Perbezaan Antara Termodinamik dan Kinetik

Termodinamik vs Kinetik

Kedua-dua termodinamik dan kinetik adalah prinsip saintifik yang menarik akarnya dari sains fizikal dan telah membawa banyak kemajuan dalam bidang saintifik, dengan aplikasinya berjalan dalam banyak bidang sains dan kejuruteraan. Kedua-dua istilah secara literal bersesuaian dengan sains kimia dan sangat berkait rapat.

Lebih banyak mengenai Thermodinamik

Nama 'Termodinamik' sendiri menunjukkan maksud istilah yang boleh dirujuk sebagai 'thermo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamik' yang berkaitan dengan perubahan. Oleh itu lebih longgar ia boleh dianggap sebagai perubahan yang berlaku akibat suhu. Perubahan ini boleh bersifat fizikal dan / atau kimia. Perubahan yang berlaku secara kimia disebut sebagai 'tindak balas kimia', dan ini menimbulkan termodinamik kimia.

Pada rujukan yang lebih umum, termodinamik boleh digambarkan sebagai prinsip yang berkaitan dengan badan / negeri dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah pemindahan tenaga, yang boleh dibahagikan kepada dua kumpulan yang berbeza; iaitu panas dan kerja. Jika satu keadaan tenaga berubah kepada yang lain, kita mengatakan bahawa kerja itu dilakukan. Tenaga pada dasarnya adalah keupayaan untuk melakukan kerja. Jika tenaga sistem berubah akibat perbezaan suhu, kita katakan terdapat aliran haba.

Oleh itu, termodinamik terutamanya berkenaan dengan energetik dan tidak memberikan sebarang penjelasan tentang kadar berlakunya perubahan ini. Perbezaan kadar dan energetik yang terlibat dalam negeri / badan dan proses sangat jelas dalam bidang sains kimia di mana termodinamik hanya berkenaan dengan energetik dan kedudukan keseimbangan tindak balas kimia.

Kedudukan keseimbangan adalah di mana kedua-dua reaktan dan produk hadir dan kepekatan semua spesies yang terlibat kekal tanpa berubah dari masa ke masa, dan ia adalah khusus untuk reaksi tertentu apabila tindak balas dilakukan di bawah keadaan standard. Termodinamik mungkin meramalkan bahawa reaksi akan pasti berlaku kerana tenaga produk kurang dari reaktan. Walau bagaimanapun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetik untuk membuat reaksi berlaku pada kadar yang cukup tinggi.

Lebih banyak mengenai Kinetik

Kinetik lebih kerap terlibat dalam bidang sains kimia. Oleh itu ia berkaitan dengan seberapa pantas tindak balas kimia berlaku atau seberapa pantas titik keseimbangan kimia dicapai. Pelbagai parameter dikaitkan dengan kawalan kadar tindak balas kimia.

Molekul yang terlibat mesti bertembung dengan tenaga yang mencukupi dan dalam orientasi yang betul. Sebarang syarat yang memenuhi keperluan ini meningkatkan kadar tindak balas kimia. Terdapat halangan tenaga untuk apa-apa reaksi kimia berlaku. Ini dikenali sebagai tenaga pengaktifan. Tenaga molekul mestilah lebih besar daripada tenaga ini untuk reaksi berlaku. Meningkatkan suhu meningkatkan kadar tindak balas dengan membekalkan tenaga yang lebih besar daripada tenaga pengaktifan, kepada pecahan yang lebih tinggi daripada molekul. Meningkatkan kawasan permukaan membolehkan lebih banyak perlanggaran dan meningkatkan kepekatan meningkatkan bilangan molekul yang bertindak balas dengan itu meningkatkan kadar tindak balas. Pemangkin digunakan untuk mengurangkan penghalang tenaga pengaktifan dan dengan itu memberikan laluan mudah untuk reaksi berlaku.

Termodinamik vs Kinetik

• Thermodinamik hanya berkenaan dengan energetik dan kedudukan keseimbangan apabila pergi dari satu negara ke negara lain; manakala kinetik berkaitan dengan kadar proses antara negeri.

• Dalam sains kimia, termodinamik memberitahu kita sejauh mana tindak balas berlaku, tetapi kinetika memberitahu kita bagaimana pantas reaksi akan berlaku.