Differkinome

Perbezaan Antara Reaksi Unimolecular dan Bimolecular

Sains & Alam
Share

Perbezaan Utama - Unimolecular vs Reaksi Bimolecular
  

Dalam kimia, istilah molekular digunakan untuk menyatakan jumlah molekul yang datang bersama untuk bertindak balas dalam tindak balas asas. Reaksi asas adalah tindak balas satu langkah yang memberikan produk akhir secara langsung selepas tindak balas antara reaktan. Ini bermakna bahawa tindak balas asas adalah tindak balas kimia yang tidak mempunyai langkah-langkah pertengahan sebelum pembentukan produk akhir. Reaksi yang tidak biasa dan bimolecular adalah tindak balas asas sedemikian. The perbezaan utama antara reaksi Unimolecular dan bimolecular adalah bahawa reaksi unimolecular melibatkan hanya satu molekul sebagai reaktan manakala reaksi bimolecular melibatkan dua molekul sebagai reaktan.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah reaksi Unimolecular
3. Apakah reaksi Bimolecular
4. Kesamaan Antara Unimolecular dan Bimolecular Reactions
5. Side by Side Comparison - Unimolecular vs Bimolecular Reactions in Form Tabular
6. Ringkasan

Apakah reaksi Unimolecular?

Reaksi-reaksi unimolekular adalah tindak balas asas yang melibatkan hanya satu molekul sebagai reaktan. Di sana, tindak balas adalah reaksi susunan semula. Molekul tunggal menyusun semula untuk membentuk molekul yang lebih berbeza sebagai produk akhir. Tetapi ini berlaku dalam satu langkah. Tiada langkah perantaraan yang berlaku dalam molekul reaktan dalam pembentukan produk akhir. Ia secara langsung memberikan produk akhir. Persamaan untuk reaksi boleh diberikan sebagai

A → P

Di sini A adalah tindak balas dan P ialah produk. Menurut urutan pertama undang-undang kadar, kadar tindak balas boleh diberikan seperti di bawah.

Kadar = k [bereaksi]

Beberapa contoh reaksi unimolecular termasuk berikut:

Rajah 01: Penyusunan semula Cyclopropane untuk membentuk propana.

  1. Penukaran N2O4 menjadi dua NO2 molekul
  2. Penukaran siklopropana ke propen
  3. Penukaran PCl5 ke PCl3 dan Cl2

Apakah reaksi Bimolecular??

Reaksi Bimolecular adalah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai reaktan. Ia boleh digambarkan sebagai perlanggaran dua molekul atau zarah. Ini adalah tindak balas kimia biasa dalam kimia organik dan bukan organik. Kedua-dua molekul ini boleh terdiri daripada jenis yang sama atau berbeza. Sebagai contoh, kedua-dua molekul boleh menjadi dua molekul NOCl dengan susunan atom yang sama atau boleh C dan O2 mempunyai kombinasi atom yang berlainan. Persamaan bagi tindak balas bimolekular diberikan seperti di bawah.

A + A → P

A + B → P

Rajah 02: Rajah tenaga untuk tindak balas bimolekular.

Oleh kerana terdapat dua reaktan, tindak balas ini dijelaskan sebagai tindak balas pesanan kedua. Oleh itu, tindak balas bimolekular ini digambarkan oleh undang-undang kadar pesanan kedua;

Kadar = [A]2

Atau

Kadar = [A] [B]

Di mana pesanan keseluruhan sentiasa ada 2. Beberapa contoh reaksi bimolekular diberikan di bawah.

  1. Reaksi antara CO dan NO3
  2. Reaksi antara dua molekul NOCl
  3. Reaksi antara Cl dan CH4

Apakah Kesamaan Antara Unimolecular dan Bimolecular Reactions?

  • Kedua-dua Unimolecular dan Bimolecular Reactions adalah reaksi asas.
  • Kedua-dua reaksi Unimolecular dan Bimolecular memberikan produk dalam satu langkah.
  • Reaksi Unimolekular dan Bimolecular tidak mempunyai langkah perantaraan.

Apakah Perbezaan Antara Reaksi Unimolecular dan Bimolecular?

Reaksi Unimolecular vs Biomolekul
Reaksi-reaksi unimolekular adalah tindak balas asas yang melibatkan hanya satu molekul sebagai reaktan. Reaksi Bimolecular adalah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai reaktan.
 Reaktan
Reaksi-reaksi unimolekular mempunyai satu reaktan Reaksi Bimolecular mempunyai dua reaktan.
Perintah Kadar Undang-undang
Reaksi-reaksi unimolekular dijelaskan menerusi perintah kadar pertama. Reaksi Bimolecular dijelaskan menerusi undang-undang kadar pesanan kedua.
 Perintah Keseluruhan
Urutan keseluruhan persamaan kadar reaksi unimolecular sentiasa 1. Urutan keseluruhan persamaan kadar tindak balas bimolekular sentiasa 2.

Ringkasan - Unimolecular vs Reaksi Bimolecular 

Reaksi-reaksi unimolekular dan bimolekular adalah tindak balas asas. Reaksi ini memberikan produk dalam satu langkah. Reaksi ini boleh dinyatakan menggunakan undang-undang kadar. Perbezaan antara reaksi Unimolecular dan bimolecular adalah bahawa reaksi unimolecular melibatkan hanya satu reaktan manakala reaksi bimolecular melibatkan dua molekul sebagai reaktan.

Muat turun PDF Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar seperti peringatan kutipan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara Reaksi Unimolecular dan Bimolecular

Rujukan:

1. "Reaksi asas." Chemistry FreeTexts, Libretexts, 26 Mei 2017. Boleh didapati di sini
2. "tindak balas asas." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 10 Feb. 2018. Boleh didapati di sini
3. "Molekul." Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 13 Feb. 2018. Boleh didapati di sini

Image Courtesy:

1.'Izomerization of cyclopropane'By Djokili92 - Kerja sendiri, (CC BY-SA 4.0) melalui Wikimedia Commons  
2.'Rxn koordinat rajah 5'By Chem540grp1f08 - Kerja sendiri, (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons

Sains & Alam
×