Perbezaan Antara Van der Waals dan Bon Hidrogen

Van der Waals vs Bon Hidrogen

Kuasa Van der Waals dan ikatan hidrogen adalah tarikan intermolecular antara molekul. Sesetengah daya intermolecular lebih kuat, dan ada yang lemah. Bon ini menentukan kelakuan molekul.

Angkatan Van der Waals

Untuk tarikan intermolecular, harus ada pemisahan caj. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2, di mana tiada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pengasingan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Akhirnya dengan elektron akan dikenakan caj negatif buat sementara waktu, manakala hujung yang lain akan dikenakan caj positif. Ini dipoles sementara boleh menyebabkan dipole dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub menentang boleh berlaku. Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipol dipole-induced induced. Selanjutnya, terdapat interaksi antara dipole tetap dan dipol dipindah atau di antara dua polimer kekal. Semua interaksi molekul antara ini dikenali sebagai kuasa Van der Waals.

Bon Hidrogen

Apabila hidrogen dilampirkan kepada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan berlaku. Kerana elektronegativiti, elektron dalam ikatan tersebut akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada kepada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat bayaran positif sebahagiannya, manakala atom elektronegatif yang lebih banyak akan mendapat caj negatif sebahagiannya. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan cas ini dekat, akan ada daya tarik antara hidrogen dan atom yang dikenakan secara negatif. Daya tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Bon hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lain, dan mereka menentukan kelakuan molekul. Sebagai contoh, molekul air mempunyai ikatan hidrogen intermolecular. Satu molekul air boleh membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasang tunggal, ia boleh membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen positif. Kemudian dua molekul air dapat dikenali sebagai dimer. Setiap molekul air boleh ikatan dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih yang lebih tinggi untuk air, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen apabila ia pergi ke fasa gas adalah tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan kekisi ais yang unik membantu ia melayang di atas air, dengan itu melindungi kehidupan akuatik pada musim sejuk. Selain itu, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA semata-mata berasaskan ikatan hidrogen. Bon hidrogen boleh dimusnahkan oleh pemanasan dan daya mekanikal.