedral dan octahedral tidak sah itu lompang tetrahedral kelihatan dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedra manakala lompang oktahedral kelihatan dalam bahan yang mempunyai sistem kristal octahedral.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Tetrahedent Voids
3. Apakah Octahedral Voids
4. Kesamaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Voids
5. Side by Side Comparison - Tetrahedral vs Octahedral Voids dalam Borang Tabular
6. Ringkasan

Apakah Tetap Tetrahedron??

Kekosongan Tetrahedron kosong, ruang kosong hadir dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral. Oleh itu, kekosongan ini berlaku di antara empat konstituen. Kekosongan tetrahedral terbentuk apabila satu atom (atau sfera) diletakkan di bawah kemurungan yang dibentuk oleh tiga atom lain (atau sfera). Oleh itu, dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan tetrahedral.

Rajah 1: Dua Kekosongan Tetrahedron.

Walau bagaimanapun, bentuk kekosongan tetrahedral tidak tetrahedral, hanya susunan empat zarah di sekeliling kekosongan itu adalah tetrahedral. Bentuk lompang sangat rumit. Jumlah kekosongan tetrahedral adalah lebih kecil daripada atom (atau sfera) yang menyebabkan pembentukan kekosongan. Lebih besar saiz zarah di sekeliling baki, lebih besar saiz baki. Nombor koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. Di sini, nombor koordinasi istilah bermaksud bilangan atom atau ion dengan segera mengelilingi kekosongan itu. Dalam sistem kristal, terdapat dua lompang setiap sfera (atom). Lompang dan saiz mereka mempunyai pengaruh yang besar terhadap sifat-sifat bahan.

Apakah Octahedral Voids?

Lompang Octahedral kosong, ruang kosong hadir dalam bahan yang mempunyai sistem kristal octahedral. Kekosongan oktahedral terbentuk di antara enam atom (atau sfera). Di sana, tiga atom (atau bola) yang rapat dikelompokkan membentuk segitiga sama sisi dan diletakkan di atas tiga atom yang lain yang menyebabkan kekosongan terbentuk. Di sini, juga terdapat dua lapisan atom yang terlibat dalam pembentukan kekosongan itu.

Rajah 2: Kekondalan Octahedral di pusat sel unit.

Jumlah kekosongan oktahedral sangat kecil jika dibandingkan dengan kekosongan tetrahedral. Apabila sel unit bahan (yang mempunyai susunan oktakhedral) dipertimbangkan, terdapat satu kekosongan oktahedral di pusat sel unit, dan nombor koordinasi kekosongan ini adalah enam sejak enam atom mengelilinginya. Dalam kisi kristal, terdapat satu kekosongan setiap sfera (atau atom).

Apakah Kesamaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Voids?

• Kedua-dua adalah lompang yang terdapat di dalam kisi kristal.
• Kedua-duanya lebih kecil daripada sfera yang membina kisi kristal.

Apakah Perbezaan Between Tetrahedral and Octahedral Voids?

Tetrahedral Void vs Octahedral Void
Kekosongan Tetrahedron kosong, ruang kosong hadir dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral.	Lompang Octahedral kosong, ruang kosong hadir dalam bahan yang mempunyai sistem kristal octahedral.
Sistem Kristal
Kekosongan tetrahedral boleh didapati dalam bahan yang mempunyai susunan tetrahedron dalam sistem kristal mereka.	Octahedral Voids boleh didapati dalam bahan-bahan yang mempunyai susunan oktakhedral dalam sistem kristal mereka.
Lokasi dalam Unit Cell
Voids Tetrahedron boleh dilihat di tepi sel unit.	Lompang Octahedral boleh dilihat di tengah sel unit.
Nombor Koordinasi
Nombor koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat.	Nombor koordinasi kekosongan oktahedral adalah enam.
Bilangan Kekurangan dalam Kekisi Kristal
Terdapat dua rongga tetrahedral setiap sfera dalam kekisi kristal.	Terdapat satu kekosongan oktahedral setiap sfera dalam kekisi kristal.

Ringkasan - Tetrahedral vs Octahedral Voids

Voids adalah ruang kosong yang terdapat dalam sistem kristal yang timbul disebabkan oleh susunan atom yang berlainan. Terdapat dua jenis utama lompang yang dinamakan sebagai kekosongan tetrahedral dan kekosongan octahedral. Perbezaan antara tetrahedral dan octahedral lompang adalah bahawa void tetrahedron dapat dilihat dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedra sedangkan vesel oktashed kelihatan dalam bahan yang mempunyai sistem kristal octahedral.

Muat turun PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti nota kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Tetrahedron dan Octahedral Voids

Rujukan:

1.Maramandansubu Ikut. "Kekosongan dalam kristal." LinkedIn SlideShare, 16 Jun 2013. Boleh didapati di sini  
2. "Kekosongan tetrahedral dan Octahedral tidak sah." StudyLayer.com, 12 Mac 2016. Boleh didapati di sini

Image Courtesy;

1.'Wurtzite polyhedra'By Solid State - Kerja sendiri, (Domain Awam) melalui Wikimedia Commons
2. 'Crystal field''By P.wormer - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons