Perbezaan Antara Peralihan Logam dan Logam

Logam Peralihan vs Logam

Unsur-unsur dalam jadual berkala boleh dibahagikan kepada dua; sebagai logam dan bukan logam. Di antaranya, kebanyakannya adalah logam, dan terdapat kurang bilangan elemen bukan logam dalam blok p.

Logam

Logam diketahui manusia untuk masa yang sangat lama. Terdapat bukti untuk membuktikan penggunaan logam kembali pada 6000 SM. Emas dan tembaga adalah logam pertama yang dapat ditemui. Ini digunakan untuk membuat alat, perhiasan, patung, dan lain-lain. Sejak itu, untuk tempoh yang lebih lama hanya beberapa logam lain (17) telah ditemui. Sekarang kita sudah biasa dengan 86 jenis logam yang berbeza. Logam adalah sangat penting kerana ciri-ciri unik mereka. Biasanya logam adalah keras dan kuat (ada pengecualian untuk ini seperti natrium. Natrium boleh dipotong oleh pisau). Merkuri adalah logam, yang berada dalam keadaan cair. Selain merkuri, semua logam lain ditemui dalam keadaan pepejal, dan sukar untuk memecahkannya atau mengubah bentuknya berbanding dengan elemen bukan logam lain. Logam mempunyai rupa yang berkilat. Kebanyakan mereka mempunyai bersinar perak (kecuali emas dan tembaga). Oleh kerana beberapa logam sangat reaktif dengan gas atmosfera seperti oksigen, mereka cenderung untuk mendapatkan warna yang membosankan dari masa ke masa. Ini adalah disebabkan oleh pembentukan lapisan oksida logam. Sebaliknya, logam seperti emas dan platinum sangat stabil dan tidak aktif. Logam boleh diperbaiki dan mulur, yang membolehkan mereka digunakan untuk membuat alat tertentu. Logam adalah atom, yang boleh membentuk kation dengan mengeluarkan elektron. Jadi mereka adalah elektro-positif. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom logam disebut ikatan logam. Logam melepaskan elektron dalam cangkerang luar mereka dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai lautan daripada elektron yang disulingkan. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan metalik. Elektron boleh bergerak; oleh itu, logam mempunyai keupayaan untuk menjalankan elektrik. Juga, mereka adalah konduktor terma yang baik. Kerana ikatan logam, logam mempunyai struktur yang diperintahkan. Titik lebur tinggi dan titik didih logam juga disebabkan oleh ikatan metalik yang kuat ini. Selain itu, logam mempunyai kepadatan yang lebih tinggi daripada air. Unsur-unsur dalam kumpulan IA dan IIA adalah logam ringan. Mereka mempunyai beberapa variasi dari ciri-ciri umum logam yang dinyatakan di atas.

Logam Peralihan

Menurut definisi IUPAC, logam peralihan adalah unsur yang atomnya mempunyai sub-shell d yang tidak lengkap, atau yang dapat menimbulkan kation dengan sub-shell yang tidak lengkap ". Kami biasanya mengambil unsur blok dalam jadual berkala sebagai logam peralihan. Semua ini mempunyai ciri-ciri logam, tetapi ia sedikit berbeza daripada logam di blok s dan blok p. Sebab bagi perbezaan ini adalah disebabkan terutamanya oleh elektron d. Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian. Sering kali, kereaktifannya lebih rendah berbanding dengan logam lain (contohnya logam dalam blok s). Logam peralihan mempunyai keupayaan untuk membentuk sebatian berwarna kerana peralihan elektronik d-d. Lebih-lebih lagi, mereka boleh membentuk sebatian paramagnetik. Selain sifat-sifat ini, mereka mempunyai sifat-sifat logam umum kerana ikatan logam. Mereka adalah elektrik yang baik dan konduktor haba, mempunyai titik lebur yang tinggi, titik didih dan kepadatan, dan sebagainya.