Perbezaan Antara Valensi dan Negeri Pengoksidaan

Valency vs Oksidasi Negeri

Walaupun keadaan valensi dan pengoksidaan beberapa atom dan kumpulan sama dalam beberapa keadaan, adalah penting untuk mengetahui perbezaan dalam istilah ini.

Valensi

Menurut valensi takrif IUPAC adalah bilangan maksimum atom univalen yang boleh bergabung dengan atom. " Ini bermakna valensi diberikan oleh bilangan bon yang boleh dibentuk oleh atom. Bilangan elektron valensi bahawa atom telah menentukan nilai valensi atom itu. Elektron valensi adalah elektron dalam atom yang menyertai pembentukan ikatan kimia. Apabila ikatan kimia terbentuk, sama ada atom boleh mendapatkan elektron, mendonorkan elektron atau berkongsi elektron. Keupayaan menderma, mendapat, atau berkongsi bergantung kepada bilangan elektron valens yang mereka miliki. Contohnya, apabila H₂ molekul membentuk satu atom hidrogen memberikan satu elektron kepada ikatan kovalen. Oleh itu, dua atom berkongsi dua elektron. Jadi valensi atom hidrogen adalah satu. Atom atau kumpulan yang sama seperti hidrogen dan hidroksil mempunyai satu valensi satu manakala atom atau kumpulan divalen mempunyai valensi dua, dan lain-lain..

Negeri Pengoksidaan

Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "satu ukuran darjah pengoksidaan atom dalam suatu bahan. Ia ditakrifkan sebagai pertuduhan yang mungkin dibayangkan atom. " Negeri pengoksidaan adalah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom adalah tertakluk kepada perubahan tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan bertambah, maka atom dikatakan teroksidasi, dan jika ia berkurang, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron memindahkan. Dalam unsur tulen, keadaan pengoksidaan adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang boleh kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.

• Unsur-unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.

• Bagi ion monatom, keadaan pengoksidaan adalah sama dengan caj mereka.

• Dalam ion polyatomik, cas adalah sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan dalam semua atom. Oleh itu, keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui boleh didapati jika keadaan pengoksidaan atom-atom lain diketahui.

• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom adalah sifar.

Selain daripada kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga boleh dikira dengan menggunakan struktur molekul Lewis. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valensi atom mempunyai jika atom itu neutral dan bilangan elektron kepunyaan atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat kepada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih banyak elektronegatif, enam elektron dalam bon itu tergolong dalam karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; oleh itu, mereka memecah dua elektron ikatan sama. Jadi semua bersama-sama dalam struktur struktur Lewis mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai 4 elektron valens. Oleh itu, perbezaan di antara mereka menjadikan jumlah pengoksidaan karbon menjadi -3.