Perbezaan Antara Logam Peralihan dan Logam Peralihan Dalam
Share
Peralihan Metals vs Metals Transition Metals
The unsur-unsur jadual berkala diatur mengikut corak menaik bergantung kepada bagaimana elektron diisi ke dalam tahap tenaga atom dan subkelompok mereka. Ciri-ciri elemen ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh itu, kawasan-kawasan unsur-unsur dengan sifat-sifat serupa boleh dikenal pasti dan disekat demi kemudahan. Dua lajur pertama dalam jadual berkala mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir sedang diisi ke dalam subkelompok 's', oleh itu disebut 's-block'. Enam lajur terakhir jadual berkala yang berlanjutan mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi ke dalam 'p' subhell, oleh itu disebut 'p-block'. Begitu juga lajur dari 3-12 mengandungi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi menjadi subkelompok 'd', dengan itu dipanggil 'd-block'. Akhirnya, set elemen tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala atau kadang-kadang ditulis di antara lajur 2 dan 3 sebagai lanjutan dipanggil 'f-block' sebagai elektron terakhir mereka diisi ke dalam 'f' yang kecil. Unsur-unsur 'd-blok' juga disebut sebagai 'Metals Transition' dan elemen 'f-block' juga disebut 'Metals Transition Metals'.
Logam Peralihan
Unsur-unsur ini datang ke gambar bermula dari baris ke-4 dan istilah 'peralihan' digunakan kerana ia memperluaskan cengkerang elektronik dalam membuat konfigurasi '8 elektron' yang stabil untuk konfigurasi '18 elektron '. Seperti yang disebutkan di atas, unsur-unsur dalam blok d adalah kategori ini yang terdiri dari kumpulan 3-12 dalam jadual berkala dan semua elemen adalah logam, oleh itu nama 'logam peralihan'. Unsur-unsur dalam 4th baris, kumpulan 3-12, secara kolektif dipanggil siri peralihan pertama, 5th berturut-turut sebagai siri peralihan kedua, dan sebagainya. Unsur-unsur dalam siri peralihan pertama termasuk; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam peralihan dikatakan mempunyai kecekapan d sub-shell dan elemen seperti Zn, Cd, dan Hg, yang berada di 12th lajur, cenderung untuk dikecualikan daripada siri peralihan.
Selain terdiri daripada semua logam, elemen blok-blok mempunyai beberapa sifat ciri lain yang memberikan identiti mereka. Sebilangan besar siri logam siri peralihan berwarna. Ini disebabkan oleh peralihan elektronik d-d; iaitu KMnO4 (ungu), [Fe (CN)6]4- (darah merah), CuSO4 (biru), K2CrO4 (kuning) dan lain-lain. Hartanah lain adalah pameran yang banyak negeri pengoksidaan. Tidak seperti elemen s-blok dan p-blok, majoriti unsur-unsur blok-d mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza-beza; iaitu Mn (0 hingga +7). Kualiti ini telah membuat logam peralihan bertindak sebagai baik pemangkin dalam reaksi. Tambahan pula, mereka menunjukkan sifat magnetik dan pada dasarnya bertindak sebagai paramagnets ketika mempunyai elektron yang tidak berpasangan.
Logam Peralihan Dalam
Seperti yang dinyatakan dalam pengenalan, unsur-unsur blok f jatuh di bawah kategori ini. Unsur-unsur ini juga dipanggil 'logam nadir bumi '. Siri ini dimasukkan selepas 2nd lajur sebagai dua baris bawah yang menyambung kepada blok d dalam jadual berkala yang panjang atau sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala. The 1st baris dipanggil 'Lanthanides', dan 2nd baris dipanggil 'Actinides '. Kedua-dua lanthanides dan actinides mempunyai kimia yang serupa, dan sifatnya berbeza dari semua unsur lain disebabkan oleh sifat orbital f. (Membaca Perbezaan Antara Actinides dan Lanthanides.) Elektron di orbital ini dikebumikan di dalam atom dan dilindungi oleh elektron luaran dan, oleh itu, kimia sebatian ini bergantung pada saiznya. Ex: La / Ce / Tb (lanthanides), Ac / U / Am (actinides).
Apakah perbezaan antara Metals Peralihan dan Metals Transition Metals?
• Peralihan logam terdiri daripada elemen blok-blok manakala logam peralihan batin terdiri daripada elemen-elemen blok.
• Logam peralihan dalaman mempunyai ketersediaan rendah daripada logam peralihan dan oleh itu dikenali sebagai 'logam nadir bumi'.
• Kimia logam peralihan adalah disebabkan oleh pelbagai jenis nombor pengoksidaan, manakala kimia logam peralihan batin terutamanya bergantung kepada saiz atom.
• Peralihan logam biasanya digunakan dalam reaksi redoks, tetapi penggunaan logam peralihan dalaman untuk tujuan ini jarang berlaku.
Juga, baca Perbezaan Antara Peralihan Logam dan Logam
